Question

已知R元素的氧化物化學式為R₂O₃，其中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為69.0%．R元素存在兩種同位素，其中一種原子R₁的核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，另一種原子R₂的核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1．
（1）R元素的相對原子質(zhì)量為

 

（結(jié)果保留一位小數(shù)），R在周期表中位置是

 

．
（2）R元素的兩種同位素原子數(shù)目之比N（R₁）：N（R₂）=

 

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)物質(zhì)的化學式及元素的質(zhì)量分數(shù)，利用質(zhì)量分數(shù)的計算方法來計算R相對分子質(zhì)量，結(jié)合R元素化合價確定在周期表中的位置；
（2）根據(jù)元素在周期表中的位置確定元素，計算各同位素的質(zhì)量數(shù)，再根據(jù)該元素的平均相對原子質(zhì)量計算同位素比例關(guān)系．

解答：解：（1）令R的相對原子質(zhì)量為x，由O元素的質(zhì)量分數(shù)為69%，則：

3×16

2x+3×16

×100%=69%，
解得x=10.8，
R₂O₃中R元素化合價為+3，處于ⅢA族，故處于第二周期ⅢA族，
故答案為：10.8；第二周期ⅢA族；
（2）R處于第二周期ⅢA族，為B元素，其質(zhì)子數(shù)為5，R₁的核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則其質(zhì)量數(shù)為10，另一種原子R₂的核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則其質(zhì)量數(shù)=5+5+1=11，
令R₁、R₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，則：

10x+11y

x+y

=10.8，整理的x：y=1：4，故N（R₁）：N（R₂）=1：4，
故答案為：1：4．

點評：本題考查根據(jù)化學式進行質(zhì)量分數(shù)有關(guān)計算、相對原子質(zhì)量計算、結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系等，難度不大，計算R的相對原子質(zhì)量是關(guān)鍵，（2）也可以利用十字交叉法計算．