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科目： 來源： 題型：

已知水的電離方程式是H₂O?H⁺+OH^-，下列敘述正確的是（　　）

A、

不會對水的電離平衡產(chǎn)生影響

B、向水中加入少量硫酸，c（H⁺）增大，Kw不變

C、水的電離常數(shù)就是水的離子積常數(shù)

D、向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡向逆反應(yīng)方向移動，c（H⁺）降低

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科目： 來源： 題型：

下列事實能說明醋酸屬于弱電解質(zhì)的是（　　）
①中和100ml，1mol/L CH₃COOH溶液需要100ml，1mol/L NaOH溶液
②物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸和醋酸同時與鋅反應(yīng)，開始時鋅粒跟鹽酸反應(yīng)的速率比跟醋酸反應(yīng)的速率快
③0.01mol/L醋酸溶液的pH=3
④0.1mol/L CH₃COONa溶液顯堿性．

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科目： 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）

A、某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則a+1=b

B、在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl的溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7

C、25℃時，1.0×10^-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10^-8mol/L鹽酸pH=8.0

D、25℃時，若1mL pH=1鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液pH=7，則NaOH溶液的pH=11

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科目： 來源： 題型：

25℃時，濃度均為0.1mol?L^-1的HA溶液和BOH溶液，pH分別是1和11．下列說法正確的是（　�。�

A、BOH溶于水，其電離方程式是BOH=B⁺+OH^-

B、若一定量的上述兩溶液混合后pH=7，則c（A^-）=c（B⁺）

C、在0.1 mol?L^-1BA溶液中，c（B⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D、若將0.1mol?L^-1BOH溶液稀釋至0.001mol?L^-1，則溶液的pH=9

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科目： 來源： 題型：

水的離子積常數(shù)（K_W）、電離常數(shù)（K_a、K_b）、溶度積常數(shù)（K_sp）等都是表示、判斷物質(zhì)性質(zhì)的重要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是（　�。�

A、稀溶液中水的離子積常數(shù)的大小與溫度、濃度有關(guān)

B、K_a（HCN）＜K_b（CH₃COOH）說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氰酸的酸性比醋酸強

C、向硝酸銀溶液中滴入同濃度的氯化鈉和碘化鉀溶液，先產(chǎn)生AgI沉淀，則K_sp（AgI）＞K_sp（AgCl）

D、當(dāng)溫度升高時，水的離子積常數(shù)（K_W）和弱堿電離常數(shù)（K_b）都變大

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科目： 來源： 題型：

已知下列弱酸的電離常數(shù)：
H₂CO₃：Ka₁=4.3×10^-7；Ka₂=5.61×10^-11
H₂SO₃：Ka₁=1.51×10^-2；Ka₂=1.02×10^-7
HClO：Ka₁=2.95×10^-8
下列離子在溶液中結(jié)合H⁺的能力不正確的是（　�。�

A、HCO₃^-＞HSO₃^-

B、CO₃^2-＞SO₃^2-

C、HCO₃^-＞ClO^-

D、ClO^-＞HSO₃^-

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科目： 來源： 題型：

醋酸溶液中存在電離平衡CH₃COOH?H⁺+CH₃COO^-，下列敘述正確的是（　　）

A、0.10mol/L醋酸溶液中粒子濃度的關(guān)系滿足：c（CH₃COOH）＞c（H⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）

B、CH₃COOH溶液中加少量的CH₃COONa固體，平衡逆向移動

C、0.10mol/L的CH₃COOH溶液中加水稀釋，溶液中c（OH^-）減小

D、常溫下pH=2的CH₃COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液pH=7

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科目： 來源： 題型：

常溫下的四份溶液：
①0.01mol/L的CH₃COOH溶液；
②0.01mol/LHCl溶液；
③pH=12的氨水；
④pH=12的NaOH溶液．
下列說法正確的是（　�。�

A、將②、③混合，若pH=7，則消耗溶液的體積：②＞③

B、將①、④混合，若c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），則混合液一定呈堿性

C、①中水的電離程度最小，③④中水的電離程度相同

D、將四份溶液稀釋相同倍數(shù)后，溶液的pH：③＞④，②＞①

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科目： 來源： 題型：

下列實驗不能證明一元酸HR為弱酸的是（　�。�

A、室溫下，NaR溶液的pH大于7

B、將pH=1的HR溶液稀釋100倍，pH＜3

C、用鹽酸溶液和HR溶液作導(dǎo)電實驗，HR溶液燈泡較暗

D、20℃時，0.01 mol?L^-1的HR溶液pH=2.8

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科目： 來源： 題型：

下列關(guān)于鹽酸和醋酸兩種稀溶液的說法正確的是（　�。�

A、相同濃度的兩溶液中的C（H⁺）相同

B、100mL 0.1mol/L 的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

C、pH=3的兩溶液能中和等物質(zhì)的量的氫氧化鈉

D、兩溶液中分別加入少量對應(yīng)的鈉鹽，C（H⁺）均明顯減小

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