某同學(xué)想通過(guò)如圖裝置（夾持裝置已略去）實(shí)驗(yàn)，探究SO₂與Na₂O₂反應(yīng)的產(chǎn)物．
Ⅰ裝置B的作用，裝置D的作用；
Ⅱ如何檢驗(yàn)反應(yīng)中是否有O₂生成．
Ⅲ對(duì)C中固體產(chǎn)物提出如下假設(shè)：
假設(shè)1：只有Na₂SO₃      假設(shè)2：只有Na₂SO₄        假設(shè)3：
（1）假設(shè)2的反應(yīng)方程式：．
（2）若Na₂O₂反應(yīng)完全，為確定C中固體產(chǎn)物的成分，甲設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
C中的固體配成溶液

加Ba(NO3)2溶液

白色沉淀

加足量稀HNO3

沉淀不溶解
得出結(jié)論：產(chǎn)物是Na₂SO₄．
該方案是否合理（填“是”或“否”），理由是．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證假設(shè)3：取少量C中固體產(chǎn)物于試管中，加入適量的蒸餾水溶解，則假設(shè)3成立．

以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ．從廢液中提純并結(jié)晶出FeSO₄?7H₂O．
Ⅱ．將FeSO₄?7H₂O配制成溶液．
Ⅲ．FeSO₄溶液與稍過(guò)量的NH₄HCO₃溶液混合，得到含F(xiàn)eCO₃的濁液．
Ⅳ．將濁液過(guò)濾，用90℃熱水洗滌沉淀，干燥后得到FeCO₃固體．
Ⅴ．煅燒FeCO₃，得到Fe₂O₃固體．
已知：NH₄HCO₃在熱水中分解．
（1）Ⅰ中，加足量的鐵屑除去廢液中的Fe³⁺，該反應(yīng)的離子方程式是．
（2）Ⅱ中，需加一定量酸，該酸最好是．運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述該酸的作用．
（3）Ⅲ中，生成FeCO₃的離子方程式是．若FeCO₃濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是．
（4）Ⅳ中，通過(guò)檢驗(yàn)S

O

2- 4

來(lái)判斷沉淀是否洗滌干凈，檢驗(yàn)S

O

2- 4

的操作是．
（5）已知煅燒FeCO₃的化學(xué)方程式是4FeCO₃+O₂

高溫  .

2Fe₂O₃+4CO₂．現(xiàn)煅燒464.0kg的FeCO₃，得到316.8kg產(chǎn)品．若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有FeO，則該產(chǎn)品中Fe₂O₃的質(zhì)量是kg．（摩爾質(zhì)量/g?mol^-1：FeCO₃ 116Fe₂O₃ 160FeO 72）

（1）寫出乙醇和乙酸反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；
（2）寫出苯發(fā)生硝化反應(yīng)的方程式；
（3）寫出過(guò)氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)的方程式．

有A、B、C、D四種可溶性鹽，其所含陽(yáng)離子依次為Ba²⁺、Ag⁺、NH⁺₄、Cu²⁺，陰離子可能是NO^-₃、Cl^-、SO^2-₄、CO^2-₃中的某一種，每種離子只存在于一種物質(zhì)中，不能重復(fù)出現(xiàn)．
（1）上述四種鹽的化學(xué)式分別為A、B、C、D．
（2）上述四種鹽中其中一種鹽既能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，又能與稀鹽酸反應(yīng)，寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式、．

某無(wú)色透明的溶液，其中只可能含有大量的K⁺、Cu²⁺、OH^-、SO₃^2-、Cl^-、CO₃^2-、HCO₃^-、MnO₄^-、SO₄^2-等離子中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①測(cè)定溶液的pH，溶液顯強(qiáng)堿性   ②若向溶液中加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味且能使澄清石灰水變混濁的氣體  ③在②的溶液中再滴加Ba（NO₃）₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀   ④�、壑械纳蠈忧逡豪^續(xù)滴加Ba（NO₃）₂溶液至不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，靜置，向上層清液中再滴加AgNO₃溶液．產(chǎn)生白色沉淀．
完成下列問(wèn)題：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)，可確定上述離子中一定含有的是，無(wú)法確定的是；不能確定的原因是
（2）實(shí)驗(yàn)③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是．

由若干種可溶性物質(zhì)組成的固體混合物X，可能含有的陽(yáng)離子和陰離子分別是：

陽(yáng)離子	Na+	Mg2+	Al3+	Ag+	Ba2+
陰離子	OH-	Cl-	SO   2- 4	SO   2- 3	C0   2- 3

為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，試根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和要求填空．
（1）取少許該白色固體加水溶解，最后得到無(wú)色溶液；用pH試紙檢測(cè)，溶液的pH為13．則X中一定不存在的離子是．
（2）向溶液中滴加鹽酸溶液，剛開始無(wú)沉淀，后有沉淀生成，繼續(xù)滴加沉淀消失，并有無(wú)色無(wú)味氣體逸出．則X中一定存在的離子是；又可確定X中一定不存在的離子有．
（3）若組成X的物質(zhì)有三種，則可能是（用化學(xué)式表示，寫出一組即可）．
（4）尚待檢驗(yàn)的離子及檢驗(yàn)方法是：

尚待檢驗(yàn)的離子	檢驗(yàn)方法

有以下幾種物質(zhì) ①碳酸氫鈉晶體  ②液態(tài)氯化氫  ③鐵  ④蔗糖  ⑤酒精 ⑥熔融的K₂SO₄  ⑦干冰  ⑧石墨   填空回答：（填序號(hào)）
（1）以上物質(zhì)能導(dǎo)電的是
（2）以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是
（3）以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
（4）以上物質(zhì)中溶于水后水溶液能導(dǎo)電的是
（5）分別寫出物質(zhì)①、⑥在水溶液中的電離方程式．

現(xiàn)有以下物質(zhì)①NaCl溶液②干冰（固態(tài)的二氧化碳）③冰醋酸（純凈的醋酸）④銅⑤BaSO₄固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的KNO₃⑨氨水⑩鹽酸，其中能夠?qū)щ姷氖?!--BA-->（填序號(hào)，下同）；屬于電解質(zhì)的是；屬于非電解質(zhì)的是．

用一種試劑除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），寫出所用的最合適的試劑及反應(yīng)的離子方程式．
（1）CO₂（HCl）氣體  試劑，離子方程式：．
（2）O₂（CO₂）氣體  試劑，離子方程式：．
（3）NaHCO₃（Na₂CO₃）溶液   試劑，離子方程式：．