某研究小組為比較鋁和鐵的金屬性強弱，設計了如圖裝置．
（1）為了確�！癆l和Fe的金屬活動性不同是導致產(chǎn)生氣體速率不同的唯一原因”，實驗時需要控制好反應條件．實驗時除要保證甲中溫度和浸入液面下金屬板的表面積相同外，也應該相同．
（2）若要比較產(chǎn)生氣體的快慢有兩種方法，一種是比較產(chǎn)生相同體積氣體所需的時間，一種是比較．
（3）實驗測得鐵與稀硫酸反應產(chǎn)生氣體的速率與時間的關(guān)系如圖：

則t₁～t₂時間內(nèi)速率逐漸增大的主要影響因素是（填字母），說明該反應是（填字母）反應；
t₂～t₃時間內(nèi)速率逐漸減小的主要影響因素是（填字母）．
A．溫度     B．濃度C．壓強        D．放熱       E．吸熱
（4）能使甲中的反應停止的操作是．

某同學做同周期元素性質(zhì)遞變規(guī)律實驗時，自己設計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象如下表．

實驗方案	實驗現(xiàn)象
1用砂紙擦后的鎂帶與沸水反應，再向反應后溶液中滴加酚酞	A浮于水面，熔成一個小球，在水面上無定向移動，隨之消失，溶液變紅色
2向新制的H2S飽和溶液中滴加新制的氯水	B產(chǎn)生氣體，可在空氣中燃燒，溶液變成淺紅色
3鈉與滴有酚酞試液的冷水反應	C反應不十分強烈，產(chǎn)生的氣體可以在空氣中燃燒
4鎂帶與2mol?L-1的鹽酸反應	D劇烈反應，產(chǎn)生可燃性氣體
5鋁條與2mol?L-1的鹽酸反應	E生成白色膠狀沉淀，既而沉淀消失
6向AlCl3溶液滴加NaOH溶液至過量	F生成淡黃色沉淀

請你幫助該同學整理并完成實驗報告
（1）實驗目的：．
（2）實驗用品：儀器：①②③④試管夾 ⑤鑷子 ⑥小刀
⑦玻璃片⑧砂紙等；
藥品：鈉、鎂帶、鋁條、2mol?L^-1的鹽酸、新制的氯水、飽和的H₂S溶液、AlCl₃溶液、NaOH溶液等．
（3）實驗內(nèi)容：（填寫與實驗方案相對應的實驗現(xiàn)象）
123456（用A-F表示）
寫出③的離子方程式
（4）實驗結(jié)論：
（5）有人設計了如圖所示的鈉與水反應實驗裝置，并驗證鈉的物理性質(zhì)，鈉與水反應產(chǎn)物．
Ⅰ．當進行適當操作時還需要的儀器有．
Ⅱ．如何進行操作？．
Ⅲ．實驗現(xiàn)象是．

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素．

（1）請寫出元素d的基態(tài)原子電子排布式．
（2）b元素的氧化物中b與氧元素之間的共價鍵類型是．其中b原子的雜化方式是．
（3）a單質(zhì)晶體中原子的堆積方式如下圖甲所示，其晶胞特征如下圖乙所示，原子之間相互位置關(guān)系的平面圖如下圖丙所示．

若已知a的原子半徑為d，N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，a的相對原子質(zhì)量為M，則一個晶胞中a原子的數(shù)目為，該晶體的密度為（用字母表示）．

如圖是元素周期表的一部分．表中所列的字母分別代表一種化學元素．

試回答下列問題：
（1）請寫出元素E的基態(tài)原子電子排布式；
（2）F、G兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于下表：

元素		F	G
電離能 kJ?mol-1	I1	717	759
	I2	1509	1561
	I3	3248	2957

比較兩元素的I₂、I₃，氣態(tài)F²⁺、G²⁺中，（元素符號表示）更難失去電子變?yōu)?3價氣態(tài)離子；請用原子結(jié)構(gòu)理論解釋原因．
（3）在標準狀況下，根據(jù)M=

m

n

測定B的氣態(tài)氫化物的相對分子質(zhì)量，結(jié)果發(fā)現(xiàn)，測定結(jié)果總比理論值偏高，其原因是．
（4）C、D的單質(zhì)中，（用元素符號表示）熔點更高、硬度更大．

