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科目: 來(lái)源: 題型:

廢舊硬質(zhì)合金刀具中含碳化鎢(WC)、金屬鈷(Co)及少量雜質(zhì)鐵,利用電解法可回收WC和Co.工藝流程簡(jiǎn)圖如下:
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(1)電解時(shí)廢舊刀具做陽(yáng)極,不銹鋼做陰極,HCl溶液為電解液.陰極主要的電極反應(yīng)為
 

(2)凈化步驟所得濾餅的主要成分是
 
.回收的洗滌液代替水配制電解液,目的是回收利用其中的
 

(3)溶液I的主要成分是
 
.洗滌CoC2O4不充分對(duì)最終產(chǎn)品純度并無(wú)明顯影響,但焙燒時(shí)會(huì)造成環(huán)境污染,原因是
 

(4)將Co2O3還原成Co粉的化學(xué)方程式為
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

Na2O2可用作漂白劑和呼吸面具中的供氧劑.
(1)某學(xué)習(xí)小組發(fā)現(xiàn):在盛有Na2O2的試管中加入足量水,立即產(chǎn)生大量氣泡,當(dāng)氣泡消失后,向其中滴入1~2滴酚酞試液,溶液變紅;將試管輕輕振蕩,紅色很快褪去;此時(shí)再向試管中加入少量MnO2粉末,又有氣泡產(chǎn)生.
①使酚酞試液變紅是因?yàn)?!--BA-->
 
,紅色褪去的可能原因是
 

②加MnO2粉末后發(fā)生的反應(yīng)
 

寫出Na2O2作供氧劑的反應(yīng)方程式,并用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目
 

(2)Na2O2有強(qiáng)氧化性,H2具有還原性,有同學(xué)猜想Na2O2與H2能反應(yīng).為了驗(yàn)證此猜想,該小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn),實(shí)驗(yàn)步驟和現(xiàn)象如下.
步驟1:按圖組裝儀器(圖中夾持儀器省略),檢查氣密性,裝入藥品;
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步驟2:打開K1、K2,產(chǎn)生的氫氣流經(jīng)裝有Na2O2的硬質(zhì)玻璃管,一段時(shí)間后,沒(méi)有任何現(xiàn)象;
步驟3:檢驗(yàn)H2的純度后,開始加熱,觀察到硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Na2O2開始熔化,淡黃色的粉末變成了白色固體,干燥管內(nèi)硫酸銅未變藍(lán)色;
步驟4:反應(yīng)后撤去酒精燈,待硬質(zhì)玻璃管冷卻后關(guān)閉K1
①盛裝稀鹽酸的儀器名稱
 
;B裝置的作用是
 

②必須檢驗(yàn)氫氣純度的原因是
 

③設(shè)置裝置D的目的是
 

④你得到的結(jié)論是
 
(若能反應(yīng)請(qǐng)用化學(xué)方程式表示).

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科目: 來(lái)源: 題型:

醇與氫鹵酸反應(yīng)是制備鹵代烴的重要方法.實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷和1-溴丁烷的反應(yīng)如下:
①NaBr+H2SO4=NaHSO4+HBr;②R-OH+HBr?R-Br+H2O
可能存在的副反應(yīng)有:加熱反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)混合物會(huì)呈現(xiàn)黃色或紅褐色:
 
(寫出導(dǎo)致這一結(jié)果的雜質(zhì)的化學(xué)式);醇在濃硫酸的存在下脫水生成烯和醚等.有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下;
乙醇 溴乙烷 正丁醇 1-溴丁烷
密度/g?cm-3  0.7893 1.4604 0.8098 1.2758
沸點(diǎn)/℃ 78.5 38.4 117.2 101.6
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)溴代烴的水溶性
 
(填“大于”、“等于”或“小于”)相應(yīng)的醇.
(2)將1-溴丁烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水,振蕩后靜置,產(chǎn)物在
 
(填“上層”、“下層”或“不分層”).
(3)制備操作中,加入的濃硫酸必需進(jìn)行適當(dāng)?shù)南♂,其目的?!--BA-->
 
.(填字母)
a.減少副產(chǎn)物烯和醚的生成         b.減少Br2的生成
c.減少HBr的揮發(fā)               d.水是反應(yīng)的催化劑
(4)欲除去溴代烷中的少量雜質(zhì)Br2,下列供選試劑中最適合的是
 
.(填字母)
a.NaI溶液     b.NaOH溶液     c.NaHSO3溶液     d.KCl溶液             
(5)在制備溴乙烷時(shí),采用邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物的方法,有利于溴乙烷的生成;但在制備1-溴丁烷時(shí)卻不能邊反應(yīng)邊蒸出產(chǎn)物,其原因是
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)工業(yè)上以K2MnO4溶液為原料制取KMnO4的裝置如圖所示.下列說(shuō)法正確的是( 。

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科目: 來(lái)源: 題型:

