一定溫度下，向容積為1L的密閉容器中充入2mol A和1mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），5min后反應(yīng)達(dá)到平衡，這時(shí)C的濃度為1.2mol/L，則：
（1）5min內(nèi)A的速率v（A）=mol/（L?min）．
（2）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是．
A．混合氣體的壓強(qiáng)保持不變
B．單位時(shí)間生成2mol A的同時(shí)生成1mol B
C．混合氣體的密度保持不變
D．A、B、C的物質(zhì)的量之比為2：1：3
（3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)的數(shù)值是．
（4）在此條件下平衡時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率是．
（5）若升高溫度，混合氣體的平均相對(duì)摩爾質(zhì)量減小，則正反應(yīng)為（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．

醇脫水反應(yīng)在不同溫度條件下得到的產(chǎn)物組成不同．下表是常壓、某催化劑存在條件下，分別以等量乙醇在不同溫度下進(jìn)行脫水實(shí)驗(yàn)獲得的數(shù)據(jù)，每次實(shí)驗(yàn)反應(yīng)時(shí)間均相同．

溫度 （℃）	乙醇轉(zhuǎn)化率 （%）	有機(jī)產(chǎn)物含量 （體積分?jǐn)?shù)）
		乙烯（%）	乙醚（%）
115	20	8.7	90.2
135	68	16.7	82.2
155	88	32.3	66.8
175	90	86.9	12.1

已知：乙醇和乙醚（CH₃CH₂OCH₂CH₃）的沸點(diǎn)分別為78.4℃和34.5℃．試回答：
（1）乙醇脫水制乙烯的反應(yīng)是（填“放熱”、“吸熱”）反應(yīng)，若在上述實(shí)驗(yàn)條件下，增大壓強(qiáng)，平衡（選填“正向”、“逆向”、“不”）移動(dòng)；
（2）寫(xiě)出乙醇脫水制乙醚的反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式．當(dāng)乙醇起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明（填序號(hào)）；
A．乙醇的轉(zhuǎn)化率越高                   B．反應(yīng)進(jìn)行得越完全
C．達(dá)到平衡時(shí)乙醇的濃度越大           D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析，為了又快又多地得到乙醚，反應(yīng)的合適溫度區(qū)域是．選擇該溫度區(qū)域的理由是．

甲醇汽油是由10%一25%的甲醇與其他化工原料、添加劑合成的新型車(chē)用燃料，可達(dá)到國(guó)標(biāo)汽油的性能和指標(biāo)．甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．
I、工業(yè)上合成甲醇一般采用下列反應(yīng)：CO（g）+2H₂（g） CH₃ OH（g）△H=a kJ/mol，
下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：

溫度/℃	250	310	350
K	2.041	0.250	0.012

（1）由表中數(shù)據(jù)判斷△Ha0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）某溫度下，將2mol CO和6mol H₂充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得c（CO）=0.5mol?L^-1，則此時(shí)的溫度為℃．
（3）在容積固定的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度如下表：

濃度mol/L 時(shí)間/min	c（CO）	c（H2）	c（CH3OH）
0	0.8	1.6	0
2	0.6	1.2	0.2
4	0.3	0.6	0.5
6	0.3	0.6	0.5

①反應(yīng)從2min到4min之間，H₂的反應(yīng)速率為．
②反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為．
③反應(yīng)在第2min時(shí)改變了反應(yīng)條件，改變的條件可能是（填序號(hào)）．
A．使用催化劑    B．降低溫度    C．增加H₂的濃度
（4）向容積相同、溫度分別為T(mén)₁和T₂的兩個(gè)密閉容器中均充入1molCO和2mol H₂，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H₂（g）CH₃ OH（g）△H=akJ/mol．恒溫恒容下反應(yīng)相同時(shí)間后，分別測(cè)得體系中CO的百分含量分別為w₁和w₂；已知T₁＜T₂，則w₁w₂（填序號(hào)）．
A．大于     B．小于     C．等于     D．以上都有可能
Ⅱ、甲醇在化學(xué)電源方面也有著重要應(yīng)用．寫(xiě)出以甲醇為燃料，氫氧化鈉溶液為電解質(zhì)溶液的原電池中負(fù)極的電極反應(yīng)式：．

（1）pH=b的HCl溶液V_bL與足量鋅反應(yīng)制氫氣，如果想改變反應(yīng)速率又不改變制備氫氣量的多少，除去考慮溫度變化外還可以采取的方法有：加快速率方法；減慢速率方法（每空只填一種方法）．
（2）如果pH=a的NaOH溶液V_aL與pH=a的氨水溶液V_aL的兩瓶試劑，由于標(biāo)簽?zāi)：裏o(wú)法辨認(rèn)（a大于12）．除去聞氣味外，你采用的快速鑒別方法是：
（3）將2.7g的Al加入到200ml 2mol/L的HCl溶液里，慢慢的將溶液加熱至蒸干、灼燒，所得固體物是（填化學(xué)式）．