有A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．A的單質(zhì)在自然界中最輕，B、C、D、G在元素周期表的位置如圖所示，它們的原子序數(shù)之和為37．E的電負性在同周期中最小，F(xiàn)是同周期中原子半徑最小的金屬元素．請回答下列問題：
（1）A₂D、A₂G沸點較高的是 （填化學式），原因是．
（2）E位于元素周期表第周期族，F(xiàn)原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（3）將0.1mol?L^-1G的最高價氧化物對應的水化物溶液逐滴滴入由B、D、E三種元素組成的無機鹽溶液中，則剛開始時發(fā)生反應的離子方程式為．
（4）C與A形成10電子化合物的電子式是，該化合物與D₂在一定條件下發(fā)生置換反應，其化學反應方程式為（不注明反應條件）．
（5）已知16g單質(zhì)G完全燃燒放出l48kJ熱量．寫出單質(zhì)G燃燒的熱化學方程式：．

如圖所示是元素周期表中第一、第二周期10種元素的某些性質(zhì)的一組數(shù)據(jù)（所列數(shù)據(jù)的單位相同），除帶“…”的四種元素外，其余元素都給出了該種元素的全部該類數(shù)據(jù)．

研究這些數(shù)據(jù)，回答下列問題：
（1）每組數(shù)據(jù)可能是該元素的（填序號）；
A．原子得到電子所放出的能量               B．原子半徑的大小
C．原子逐個失去電子所吸收的能量           D．原子及形成不同分子的半徑的大小
（2）分析同周期自左向右各元素的第一個數(shù)據(jù)：
①總體變化趨勢是（填“增大”或“減小”）；
②與前后元素相比，由于該元素的數(shù)值增大較多而變得反常的元素位于元素周期表的族；
③根據(jù)你分析所得的變化規(guī)律推測，鎂和鋁的第一個數(shù)據(jù)的大小關(guān)系為Mg（1）Al（1）（填“大于”或“小于”）．
（3）分析每個元素的一組數(shù)據(jù)：
①有些元素的一組數(shù)據(jù)中個別地方增大的比例（倍數(shù)）特別大，形成“突躍”，由此可以證明原子結(jié)構(gòu)中的結(jié)論．
②根據(jù)這個規(guī)律，你認為氧元素8個數(shù)據(jù)中出現(xiàn)“突躍”的數(shù)據(jù)應該是第個．

下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種元素．

請回答下列問題：
（1）元素H位于元素周期表的區(qū)，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）在A、B、C、D、E、F、G送7種元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有種．
（3）元素D與E形成的化合物D₂E的水溶液的pH≠7，原因是 （用離子方程式表示）．在工業(yè)上用惰性電極電解DF的飽和溶液時，陰極的電極反應式為．
（4）王水（濃消酸和濃鹽酸以體積比1：3混合而成）可溶解不能與硝酸反應的金屬如Au、Pt等，其原因是王水中不僅含有HNO₃、還有反應生成的化合物BCF等，若BCF分子的所有原子都達到8電子結(jié)構(gòu)，則BCF的電子式為（用對應的元素符號表示）．
（5）已知化合物H（GC）₅，常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃、沸點為103℃，易溶于非極性溶劑．據(jù)此可判斷該化合物晶體為．

表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是（填化學式，下同），堿性最強的是，呈兩性的氫氧化物是，
（2）寫出工業(yè)上冶煉⑤的化學方程式為；⑤與一種黑色晶體反應冶煉鐵的化學方程式為：．
（3）在⑧與 ⑦中，非金屬性較強的元素是，寫出可以驗證該結(jié)論的一個離子反應方程式．

下表為長式周期表的一部分，其中的序號代表對應的元素．

（1）寫出⑨原子的外圍電子排布式：．
（2）①與③形成的氣態(tài)化合物是一種水果催熟劑，該化合物中③的雜化方式為：雜化；⑦與⑧形成化合物的晶體類型是．
（3）④的第一電離能（填“＞”、“=”或“＜”）⑤的第一電離能；①與④形成X，其分子空間構(gòu)型為．
（4）實驗測定①與⑥形成化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測得值一般高于理論值，試從物質(zhì)結(jié)構(gòu)角度解釋原因：．
（5）將X通入含有⑩的藍色硫酸鹽溶液中，首先形成難溶物，繼續(xù)通入X，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液．試寫出該過程的有關(guān)離子方程式：、．

A、B、C為短周期元素，在周期表中所處的位置如圖所示，A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質(zhì)子數(shù)，B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．
（1）寫出A、B、二種元素的名稱、．
（2）B元素位于元素周期表中第 周期，第 族．
（3）C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，用電子式表示C的單質(zhì)與H₂反應的過程：．
（4）由元素A、C及氫元素形成的化合物中含有的化學鍵的類型有．