有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol?L-1．下列說法正確的是（　　）
A、三種溶液的pH大小順序是③＞②＞①B、將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是①C、若分別加入25 mL0.1 mol?L-1的鹽酸后，溶液的pH大小順序是①＞③＞②D、三種溶液中，由水電離的c（OH-）大小順序是③＞①＞②
分析：A．等濃度時強堿的pH最大；強堿弱酸鹽中對應的酸酸性越強，水解程度越小，酸性越強，pH越�。�
B．稀釋時強堿的變化程度大；
C．根據(jù)酸堿混合后溶液中的溶質來分析；
D．根據(jù)溫度對水解平衡的影響．
解答：解：A．等濃度時強堿的pH最大，強堿弱酸鹽中對應的酸性越強，水解程度越小，碳酸氫根離子的酸性小于醋酸，所以3種溶液pH的大小順序是③＞①＞②，故A錯誤；
B．稀釋時強堿的變化程度大，所以三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是③，故B錯誤；
C．等體積等濃度HCl混合后，①中溶質為NaHCO3、NaCl，②中溶質為NaCl、CH3COOH，③中溶質為NaCl，而HCO3-離子水解顯堿性，所以溶液的pH大小順序是①＞③＞②，故C正確；
D．能水解的鹽促進水的電離，鹽水解程度越大，對水的電離促進程度越大，Na2CO3對水的電離促進程度大，堿抑制水的電離，所以由水電離的c（OH-）大小順序是①＞②＞③，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查鹽類水解、pH的判斷等，明確酸堿混合的計算，鹽類水解的規(guī)律、pH與濃度的關系等知識即可解答，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?朝陽區(qū)一模）工業(yè)上以氨氣為原料制備硝酸的過程如圖1所示：

某課外小組模擬上述部分過程設計了如圖2所示實驗裝置制備硝酸（所有橡膠制品均已被保護）．
（1）工業(yè)上用氨氣制取NO的化學方程式是
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（2）連接好裝置后，首先進行的操作是
檢驗裝置的氣密性
檢驗裝置的氣密性
．
（3）通入a氣體的目的是
提高NO2的轉化率
提高NO2的轉化率
．
（4）盛有Na2CO3溶液的燒杯為尾氣處理裝置，該裝置中發(fā)生反應的化學方程式是2NO2+Na2CO3═NaNO2+
NaNO3
NaNO3
+
CO2
CO2

（5）已知：溫度低于21.15℃時，NO2幾乎全部轉變?yōu)镹2O2．工業(yè)上可用N2O4與水反應來提高硝酸產(chǎn)率．N2O4與a氣體在冷水中生成硝酸的化學方程式是
2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
2N2O4+O2+2H2O=4HNO3
．
（6）一定條件下，某密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c（NO2）=0.500mol/L，c（N2O4）=0.125mol/L．則2NO2（g）?N2O4（g）的平衡常數(shù)K=
1
2
1
2
．若NO2起始濃度為2mol/L，相同條件下，NO2的最大轉化率為
50%
50%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

有 ①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，物質的量濃度均為0.1mol?L-1，下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?濰坊一模）有①Na2CO3溶液②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液  ④CH3COONH4溶液各25mL．物質的量濃度均為0.1mol?L-1，下列說法正確的是
（　�。�

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