Question

下列敘述正確的是（　　）

A、某醋酸溶液的pH=a，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=b，則a+1=b

B、在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH₄Cl的溶液恰好無色，則此時溶液的pH＜7

C、25℃時，1.0×10^-3mol/L鹽酸的pH=3.0，1.0×10^-8mol/L鹽酸pH=8.0

D、25℃時，若1mL pH=1鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液pH=7，則NaOH溶液的pH=11

Answer 1

分析：A．醋酸為弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離；
B．根據(jù)酚酞的變色范圍判斷；
C．鹽酸溶液呈酸性，常溫下pH＜7；
D．根據(jù)c（酸）×V（酸）=c（堿）×V（堿）計算．

解答：解：A．醋酸為弱酸，加水稀釋促進(jìn)電離，應(yīng)為b＜a+1，故A錯誤；
B．酚酞的變色范圍為8.0～10，加入NH₄Cl的溶液恰好無色，溶液可能呈堿性、中性或酸性，故B錯誤；
C．鹽酸溶液呈酸性，常溫下pH＜7，故C錯誤；
D．若1mL pH=1鹽酸與100mL NaOH溶液混合后，溶液pH=7，說明酸堿恰好反應(yīng)，則0.001L×0.1mol/L=0.1Lc，c=0.001mol/L，pH=11，故D正確．
故選D．

點評：本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離，酸堿的混合計算等知識，側(cè)重于學(xué)生的分析和計算能力的考查，為高頻考點，注意把握弱電解質(zhì)的電離特點和影響因素，難度不大．