Question

用“＞“、“＜“、“=“填空
（1）第一電離能：Mg

 

 A l  
（2）熔沸點：NaCl

 

 Al₂O₃
（3）元素的電負(fù)性：O

 

 C 　
（4）微粒半徑：Cl^-

 

 K⁺
（5）堿性：LiOH

 

 NaOH 　
（6）酸性H₃PO₄

 

HClO₄．

Answer 1

分析：（1）同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素；
（2）物質(zhì)的熔沸點與晶體類型有關(guān)，原子晶體的熔點大于離子晶體；
（3）同一周期中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大；
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減�。�
（5）金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)；
（6）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．

解答：解：（1）同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢，但第IIA族元素大于第IIIA族元素，第VA族元素大于第VIA族元素，鎂和鋁都屬于第三周期，且鎂是第IIA族元素，鋁是第IIIA族元素，所以第一電離能：Mg＞Al，故答案為：＞；
（2）物質(zhì)的熔沸點與晶體類型有關(guān)，原子晶體的熔點大于離子晶體，氯化鈉是離子晶體，氧化鋁是原子晶體，所以熔沸點：NaCl＜Al₂O₃，故答案為：＜；
（3）同一周期中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，氧元素和碳元素屬于同一周期，且氧元素原子序數(shù)大于碳，所以元素的電負(fù)性：O＞C，
故答案為：＞；   
（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，氯離子和鉀離子電子層結(jié)構(gòu)相同，且鉀原子序數(shù)大于氯元素，所以微粒半徑：Cl^-＞K⁺，故答案為：＞；   
（5）金屬的金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，鋰的金屬性小于鈉，所以堿性：LiOH＜NaOH，故答案為：＜； 　
（6）元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，氯元素的非金屬性大于磷元素，所以酸性H₃PO₄＜HClO₄，故答案為：＜．

點評：本題考查較綜合，根據(jù)元素周期律來分析解答即可，難度不大，注意第一電離能的規(guī)律及異常現(xiàn)象，為易錯點．