有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL,物質(zhì)的量濃度均為0.1mol?L-1.下列說(shuō)法正確的是(  )
A、三種溶液的pH大小順序是③>②>①B、將三種溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是①C、若分別加入25 mL0.1 mol?L-1的鹽酸后,溶液的pH大小順序是①>③>②D、三種溶液中,由水電離的c(OH-)大小順序是③>①>②

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科目: 來(lái)源: 題型:

將0.01mol?L-1的HAc與0.01mol?L-1的 NaAc 溶液等體積混合,已知該混合溶液中c(Na+)<c(Ac-),(用“>、=、<”填空).
(1)0.01mol?L-1 HAc的pH
 
2      (2)c(OH-
 
c(H+);
(3)c(HAc)
 
c(Ac-);         (4)c(HAc)+c(Ac-
 
0.01mol?L-1

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科目: 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)如圖所示,若電解5min時(shí),測(cè)得銅電極的質(zhì)量增加2.16g,試回答:
(1)電源中X電極是
 
(填“正”或“負(fù)”)極
(2)通電5min,時(shí),B中收集到224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體,溶液體積為200mL,(電解前后溶液的體積變化忽略不計(jì))則通電前c(CuSO4)=
 

(3)若A中KCl溶液的體積也是200mL,則電解后溶液的pH=
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)某研究性學(xué)習(xí)小組為證明2Fe3++2I-?2Fe2++I2為可逆反應(yīng)(即反應(yīng)存在一定的限度),設(shè)計(jì)如下幾種方案.已知FeF63-是一種無(wú)色的穩(wěn)定的絡(luò)離子.
按要求回答下列問(wèn)題.
方案甲:
取5mL 0.1mol/L KI溶液,滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液,再繼續(xù)加入2mL CCl4,充分振蕩.靜置、分層,再取上層清液,滴加KSCN溶液.
(1)甲方案中能證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)的現(xiàn)象是
 

(2)有同學(xué)認(rèn)為該方案設(shè)計(jì)不夠嚴(yán)密,即使該反應(yīng)為不可逆反應(yīng)也可能出現(xiàn)上述現(xiàn)象,其原因是
 

方案乙:
取5mL 0.1mol/L KI溶液,滴加2ml 0.1mol/L 的FeCl3溶液,溶液呈棕黃色,再往溶液中滴加NH4F溶液,若看到
 
現(xiàn)象,即可證明該反應(yīng)為可逆反應(yīng),請(qǐng)解釋產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因
 

方案丙:
設(shè)計(jì)如圖原電池裝置,接通靈敏電流計(jì),指針向右偏轉(zhuǎn)(注:靈敏電流計(jì)指針總是偏向電源正極),隨著時(shí)間進(jìn)行電流計(jì)讀數(shù)逐漸變小,最后讀數(shù)變?yōu)榱悖?br />當(dāng)指針讀數(shù)變零后,在乙燒杯中加入1mol/L FeCl2溶液,若觀察到靈敏電流計(jì)的指針向
 
方向偏轉(zhuǎn)(填“左”、“右”或“不移動(dòng)”),即可判斷該反應(yīng)為可逆反應(yīng),此時(shí)甲中石墨電極上的電極反應(yīng)式為
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

寫出CH3COONa水解的化學(xué)方程式
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

精英家教網(wǎng)金屬鋁是應(yīng)用廣泛的金屬之一,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用,對(duì)金屬制品進(jìn)行抗腐蝕處理,可延長(zhǎng)其使用壽命.
(1)在進(jìn)行電解前,要對(duì)鋁電極進(jìn)行表面處理,是將鋁片浸入熱的16%NaOH溶液中半分鐘左右,目的是
 
,反應(yīng)的離子方程式為
 
.堿洗時(shí)常有氣泡冒出,原因是
 
(用離子方程式表示).
(2)以鋁片為陽(yáng)極,在H2SO4溶液中電解,取少量廢電解液,加入NaHCO3溶解后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀,產(chǎn)生沉淀的原因是
 

(3)在金屬表面形成一薄層有抗腐蝕、抗磨損能力的金屬鍍膜.例如在鋁片上電鍍銅時(shí),電解原理是采用Cu(NO32溶液為電解質(zhì),用作陽(yáng)極.而在實(shí)際的電鍍工藝中,要求控制金屬在鍍件上的析出速率,使析出的鍍層厚度均勻、光滑致密、與底層金屬的附著力強(qiáng).所以電鍍銅時(shí),實(shí)際使用的電鍍液是
 
(填序號(hào)).
a.AlCl3
b.CuCl2
c.K6[Cu(P2O72]
d.CuSO4
(4)在如圖所示裝置中,溶液的體積為100mL,開始時(shí)電解質(zhì)溶液的濃度為0.1mol/L,工作一段時(shí)間后導(dǎo)線上通過(guò)0.001mol電子.若不考慮鹽的水解和溶液體積的變化,則電解后溶液的pH為
 

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