硼礦是無機鹽工業(yè)的重要原料，硼鎂石用硫酸分解的反應(yīng)式為：2MgO?B₂O₃?H₂O+2H₂SO₄→2H₃BO₃+2MgSO₄．
（1）上述反應(yīng)中，核外電子排布式相同的離子有；原子核外具有五種不同能量電子的元素名稱是．
（2）硼元素在元素周期表中的位置是；已知BF3分子的空間構(gòu)型為平面正三角形，則BF₃屬于分子（填“極性”或“非極性”）．
（3）Mg元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．Mg（OH）₂堿性比Ca（OH）₂ （填“強”或“弱”）．
（4）硼酸[H₃BO₃或B（OH）₃]是一元弱酸，它的水溶液之所以呈弱酸性并非本身電離出H⁺，而是硼酸與水作用時，與水電離產(chǎn)生的OH-結(jié)合，導(dǎo)致溶液中c（H⁺）＞c（OH^-）．用離子方程式表示硼酸呈酸性的原因．

[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A原子基態(tài)時最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，8原子基態(tài)時s電子數(shù)與P電子數(shù)相等，C在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，D的基態(tài)原子核外有6個能級且全部充滿電子，E原子基態(tài)時未成對電子數(shù)是同周期元素中最多的．
（1）基態(tài)E原子的價電子排布式為．
（2）AB₃^2-的立體構(gòu)型是，其中A原子的雜化軌道類型是．
（3）A₂^2-與B₂²⁺互為等電子體，B₂²⁺的電子式可表示為，1mol B₂²⁺中含有的π鍵數(shù)目為N_A．
（4）用氫鍵表示式寫出C的氫化物水溶液中存在的所有氫鍵．
（5）化合物DC₂的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該離子化合協(xié)晶體的密度為a g/cm³，則晶胞的體積是 cm³（只要求列算式，阿伏加德羅常數(shù)的值為N_A）．

[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]原子序數(shù)小于36的A、B 兩種元素，它們同周期且同族，B的原子序數(shù)比A大 1，B元素的常見價態(tài)為+2、+3 價．用 A、B 元素的化合物做了如下兩個實驗．

實驗Ⅰ	A（OH）3 鹽酸  棕黃色溶液（滴入KSCN溶液變紅）
實驗Ⅱ	B（OH）3 鹽酸 產(chǎn)生氣體（使?jié)駶櫟腒I淀粉試紙變藍(lán)）

回答下列問題：
（1）A³⁺的價電子排布式是；
（2）B 元素位于元素周期表中第周期，第族；
（3）實驗Ⅱ中B（OH）₃與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（4）ASO₄?7H₂O是一種淡綠色的晶體，其中SO₄^2-立體構(gòu)型是，硫原子的雜化軌道類型是；
（5）單質(zhì)B的晶體堆積方式為鎂型（hcp），每個晶胞中含有B原子個；
（6）A 的某種氧化物（AO）的晶體結(jié)構(gòu)與 NaCl晶體相似，其密度為a g/cm³，晶胞的邊長為cm （只要求列算式，不必計算出數(shù)值，阿伏加德羅常數(shù)為 N_A ）．

X、Y是元素周期表前20號元素，且X的原子序數(shù)比Y大4．請?zhí)羁眨?br />Ⅰ．若X是金屬元素，Y是非金屬元素，X的氧化物、氯化物都是實驗室常用的干燥劑．
（1）元素Y的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）含X的某鹽與Y的氣態(tài)氧化物都能作漂白劑，實驗室保存該鹽的方法是．
Ⅱ．若X、Y同為第三周期元素，Y的離子半徑在該周期離子中最小．
（3）乙烯與X單質(zhì)反應(yīng)的反應(yīng)類型為．
（4）廣西治理龍江河鎘（Cd²⁺）污染時，先向河中投入沉淀劑將Cd²⁺轉(zhuǎn)化為難溶物，再投入X、Y形成的一種常見化合物，該化合物的作用是（用必要的離子方程式和文字解釋）．
Ⅲ．若X是短周期最活潑的金屬元素．
（5）Y₂H₄、O₂與XOH溶液組成的電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式（已知：Y₂H₄可以和O₂反應(yīng)生成Y₂和H₂O）為．
（6）25℃，用0.1000mol?L^-1 XOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L^-1某一元酸HA溶液所得滴定曲線如圖．
①A、B、C三點所示溶液導(dǎo)電能力由強到弱順序為．
②估算25℃時HA的電離常數(shù)為．

