Question

有A、B、C、D、E五種短周期元素，且相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，在周期表中的位置如圖所示．E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）B元素在周期表中的位置為

 

；
（2）A與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1：1的化合物，其電子式為

 

；
（3）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入NaOH溶液直至過量，觀察到的現(xiàn)象是

 

，最后階段反應(yīng)的離子方程式為

 

；
（4）B、C、D、E的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性從強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋ㄎ镔|(zhì)用化學(xué)式表示）

 

．

Answer 1

分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，由圖可知，A為第二周期元素，B、C、D為第三周期元素，相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，令A(yù)的原子序數(shù)為x，則C為x+8，B為x+7，D為x+9，則x+x+8+x+7+x+9=56，解得x=8，故A為氧元素、B為磷元素、C為硫元素、D為Cl元素，E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則E為鋁，據(jù)此解答．

解答：解：A、B、C、D、E五種短周期元素，由圖可知，A為第二周期元素，B、C、D為第三周期元素，相鄰的A、B、C、D四種元素原子核外共有56個(gè)電子，令A(yù)的原子序數(shù)為x，則C為x+8，B為x+7，D為x+9，則x+x+8+x+7+x+9=56，解得x=8，故A為氧元素、B為磷元素、C為硫元素、D為Cl元素，E的氫氧化物是兩性氫氧化物，E的陽離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則E為鋁，
（1）B為磷，原子核外電子數(shù)為15，有三個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為5，處于周期表中第三周期ⅤA族，故答案為：第三周期ⅤA族；
（2）氧元素與氫元素能形成原子物質(zhì)的量之比為1：1的化合物為H₂O₂，電子式為，故答案為：；
（3）D與E形成的化合物為氯化鋁，其水溶液中滴入燒堿溶液直至過量時(shí)先發(fā)生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，后發(fā)生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂0，則觀察到先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀溶解，
故答案為：先產(chǎn)生白色沉淀，然后沉淀溶解；Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂0；
（4）同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，故酸性HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞Al（OH）₃，
故答案為：HClO₄＞H₂SO₄＞H₃PO₄＞Al（OH）₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的關(guān)系、常用化學(xué)用語、元素周期律、元素化合物性質(zhì)等，難度不大，根據(jù)位置關(guān)系確定原子序數(shù)的關(guān)系進(jìn)而計(jì)算推斷元素，注意整體把握元素周期表的結(jié)構(gòu)．