已知X、Y、Z、L、M五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，M是地殼中含量最高的金屬元素．回答下列問題：
（1）L的元素符號為； X、Y、Z、L四種元素的電負(fù)性從大到小依次為從大到小的順序是（用元素符號表示）．
（2）由X、Y、Z按1：1：1組成的XYZ分子中σ 鍵與π鍵數(shù)目之比為．
（3）硒（se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的基態(tài)原子核外電子排布式為．
（4）用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO₃溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q．寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：；陰極的電極反應(yīng)式：．

X、Y、Z、W、Q、R均為前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大．其相關(guān)信息如表所示：

X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同

Y原子的2p軌道中有3個未成對的電子

Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的3倍

W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578kJ/mol；I2=1817kJ/mol； I3=2745kJ/mol；I4=11575/kJ/mol；I5=14830kJ/mol；I6=18376kJ/mol

Q為前4周期中電負(fù)性最小的元素

元素R位于周期表的第11列

請回答下列問題：
（1）Y元素的基態(tài)原子的電子排布式為；X、Y、Z中第一電離毹最大的是（填元素符號），原因是．
（2）W在周期表中的位置是，W和Q的最高價氧化物對應(yīng)的水化物（填“能”或“不能”）發(fā)生反應(yīng)，如果能反應(yīng)，其離子方程式是（不能則不填）．
（3）Y的氫化物的空間構(gòu)型為，Z的氫化物在同族元素所形成的氫化物中沸點最高的原因是．
（4）R的基態(tài)原子核外電子排布式為，R的氯化物的水溶液與Q單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．

有V、W、X、Y、Z五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．X是短周期中原子半徑最大的主族元素，V的單質(zhì)常溫常壓下最輕的氣體，V和W可以形成V₂W和V₂W₂兩種化合物，W和Z為同主族元素，Y最外層電子數(shù)與電子層數(shù)相等．
（1）五種元素中按照主族歸類，無同一主族元素的是；
（2）W和X形成原子個數(shù)比為1：1的化合物的電子式為；
（3）已知V有三種常見同位素（_z^zV、_z^z+1V、_z^z+2V），W有常見的兩種同位素（_a^2aW、_a^2a+2W）則V₂W分子有種，這些分子的相對分子質(zhì)量有種不同數(shù)值；
（4）Z的單質(zhì)有Z₂、Z₄、Z₆、Z₈等形式，它們之間的關(guān)系屬于；
（5）最近日本福島核電站泄漏的放射性核素銫-137，它的原子序數(shù)為55，銫位于元素周期表第周期第族；
（6）V、W、X、Z可以形成含有相同四種元素且能相互反應(yīng)的兩種化合物，該反應(yīng)的離子方程式為．

已知X、Y、Z、W是短周期中四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大．X元素原子形成的離子就是一個質(zhì)子，Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍．
（1）寫出元素符號：X；Y；Z；W．
（2）這四種元素可組成原子個數(shù)比為5：1：1：3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的化學(xué)式為，它含有的化學(xué)鍵類型有鍵、 鍵和鍵．

短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)均不少于最內(nèi)層電子數(shù)．其中X是形成化合物種類最多的元素．Y固體單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)，再向反應(yīng)后的溶液中加入一定量的燒堿溶液，最終溶液中有白色沉淀Q生成．Z元素的氧化物既能溶于稀硫酸，又能溶于濃NaOH溶液．W的最高價氧化物形成的水化物在自然界中酸性最強(qiáng)填寫下列空白：
（1）X的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式為
（2）寫出生成白色沉淀Q的化學(xué)方程式，已知298K時，該物質(zhì)的Ksp=5.6×10^-12，若此時測得溶液PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的Y離子物質(zhì)的量濃度為．
（3）Z元素的氧化物溶于濃NaOH溶液的離子方程式：
（4）寫出W單質(zhì)的一種用途．
（5）Y、Z、W四種元素的原子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）

A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大．B、E同主族，C、F也同主族，B、C同周期．A與B組成的化合物甲為氣態(tài)，其中A、B原子個數(shù)比為4：1．由A與C組成的兩種化合物乙與丙均為液態(tài)，乙中A、C原子個數(shù)比為1：1，丙中A、C原子個數(shù)比為2：1．一個D⁺離子中含有10個電子，D與C可以組成陽離子與陰離個數(shù)比為2：1，且相對分子質(zhì)量為78的化合物�。�回答下列問題：
（1）甲、丁的電子式：甲，丁；BC₂的結(jié)構(gòu)式；F離子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）①原子半徑：DE（填“＞”或“＜”，下同），
②最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：BE，
③穩(wěn)定單質(zhì)的熔點：BC．
（3）BC₂屬于晶體，EC₂屬于晶體（填：原子、分子、離子、金屬）．
（4）由A、C、D組成的常見化合物中含有的化學(xué)鍵有．
（5）乙的水溶液與FC₂反應(yīng)的化學(xué)方程式．

處于同一短周期A、B、C、D四種元素，在同族元素中，A的氣態(tài)氫化物的沸點最高，B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性在同周期中是最強(qiáng)的，C的電負(fù)性介于A、B之間，D與B相鄰．請?zhí)羁眨?br />（1）在B的單質(zhì)分子中存在個π鍵，個σ鍵；
（2）已知B的氣態(tài)氫化物很容易與H⁺結(jié)合，此時B原子與H⁺間形成的鍵稱為，形成的離子立體構(gòu)型為；
（3）在A、B、C、D四種元素形成的電子數(shù)相同的四種氫化物中，沸點最低的是（寫分子式），其沸點顯著低于其他三種氫化物的原因是；
（4）A的氫化物易溶于水，原因是．