[化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]在A、B、C三種元素中，A元素原子的價電子排布為2s²2p⁵素K、L能層上的電子數(shù)與M、N層上的電子數(shù)相同．C元素的原子序數(shù)等于A、B兩元素原子序數(shù)之和，C的單質(zhì)在生產(chǎn)生活中具有許多用途，它可在硫酸銅溶液中用電解法進行精煉．請回答以下問題：
（1）已知C元素的電負(fù)性數(shù)值為1.9，則A、C兩元素的原子之間應(yīng)形成鍵（填“共價”或“離子”）；
（2）C元素的價電子排布式為；
（3）在A元素氫化物的水溶液中，存在有種不同類型的氫鍵；
（4）SO

2- 4

原子的雜化軌道類型是，SO

2- 4

體構(gòu)型是；
（5）一種銅金合金晶體具有面心立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中Cu原子處于面心，Au原子處于頂點位置，則該合金中Cu原子與Au原子數(shù)量之比為；該晶體中，原子之間的作用力是；
（6）在A、B兩元素所形成晶體的晶胞中，位于六面體頂點和面心上的元素為（填具體的元素符號）．

A、B、C、D、E、F 是六種短周期的主族元素，它們的原子序數(shù)依次遞增；A元素與其它元素均不在同一周期，C元素與B、D元素同周期相鄰；C元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物與C元素的氣態(tài)氫化物X能相互反應(yīng)生成鹽Y；D、F元素同族，E是短周期主族中原子半徑最大的元素．請完成下列問題：
（1）D位于元素周期表第周期族．
（2）E原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）D和F兩元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱），可以驗證該結(jié)論的事實是
（只寫一個即可）．
（4）A、D和E三種元素組成的化合物，其所含的化學(xué)鍵類型有．
（5）檢驗X的試劑或試紙是．
（6）由A、C、D三種元素組成的兩種強電解質(zhì)甲和乙，它們的水溶液均呈酸性．若甲抑制水的電離，則甲的化學(xué)式為；若乙促進水的電離，則乙的水溶液呈酸性的原因是（用離子方程式表示）．
（7）寫出D、E兩元素形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：
．
（8）A與D間可形成負(fù)一價雙原子陰離子，有10個電子，寫出該陰離子與鹽酸反應(yīng)的離子方程式
．
（9）已知0.4mol 液態(tài)C₂ A₄與液態(tài)雙氧水反應(yīng)，生成C₂和液態(tài)水，放出327.2kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（10）D、E、F簡單離子半徑由大到小的順序為：（用離子符號表示）．
（11）寫出A、D兩種元素形成的化合物的一種用途．

鉻是人體必需的微量元素，在維持人體健康方面起重要作用．
（1）Cr元素基態(tài)原子核外電子排布式為．
（2）與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有（填元素符號），其中一種金屬的+2價陽離子與NH₃按1：4個數(shù)比形成的配合物離子化學(xué)式為．
（3）CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CS₂、CCl₄等互溶．
①據(jù)此可判斷固體CrO₂Cl₂的晶體類型為．
②CS₂分子中C、S兩元素的電負(fù)性相對大小為．
③CCl₄分子中C原子的雜化類型為．
（4）K₂Cr₂O₇與H₂O₂作用可生成CrO₅．CrO₅的結(jié)構(gòu)為，其中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為；已知H₂O₂的沸點（152.1℃）比摩爾質(zhì)量相同的H₂S沸點（-60.4℃）高，其原因是．

X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的5種短周期主族元素，X⁺既無電子也無中子，Z原子的最外層電子數(shù)與最內(nèi)層相等，Y、Z的最高正價之和與Q的最高正價相等，W的最高正價與最低負(fù)價代數(shù)和為0．X的單質(zhì)與Q的單質(zhì)混合強光照時可發(fā)生爆炸．下列說法正確的是（　�。