甲醛亦稱“蟻醛”．含甲醛37～40%、甲醇8%的水溶液俗稱“福爾馬林”．甲醛是重要的有機(jī)合成原料，大量用于生產(chǎn)樹(shù)脂、合成纖維、藥物、涂料等．甲醛是世界衛(wèi)生組織（WHO）確認(rèn)的致癌物和致畸物質(zhì)之一．我國(guó)規(guī)定：室內(nèi)甲醛含量不得超過(guò)0.08mg?m^-3．
（1）下列說(shuō)法或做法不合理的是．（填字母）
a．用甲醛溶液浸泡水產(chǎn)品以長(zhǎng)時(shí)間保持水產(chǎn)品的“新鮮”
b．剛裝修的新房入住前房間內(nèi)保持一定溫度并注意通風(fēng)
c．對(duì)人體健康有危害的吊白塊的合成反應(yīng)NaHSO₃+HCHO→NaO-CH₂-SO₃H的反應(yīng)類(lèi)型是加成反應(yīng)
d．福爾馬林可用于制作動(dòng)物標(biāo)本（或保存尸體）
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組擬用甲醛法測(cè)定常見(jiàn)銨態(tài)氮肥的含氮量[資料：4NH₄⁺+6HCHO=（CH₂）₆N₄H⁺+3H⁺+6H₂O，所生成的H⁺和（CH₂）₆N₄H⁺可用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，采用酚酞作指示劑]．用甲醛法測(cè)定含氮量，不適合的銨鹽是．（填字母）
a．NH₄HCO₃ b．（NH₄）₂SO₄ c．NH₄Cl
（3）甲醇脫氫是制甲醛最簡(jiǎn)單的工業(yè)方法：
反應(yīng)Ⅰ：CH₃OH（g）→HCHO（g）+H₂（g）；△H₁=92.09kJ?mol^-1，其平衡常數(shù)K₁=3.92×10^-11
甲醇氧化是制甲醛的另一種工業(yè)方法，即甲醇蒸氣和一定量的空氣通過(guò)Ag催化劑層，甲醇即被氧化得到甲醛：
反應(yīng)Ⅱ：CH₃OH（g）+

1

2

O₂（g）→HCHO（g）+H₂O（g）；△H₂=-149.73kJ?mol^-1，其平衡常數(shù)K₂=4.35×10²⁹（上述數(shù)據(jù)均為298.15K下測(cè)定．）
①綠色化學(xué)提倡化工生產(chǎn)應(yīng)提高原子利用率．原子利用率表示目標(biāo)產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比．反應(yīng)（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制甲醛原子利用率更高．從反應(yīng)的焓變和平衡常數(shù)K值看，反應(yīng)（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）制甲醛更加有利．
②反應(yīng)Ⅱ自發(fā)進(jìn)行的條件是．
a．高溫b．低溫c．任何條件都自發(fā)
③右圖是甲醇制甲醛有關(guān)反應(yīng)的lgK（平衡常數(shù)的對(duì)數(shù)值）隨溫度T的變化．圖中曲線（1）表示的是反應(yīng)（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）．

苯酚遇 FeC1₃ 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其原理如下：
Fe³⁺（黃色）+6C₆H₅OH=[Fe （C₆H₅O）₆]^3一（紫色）+6H⁺         
（ 1 ）在 FeC1₃ 與 C₆H₅OH 混合溶液中加入適量鐵粉，溶液變?yōu)闇\綠色．則該反應(yīng)的離子方程式為：該反應(yīng)中每消耗 0.2mol 氧化劑，轉(zhuǎn)移電子為moL．
若在 FeC1₃ 與 C₆H₅OH 的混合溶液中滴入足量 NaOH 溶液，可觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生．則上述平衡移動(dòng)（填“向左”、“向右”或“不”）．
（ 2 ）在苯酚鈉中逐滴加入酸化的 FeCl₃溶液，可依次出現(xiàn)紅褐色沉淀一沉淀溶解一溶液顯紫色一紫色變淺（或溶液由紫色變?yōu)辄S色）等幾種變化．請(qǐng)回答：
①開(kāi)始時(shí)出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因是（用分步寫(xiě)出的離子方程式表示）
②最后紫色變淺或變?yōu)辄S色的原因是（用文字表述）．

一定條件下，體積固定的密閉容器進(jìn)行可逆反應(yīng)：Fe（s）+CO₂（g）═FeO（s）+CO（g），在溫度為938K時(shí)，平衡常數(shù)K=1.47，在1173K=2.15．下列敘述正確的是（　�。