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科目： 來源： 題型：

幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)見下表：下列說法正確的是（　�。�
元素代號(hào) a b c d e
原子半徑/nm 0.089 0.074 0.160 0.143 0.102
主要化合價(jià) +2 -2 +2 +3 +6，-2

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大．金屬W是制備手機(jī)電池的常用材料，X原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍．下列說法正確的是（　�。�
A、金屬W具有兩性B、X、Z形成的化合物為離子化合物C、Y與Z生成的化合物在水中會(huì)發(fā)生雙水解D、元素X與氫形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物只有兩種

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根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是（　�。�
短周期元素代號(hào) L M Q R T
原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066
主要化合價(jià) +2 +3 +2 +6，-2 -2

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一種元素的最高價(jià)氧化物和氣態(tài)氫化物的分子都是由極性鍵形成的非極性分子，這種元素是下列元素中的（　�。�
A、硫B、磷C、碳D、氯

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下列物質(zhì)性質(zhì)的變化規(guī)律，與共價(jià)鍵的鍵能大小有關(guān)且正確的是（　　）
A、F2，Cl2，Br2，I2  的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)逐漸升高B、HF，HC1，HBr，HI的熱穩(wěn)定性依次增強(qiáng)C、金剛石的硬度、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)都高于晶體硅D、NaF，NaCI，NaBr，NaI的熔點(diǎn)依次降低．

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下列事實(shí)，不能用氫鍵知識(shí)解釋的是（　�。�
A、水分子高溫下也很穩(wěn)定B、水和乙醇可以完全互溶C、冰的密度比液態(tài)水的密度小D、液態(tài)氟化氫的化學(xué)式有時(shí)可以寫成（HF）n的形式

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下列各對(duì)原子序數(shù)的原子能以共價(jià)鍵結(jié)合成化合物，且分子間具有氫鍵的是（　�。�
A、9和11B、7和1C、14和1D、12和17

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關(guān)于氫鍵，下列說法正確的是（　�。�
A、氫鍵比分子間作用力強(qiáng)，所以它屬于化學(xué)鍵B、冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵C、分子間形成氫鍵使物質(zhì)的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)升高D、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致

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在乙炔分子中有3個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵，它們分別是（　�。�
A、sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個(gè)2p軌道形成兩個(gè)π鍵，且互相垂直B、sp雜化軌道形成σ鍵、未雜化的兩個(gè)2p軌道形成兩個(gè)π鍵，且互相平行C、C-H之間是sp形成的σ鍵，C-C之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵D、C-C之間是sp形成的σ鍵，C-H之間是未參加雜化的2p軌道形成的π鍵

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下列敘述正確的是（　�。�
A、氧化鎂的晶格能大于氧化鈣，由巖漿晶出規(guī)則可推測(cè)氧化鈣先從巖漿中析出B、氟化氫水溶液中氫鍵的表示形式共有4種C、N2H4、CO32-、H3O+的中心原子都是sp3 雜化D、P4和CH4分子都是正四面體結(jié)構(gòu)且鍵角都為109°28′

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同步練習(xí)冊(cè)答案