Question

鉻是人體必需的微量元素，在維持人體健康方面起重要作用．
（1）Cr元素基態(tài)原子核外電子排布式為

 

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（2）與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有

 

（填元素符號），其中一種金屬的+2價陽離子與NH₃按1：4個數(shù)比形成的配合物離子化學(xué)式為

 

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（3）CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CS₂、CCl₄等互溶．
①據(jù)此可判斷固體CrO₂Cl₂的晶體類型為

 

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②CS₂分子中C、S兩元素的電負(fù)性相對大小為

 

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③CCl₄分子中C原子的雜化類型為

 

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（4）K₂Cr₂O₇與H₂O₂作用可生成CrO₅．CrO₅的結(jié)構(gòu)為，其中σ鍵與π鍵的個數(shù)比為

 

；已知H₂O₂的沸點（152.1℃）比摩爾質(zhì)量相同的H₂S沸點（-60.4℃）高，其原因是

 

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Answer 1

分析：（1）Cr元素的原子序數(shù)為24，根據(jù)核外電子排布式的書寫方法寫出核外電子排布式；
（2）根據(jù)鉻的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)找出與其相同周期的元素；根據(jù)NH₃可以和很多過渡金屬形成配合物，如Cu²⁺；
（3）①根據(jù)相似相溶原理判斷；
②CS₂分子中C、S兩元素的化合價來分析；
③根據(jù)價層電子對互斥理論來分析；
（4）單鍵為σ鍵，雙鍵鍵中有1個σ鍵、1個π鍵；分子間氫鍵使物質(zhì)的熔點增大；

解答：解：（1）Cr元素的原子序數(shù)為24，核外電子排布式為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]d⁵4s¹；
故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹或[Ar]d⁵4s¹；
（2）鉻元素的最外層電子數(shù)為1，同周期最外層排1個電子的元素還有K、Cu；Cu²⁺與NH₃按1：4個數(shù)比形成的配合物為[Cu（NH₃）₄]²⁺；
故答案為：K、Cu；[Cu（NH₃）₄]²⁺；
（3）①根據(jù)相似相溶原理，非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑中，CCl₄、CS₂等是非極性溶劑，CrO₂Cl₂能與CCl₄、CS₂等互溶，所以CrO₂Cl₂是非極性分子，屬于分子晶體；
故答案為：分子晶體；
②CS₂分子中C、S兩元素的化合價分別為+4，-2價，所以S元素得電子能力大于C，所以電負(fù)性：S＞C；
故答案為：S＞C；　
③CCl₄分子中C原子的價層電子對數(shù)n=4，C原子采取sp³；
故答案為：sp³；
（4）單鍵為σ鍵，雙鍵鍵中有1個σ鍵、1個π鍵，CrO₅的結(jié)構(gòu)為，其中σ鍵有7個，π鍵有1個，σ鍵與π鍵的個數(shù)比為7：1；H₂O₂分子間存在氫鍵，使物質(zhì)的熔點增大，而H₂S分子間不存在氫鍵；
故答案為：7：1；H₂O₂分子間存在氫鍵，H₂S分子間不存在氫鍵；

點評：本題考查較為綜合，側(cè)重物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的考查，涉及電子排布式、雜化、電負(fù)性、化學(xué)鍵等，注重�？伎键c的考查，題目難度中等．