現(xiàn)有_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五種短周期元素，它們都是生命體不可缺少的重要元素．已知它們的原子序數(shù)有如下關(guān)系：a+b=c，a+c=d，c+d=e，B、D、E都有多種同素異形體．人類已知的化合物中，有一類化合物的種類已超過三千萬種，這類化合物中一般都含有A、B兩種元素．根據(jù)以上信息回答下列有關(guān)問題：
（1）請寫出下列元素的元素符號：
B D E．
（2）寫出B、D兩元素組成的非極性分子的電子式．
（3）寫出由上述五種元素中的四種元素組成的離子化合物的化學(xué)式（寫出2種即可）、．
（4）在A、B、D三種元素中選擇2種或3種元素，組成2種可發(fā)生反應(yīng)的陰離子，請寫出該反應(yīng)的離子方程式：．

有 X、Y、Z、W四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．其核電荷數(shù)總和為38，Y元素原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4；W元素原子最外層比同周期Z元素多5個電子，W和Y不屬于同一主族．
（1）寫出元素符號：X，Y，Z．
（2）W元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是．
（3）X、Y兩種元素形成的化合物的化學(xué)式有．

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，且從A到E原子序數(shù)依次增大，已知A和C元素的原子最外層電子數(shù)相同，C、D、E元素的原子電子層數(shù)相同，A元素的原子核中只有質(zhì)子、無中子，B元素的原子核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，D元素的原子核外電子數(shù)比C元素的原子核外電子數(shù)多2個，E元素的原子半徑在同周期中是最小的（稀有氣體元素除外）．請回答下列問題：
（1）D元素的名稱是，E離子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）用電子式表示化合物CE的形成過程；
（3）A、B兩元素形成的化合物A₂B₂的結(jié)構(gòu)式是；
（4）將D元素所形成的單質(zhì)與Mg用導(dǎo)線連接插入有A、B、C三種元素所形成的化合物的水溶液中構(gòu)成原電池，則該原電池的正極為（填元素符號），該原電池總反應(yīng)的離子方程式為：．

短周期中的三種元素X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，且Y元素最高正價與最低負(fù)價的絕對值相等，X和Z可以形成XZ₃的化合物．
請回答：
（1）X、Y、Z三種元素的元素符號分別為X，Y，Z；
（2）元素X的原子得電子能力（填“強(qiáng)于“或“弱于“）元素Y的原子．可以用比較的方法來判斷．
（3）XZ₃的電子式是；
（4）寫出XZ₃與Y的最高價氧化物的水化物按1：1反應(yīng)的化學(xué)方程式．

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，A、B、C其原子的最外層電子數(shù)之和為9．A與B、C、D位于相鄰周期，C原子最外層電子數(shù)是A原子次外層電子數(shù)的2倍或者是B原子最外層電子數(shù)的4倍．化合物BD是一種重要的調(diào)味品．試解答下列有關(guān)問題：
（1）B在周期表中的位置：第周期、第族．
（2）A、C的單質(zhì)以及它們之間反應(yīng)生成的化合物在常溫時狀態(tài)相同，形成的晶體類型也相同，則晶體類型是；熔點由高到低的順序為（填元素符號或化學(xué)式）．
（3）工業(yè)生產(chǎn)B、D單質(zhì)的原理是電解法．電解BD飽和溶液制取單質(zhì)D的陽極反應(yīng)式為，電解熔融的BD制取單質(zhì)B的化學(xué)方程式為．

有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，A的單質(zhì)和它的一種氧化物是工業(yè)生產(chǎn)上常用的還原劑．B的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；0.1molC的單質(zhì)能從酸溶液中置換出2.24L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣；又知B、C、D所形成的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，B和E是同主族的元素．請回答下列問題：
（1）請依次寫出A、C、E三種元素的元素符號：、、．
（2）請寫出A的最高價氧化物的電子式；E的單質(zhì)在空氣中燃燒所生成物質(zhì)的化學(xué)式
（3）請寫出D的最高價氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式
（4）請寫出A的單質(zhì)在工業(yè)生產(chǎn)上作還原劑時的一個化學(xué)方程式．

A、B、C、D、E、F為短周期元素，A～F原子序數(shù)依次增大，質(zhì)子數(shù)之和為56；B、C同周期；A與D、C與F同主族；A、C能形成兩種液態(tài)化合物A₂C和A₂C₂；E是地殼中含量最多的金屬元素．試回答：
（1）F元素在周期表中的位置是；B單質(zhì)的結(jié)構(gòu)式為．
（2）C、D元素形成的淡黃色粉末狀物質(zhì)D₂C₂，其含有的化學(xué)鍵類型為．
（3）A、C兩元素原子可形成一種10電子粒子X^-．Y與X^-具有相同的原子種類及數(shù)目，但Y不帶電，是決定醇類物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的官能團(tuán)，請寫出Y的電子式：，Y作為醇類物質(zhì)官能團(tuán)的名稱是．
（4）將F的低價氧化物通入其氫化物的水溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（5）將D的單質(zhì)投入A₂C中，反應(yīng)后得到一種無色溶液．E的單質(zhì)能與該無色溶液反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式．

A、B、C、D、E、F、G均為人體內(nèi)的常量元素，其原子序數(shù)依次增大，B的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，D為地殼中含量最多的元素，F(xiàn)的正二價陽離子共有10個電子，G的單質(zhì)為黃綠色氣體．
（1）D在元素周期表中的位置是；
（2）C的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為；
（3）A與B形成的化合物中，相對分子質(zhì)量最小的化合物的電子式為；
（4）E單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式為；
（5）實驗室制取G單質(zhì)的化學(xué)方程式為；
（6）寫出F的最高價氧化物在工業(yè)上的用途（寫一種即可）．

第三周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增．已知：①A、C、F三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11．該三種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩之間都可以發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水．②D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個．③E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個．試同答：
（1）E原子的電子式為；
B、F形成的化合物的電子式為；
（2）用電子式表示B與氧形成氧化物的過程；
（3）A、C、F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物兩兩反應(yīng)的離子方程式：
A與C：；
A與F：；
C與F：．

已知R元素的氧化物化學(xué)式為R₂O₃，其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為69.0%．R元素存在兩種同位素，其中一種原子R₁的核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，另一種原子R₂的核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1．
（1）R元素的相對原子質(zhì)量為（結(jié)果保留一位小數(shù)），R在周期表中位置是．
（2）R元素的兩種同位素原子數(shù)目之比N（R₁）：N（R₂）=．