某化工廠為消除所排出的廢氣中Cl₂對(duì)環(huán)境的污染，將含Cl₂的廢氣通過(guò)含過(guò)量鐵粉的FeCl₂溶液即可有效地除去Cl₂．這一處理過(guò)程可用兩個(gè)化學(xué)方程式表示為：，，處理過(guò)程中消耗的原料是（填“Fe粉”或“FeCl₂”）．

納米材料二氧化鈦（TiO₂）可做優(yōu)良的催化劑．

資料卡片
物質(zhì)	熔點(diǎn)/℃	沸點(diǎn)/℃
SiCl4	-70	57.6
TiCl4	-25	136.5

Ⅰ．工業(yè)上二氧化鈦的制備方法：
①將干燥后的金紅石（主要成分為TiO₂，主要雜質(zhì)SiO₂）與碳粉混合裝入氯化爐中，在高溫下通入Cl₂反應(yīng)，制得混有SiCl₄雜質(zhì)的TiCl₄．
②將SiCl₄分離，得到純凈的TiCl₄．
③在TiCl₄中加水、加熱，水解得到沉淀TiO₂?xH₂O．
④TiO₂?xH₂O高溫分解得到TiO₂．
（1）根據(jù)資料卡片中信息判斷，TiCl₄與SiCl₄在常溫下的狀態(tài)是，分離二者所采取的操作名稱是．
（2）③中反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）若④在實(shí)驗(yàn)室完成，應(yīng)將TiO₂?xH₂O放在（填儀器名稱）中加熱（圖1）．
Ⅱ．據(jù)報(bào)道：能“吃廢氣”的“生態(tài)馬路”是在鋪設(shè)時(shí)加入一定量的TiO₂，TiO₂受太陽(yáng)光照射后，產(chǎn)生的電子被空氣或水中的氧獲得，生成H₂O₂，其過(guò)程大致如下：
a．O₂-→2O　　　b．O+H₂O-→2OH　　　c．OH+OH-→H₂O₂
（4）b中破壞的是（填“極性共價(jià)鍵”或“非極性共價(jià)鍵”）．
（5）H₂O₂能清除路面空氣中的C_xH_y、CO等，主要是利用了H₂O₂的（填“氧化性”或“還原性”）．
Ⅲ．某研究性學(xué)習(xí)小組用下列裝置模擬“生態(tài)馬路”清除CO的原理（圖2）．（夾持裝置已略去）
（6）若緩慢通入22.4L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）CO氣體，結(jié)果NaOH溶液增重16.5g，則CO的轉(zhuǎn)化率為．
（7）當(dāng)CO氣體全部通入后，還要通一會(huì)兒空氣，其目的是．

在400mL 0.5mol?L^-1的FeCl₃溶液中逐漸加入鐵粉至過(guò)量，可觀察到溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色．
（1）寫(xiě)出這一過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式．
（2）加入Fe粉的過(guò)程中，溶液中Fe³⁺的物質(zhì)的量n（Fe³⁺）隨加入Fe粉的質(zhì)量m（Fe）變化的曲線如甲圖所示，請(qǐng)?jiān)谝覉D中畫(huà)出n（Fe²⁺）隨m（Fe）變化的曲線．

（3）當(dāng)加入適量Fe粉，使溶液中n（Fe³⁺）=n（Fe²⁺）時(shí)，加入Fe粉的質(zhì)量為g．