關于氫鍵，下列說法正確的是（　�。�
A、氫鍵比分子間作用力強，所以它屬于化學鍵B、冰中存在氫鍵，水中不存在氫鍵C、分子間形成氫鍵使物質的熔點和沸點升高D、H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致
分析：氫鍵存在于非金屬性較強的非金屬元素的氫化物之間，其作用力比分子間作用力強，影響物質的熔沸點等物理性質．
解答：解：A、氫鍵比分子間作用力強，比化學鍵弱很多，故A錯誤；
B、冰中存在氫鍵，水中也存在氫鍵，故B錯誤；
C、氫鍵較一般的分子間作用力強，含有氫鍵的物質具有較高的熔沸點，故C正確；
D、水分子內(nèi)不含氫鍵，只存在與水分子之間，H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于H-O鍵鍵能較大所致，故D錯誤；
故選：C．
點評：本題考查氫鍵的形成與性質，題目難度不大，注意氫鍵與分子間作用力、化學鍵的區(qū)別，易錯點為氫鍵對物質性質的影響．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

A、B、C、D、E、F都是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，B、C、D同周期，A、E同主族．A、C能形成兩種液態(tài)化合物甲和乙，原子個數(shù)比分別為2：1和1：1．B元素基態(tài)原子有兩個未成對電子，D是周期表中電負性最大的元素，F(xiàn)是地殼中含量最多的金屬元素．根據(jù)以上信息回答下列問題：
（1）D元素的名稱為
氟
氟
，E的電子排布式為
ls22s22p63s1
ls22s22p63s1
；
（2）C、D、F的簡單離子中，半徑最小的是
Al3+
Al3+
（填離子符號）；
（3）BA4的空間構型為
正四面體
正四面體
，B、C兩元素形成的非極性分子的結構式為
O=C=O
O=C=O
；
（4）由這六種元素形成的單質和化合物中，可以相互反應生成H2的化學方程式為
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
，可以相互反應生成O2的化學方程式為
2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2
；
（5）下列關于甲和乙的說法中，錯誤的是
①③⑤
①③⑤
（填序號）
①乙分子中含有非極性鍵，一定是非極性分子
②甲的沸點較高與分子間形成氫鍵有關
③甲中中心原子采取sp2雜化
④乙在一定條件下可以分解生成甲
⑤甲分子中極性鍵的極性向量和為零．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于NA說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物X加氫反應后的還原產(chǎn)物是CH3CH（CH3）CH2OH，關于X的下列說法正確的是（　�。�

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科目：高中化學 來源： 題型：

超細銅粉主要應用于導電材料、催化劑等領域中．超細銅粉的某制備方法如下：

試回答下列問題：
（1）下列關于[Cu（NH3）4]SO4的說法中，正確的有
AD
AD
．（填字母序號）
A．[Cu（NH3）4]SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵
B．[Cu（NH3）4]SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子
C．[Cu（NH3）4]SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素
D．[Cu（NH3）4]SO4的外界離子的空間構型為正四面體
（2）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為：
[Ar]3d10
[Ar]3d10
．
（3）SO
 
2-
3
離子中S硫原子的雜化方式為
sp3
sp3
，與其互為等電子體的一種分子的分子式是
NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）
NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）
．
（4）NH3易液化的原因是
NH3分子間可形成氫鍵
NH3分子間可形成氫鍵
．
（5）如圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，由此可確定該氧化物的化學式為
CuO
CuO
．
（6）NH4CuSO3與硫酸微熱時除得到超細銅粉外，還可看到溶液變藍，同時有使品紅褪色的氣體．則該反應的離子方程式為
2NH4CuSO3 +4H+
 微熱 
.
 
2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O
2NH4CuSO3 +4H+
 微熱 
.
 
2NH4++Cu2++Cu+2SO2↑+2H2O
．

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科目：高中化學 來源：2012屆河北省高二3月份月考化學試卷 題型：選擇題

某有機物X加氫反應后的還原產(chǎn)物是CH3CH（CH3）CH2OH，關于X的下列說法正確的是             

    A．X可能是乙醛的同系物              B．X可能是正丁醇的同分異構體

    C．X可能是乙烯的同分異構體          D．X分子中可能有碳碳雙鍵

 

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