已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子．
Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個．Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子．W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為40%．
（1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為（用化學(xué)式表示）＞．
（2）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物屬于晶體．
（3）X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式．
（4）W的低價氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（5）實驗測得Y與Z形成化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電．由此判斷該化合物具有鍵（填“離子”或“共價”）．

表為元素周期表的一部分．

族 周期	ⅠA	ⅡB	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
一	①
二	②			③	④	⑤	⑥
三	⑦		⑧			⑨	⑩

（1）表中元素的非金屬性最強；元素的金屬性最強；除稀有氣體外表中原子半徑最小的是 （填寫元素符號）；
（2）表中元素⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（3）表中元素⑨和⑩最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：＞．
（4）最高價氧化物是兩性氧化物的元素是（填元素符號）；寫出它的氧化物的化學(xué)式：．

A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，A、B是金屬元素，C、D是非金屬元素．
（1）A、B各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為．
（2）A與C 可形成化合物A₂C，該化合物的電子式為．
（3）C的低價氧化物通入D單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（4）A、B、C、D四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）：＞＞＞．
（5）四種元素中金屬性最強的（填元素符號）；非金屬性最強的
（6）D的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶　液，并放出QkJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．

A、B、C、D是短周期中原子序數(shù)依次增大的四種元素．已知C原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的1/2，B的核電荷數(shù)比A多2個，D原子核中的質(zhì)子數(shù)比B多3個；1mol單質(zhì)A跟酸完全反應(yīng)時，產(chǎn)生1g氫氣．
寫出：（1）C原子結(jié)構(gòu)示意圖，它在元素周期表中的位置是，
（2）A元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的電子式，
（3）用電子式表示D元素形成氣態(tài)氫化物的過程：

（4）A、D兩元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物分別與B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式：．

下表為元素周期表的一部分，請回答有關(guān)問題：

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③		④	⑤		⑥	⑦	⑧

（1）⑤和⑧的元素符號是和．
（2）表中最活潑的金屬是，非金屬性最強的元素是（填元素符號）．
（3）工業(yè)上冶煉單質(zhì)④的方法是，寫出④的氧化物與元素⑥最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的離子方程式．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示．E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同．
請回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置為；
（2）A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1：1的化合物，其電子式為；
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是，最后階段反應(yīng)的離子方程式為；
（4）B、C、D、E的最高價氧化物的水化物的酸性從強到弱的順序為（物質(zhì)用化學(xué)式表示）．

現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的有關(guān)數(shù)據(jù)：

元素編號	a	b	c	d	e	f	g	h	i
原子半徑/nm	0.037	0.064	0.073	0.070	0.088	0.102	0.143	0.152	0.186
最高化合價或 最低化合價	+1	-1	-2	-3	+3	-2	+3	+1	+1

（1）b元素在周期表中的位置；寫出d的氣態(tài)氫化物的結(jié)構(gòu)式．
（2）寫出g的單質(zhì)與i的最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式．
（3）a的單質(zhì)與c的單質(zhì)在堿性條件下可組成一種燃料電池，該電池的負極反應(yīng)式為．
（4）氫化鋁鋰（LiAlH₄）是一種易燃易爆具有極強還原性的物質(zhì)，它在有機合成上應(yīng)用廣泛．在125℃時氫化鋁鋰分解為氫氣、金屬鋁及氫化鋰（LiH）．與氫化鋁鋰性質(zhì)相似但較溫和的另一種還原劑由上述a、e、i三種元素組成．該物質(zhì)受熱分解的化學(xué)方程式為．
（5）前沿化學(xué)研究在高能射線作用下產(chǎn)生了一些新型還原劑．當(dāng)用高能射線照射由a、c元素組成的分子對應(yīng)的常見液態(tài)物質(zhì)時，該物質(zhì)分子可按照一種新的方式電離，釋放出電子．寫出該分子該種方式的電離方程式．

J、L、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素為構(gòu)成有機物的必備元素；L的最簡單氣態(tài)氫化物甲的水溶液顯堿性；M是地殼中含量最多的金屬元素．

	J
			R

（1）M的離子結(jié)構(gòu)示意圖為；元素T在周期表中位于第周期第族．
（2）J元素是（用元素符號表示）；J和氫組成的10電子化合物的化學(xué)式為．
（3）M和T形成的化合物屬于 （填“離子化合物”、或“共價化合物”）
（4）元素M形成的簡單離子的水溶液與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式．

比較堿性強弱：NaOHAl（OH）₃（填“＞”，“＜”或“=”）．

下列能用于判斷氧和氟非金屬性強弱的是（選填編號）．
A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性         B．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性
C．單質(zhì)與氫氣反應(yīng)的難易       D．單質(zhì)與同濃度酸發(fā)生反應(yīng)的快慢．