已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化 反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)為K2，在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度 K1 K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
請?zhí)羁眨?BR>（1）通過表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3=
 
．
（3）在相同溫度下，根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式
 
，據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（4）要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有
 
（填寫字母序號，下同）．
A．增大壓強(qiáng)     B．體積不變時(shí)充入稀有氣體     C．升高溫度
D．使用合適的催化劑       E．在體系中投入少量P2O5固體
（5）圖甲、乙分別表示反應(yīng)③在t1時(shí)刻達(dá)到平衡，在t2時(shí)刻因改變某個(gè)條件而發(fā)生變化的情況：①圖甲中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是
 
．
②圖乙中t2時(shí)刻發(fā)生改變的條件可能是
 
．
A．升高溫度   B．降低溫度   C．加入催化劑   D．增大壓強(qiáng)  E．減小壓強(qiáng)   F．充入CO2    G．分離出部分CO．
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分析：（1）根據(jù)溫度升高平衡常數(shù)的變化判斷；
（2）化學(xué)平衡常數(shù)K=
K(CO)．C(H2O)
C(CO2)．C(H2)
；
（3）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①-反應(yīng)②=反應(yīng)③，推出k3=
K1
K2
，根據(jù)圖表可知溫度越高K1越大，K2越小，結(jié)合K3與K1、K2的關(guān)系，推導(dǎo)出溫度對K3的影響，再結(jié)合平衡移動(dòng)判斷分析；
（4）該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的化學(xué)反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可以采用升高溫度或增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度的方法；
（5）圖甲中t2時(shí)刻改變條件，正逆反應(yīng)速率都增大但平衡不移動(dòng)；
圖乙中t2時(shí)刻改變條件，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)．
解答：解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，①的平衡常數(shù)增大，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則正反應(yīng)吸熱，故答案為：吸熱；
（2）化學(xué)平衡常數(shù)K=
K(CO)．C(H2O)
C(CO2)．C(H2)
，故答案為：
K(CO)．C(H2O)
C(CO2)．C(H2)
；
（3）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)①-反應(yīng)②=反應(yīng)③，所以k3=
K1
K2
，由圖表可知，溫度升高K1增大，k2減小，所以k3增大，即溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，升高溫度平衡吸熱方向移動(dòng)，反應(yīng)③為吸熱反應(yīng)，故答案為：
K1
K2
；吸熱；
（4）該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，壓強(qiáng)、催化劑對化學(xué)平衡移動(dòng)無影響，增大反應(yīng)物濃度或減小生成物的濃度、升高溫度都能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，P2O5固體能和水反應(yīng)生成磷酸，從而減少生成物濃度，平衡向右移動(dòng)，故選CE；
（5）該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的吸熱反應(yīng)，圖甲中t2時(shí)刻改變條件，正逆反應(yīng)速率都增大但平衡不移動(dòng)，改變的條件為增大壓強(qiáng)或加入催化劑，圖乙中t2時(shí)刻改變條件，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，二氧化碳濃度增大，一氧化碳濃度減小，可以采用降低溫度或增大水蒸氣的濃度或減小氫氣的濃度，
故選：CD；A．
點(diǎn)評：本題考查化學(xué)平衡移動(dòng)問題，題目難度較大，本題注意蓋斯定律的運(yùn)用，理解平衡常數(shù)的意義，注意反應(yīng)③是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積不變的可逆反應(yīng)，壓強(qiáng)和催化劑對其平衡無影響．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)N2+3H22NH3是工業(yè)上合成氨的重要反應(yīng)．

（1）根據(jù)圖1請寫出合成氨的熱化學(xué)方程式
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol
N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=2（E1-E3）或-2（E3-E1）kg/mol
（熱量用E1、E2或E3表示）
（2）圖1中虛線部分是通過改變化學(xué)反應(yīng)中的
催化劑
催化劑
條件，請解釋原因
因?yàn)榇呋瘎┠芨淖兎磻?yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低
因?yàn)榇呋瘎┠芨淖兎磻?yīng)的路徑，使發(fā)生反應(yīng)所需的活化能降低
．
（3）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡位置時(shí)不斷改變條件（不改變N2、H2和NH3的量），圖2表示反應(yīng)速率與反應(yīng)過程的關(guān)系，其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段時(shí)間是
t0-t1
t0-t1

（4）在一定溫度下，若將4a mol H2和2amol N2放入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
16
a2
16
a2
．若此時(shí)再向該容器中投入a mol H2、amol N2和2amol NH3，判斷平衡移動(dòng)的方向是
正向移動(dòng)
正向移動(dòng)
（“正向移動(dòng)”“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”）
（5）將上述實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的NH3通入到0.04mol?L-1的FeCl3溶液中，要使溶液中Fe3+沉淀較完全（即Fe3+濃度降至原來的千分之一），則溶液的pH為
3
3
（已知常溫下，F(xiàn)e（OH）3的溶度積常數(shù)Ksp=4×10-38）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知化學(xué)反應(yīng)①：Fe（s）+CO2（g）=FeO（s）+CO（g），其平衡常數(shù)為K1；化學(xué)反應(yīng)②：Fe（s）+H2O（g）=FeO（s）+H2（g），其平衡常數(shù)K2．在溫度973K和1173K情況下，K1、K2的值分別如下：
溫度 K1 K2
973K 1.47 2.38
1173K 2.15 1.67
（1）通常表格中的數(shù)值可以推斷：反應(yīng)①是
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）現(xiàn)有反應(yīng)③：CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g），請你寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K3的數(shù)學(xué)表達(dá)式：K3=
[CO][H2O]
[H2][CO2]
[CO][H2O]
[H2][CO2]
．
（3）根據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系式
K1
K2
K1
K2
．據(jù)此關(guān)系式及上表數(shù)據(jù)，也能推斷出反應(yīng)③是
吸熱
吸熱
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，要使反應(yīng)③在一定條件下建立的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，可采取的措施有
DF
DF
（填寫序號）．
A．縮小反應(yīng)容器容積    B．?dāng)U大反應(yīng)容器容積        C．降低溫度    D．升高溫度
E．使用合適的催化劑    F．設(shè)法減少CO的濃度．

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科目：高中化學(xué) 來源：2014屆浙江臨海市高一下學(xué)期期末模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（8分）某研究性學(xué)習(xí)小組為探究純鐵與鹽酸反應(yīng)，取同質(zhì)量、同體積的鋅片、同濃度鹽酸做了下列平行實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)①：把純鐵片投入到盛有稀鹽酸的試管中，發(fā)現(xiàn)氫氣發(fā)生的速率變化如圖所示：

實(shí)驗(yàn)②：在鹽酸中滴入幾滴CuCl2溶液，生成氫氣速率加快。

試回答下列問題：

（1）試分析實(shí)驗(yàn)①中t1～t2速率變化的主要原因是                         　          ，t2～t3速率變化的主要原因是                                                  。

（2）若要加快化學(xué)反應(yīng)速率，除實(shí)驗(yàn)②的方法外，還可以采取哪些措施？（至少寫兩點(diǎn)）

                                、                         

（3）某同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)速率加快的主要原因是因?yàn)樾纬闪嗽姵�，你認(rèn)為是否正確？

      （填“正確”或“不正確”）。請選擇下列相應(yīng)的a或b作答。

a、若不正確，請說明原因：                                                  

b、若正確則寫出實(shí)驗(yàn)②中原電池的正、負(fù)極電極反應(yīng)式。                                 

（4）已知熱化學(xué)方程式Fe(S) + 2H+ (aq) = Fe2+(aq) + H2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的鐵完全反應(yīng)后放出的熱量為                 。

 

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