Question

苯酚遇 FeC1₃ 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，其原理如下：
Fe³⁺（黃色）+6C₆H₅OH=[Fe （C₆H₅O）₆]^3一（紫色）+6H⁺         
（ 1 ）在 FeC1₃ 與 C₆H₅OH 混合溶液中加入適量鐵粉，溶液變?yōu)闇\綠色．則該反應(yīng)的離子方程式為

 

：該反應(yīng)中每消耗 0.2mol 氧化劑，轉(zhuǎn)移電子為

 

moL．
若在 FeC1₃ 與 C₆H₅OH 的混合溶液中滴入足量 NaOH 溶液，可觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生．則上述平衡

 

移動（填“向左”、“向右”或“不”）．
（ 2 ）在苯酚鈉中逐滴加入酸化的 FeCl₃溶液，可依次出現(xiàn)紅褐色沉淀一沉淀溶解一溶液顯紫色一紫色變淺（或溶液由紫色變?yōu)辄S色）等幾種變化．請回答：
①開始時(shí)出現(xiàn)紅褐色沉淀的原因是（用分步寫出的離子方程式表示）

 

②最后紫色變淺或變?yōu)辄S色的原因是（用文字表述）

 

．

Answer 1

分析：（1）在 FeC1₃ 與 C₆H₅OH 混合溶液中加入適量鐵粉，溶液變?yōu)闇\綠色．是鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵晾衣架離子方程式計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)；依據(jù)Fe³⁺（黃色）+6C₆H₅OH=[Fe （C₆H₅O）₆]^3一（紫色）+6H⁺，平衡的影響因素分析判斷平衡移動方向；
（2）在苯酚鈉中逐滴加入酸化的 FeCl₃溶液，可依次出現(xiàn)紅褐色沉淀為氫氧化鐵沉淀一沉淀溶解一溶液顯紫色，是鐵離子和苯酚反應(yīng)生成的絡(luò)合物一紫色變淺隨鐵離子濃度增大，氫離子濃度增大，平衡左移分析判斷；
①開始出現(xiàn)紅褐色沉淀是利用苯酚鈉水解顯堿性，氫氧根離子結(jié)合鐵離子生成氫氧化鐵紅褐色沉淀；
②依據(jù)Fe³⁺（黃色）+6C₆H₅OH=[Fe （C₆H₅O）₆]^3-（紫色）+6H⁺，平衡的影響因素分析判斷平衡移動方向分析溶液顏色變化；

解答：解：（1）在 FeC1₃ 與 C₆H₅OH 混合溶液中加入適量鐵粉，溶液變?yōu)闇\綠色，反應(yīng)為鐵和氯化鐵反應(yīng)，離子方程式為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；該反應(yīng)中氧化劑是Fe³⁺，元素化合價(jià)變化為+3價(jià)變化為+2價(jià)，每消耗 0.2mol，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol；依據(jù)Fe³⁺（黃色）+6C₆H₅OH=[Fe （C₆H₅O）₆]^3一（紫色）+6H⁺，在 FeC1₃ 與 C₆H₅OH 的混合溶液中滴入足量 NaOH 溶液，可觀察到有紅褐色沉淀產(chǎn)生，鐵離子濃度減小，平衡左移；
故答案為：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺；0.2mol；向左；
（2）①在苯酚鈉中逐滴加入酸化的 FeCl₃溶液，開始時(shí)出現(xiàn)紅褐色沉淀，苯酚鈉水解顯堿性，，氫氧根離子結(jié)合鐵離子生成氫氧化鐵紅褐色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Fe³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓；
故答案為：，F(xiàn)e³⁺+3OH^-=Fe（OH）₃↓
②最后紫色變淺或變?yōu)辄S色，依據(jù)Fe³⁺（黃色）+6C₆H₅OH=[Fe （C₆H₅O）₆]^3-（紫色）+6H⁺，分析隨酸化氯化鐵溶液增加，氫原子氫離子濃度增大，平衡逆向進(jìn)行；
故答案為：隨酸化氯化鐵溶液增加，溶液中氫離子濃度增大，使平衡Fe³⁺+6C₆H₅OH?[Fe（C₆H₅O）₆]^3-+6H⁺向左移動；

點(diǎn)評：本題考查了氧化還原反應(yīng)的分析判斷，化學(xué)平衡的分析應(yīng)用，主要是氯化鐵、苯酚向左的分析應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．