Question

表是元素周期表的一部分，回答下列有關問題：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2					①		②
3	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧	⑨
4	⑩

（1）在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是（填化學式，下同）

 

，堿性最強的是

 

，呈兩性的氫氧化物是

 

，
（2）寫出工業(yè)上冶煉⑤的化學方程式為

 

；⑤與一種黑色晶體反應冶煉鐵的化學方程式為：

 

．
（3）在⑧與 ⑦中，非金屬性較強的元素是

 

，寫出可以驗證該結(jié)論的一個離子反應方程式

 

．

Answer 1

分析：由元素在周期表的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，為Ca，為Br，
（1）最高價氧化物對應水化物中，Cl的最高價氧化物的水化物酸性最強，K的最高價氧化物的水化物堿性最強，氫氧化鋁為兩性氫氧化物；
（2）電解法冶煉Al；Al與四氧化三鐵反應生成Fe；
（3）非金屬性Cl＞S，可利用非金屬單質(zhì)之間的置換反應說明，以此來解答．

解答：解：由元素在周期表的位置可知，①為N，②為F，③為Na，④為Mg，⑤為Al，⑥為Si，⑦為S，⑧為Cl，⑨為Ar，⑩為K，為Ca，為Br，
（1）最高價氧化物對應水化物中，Cl的最高價氧化物的水化物酸性最強，該酸為HClO₄，K的最高價氧化物的水化物堿性最強，該堿為KOH，氫氧化鋁為兩性氫氧化物，該兩性氫氧化物為Al（OH）₃，故答案為：HClO₄；KOH；Al（OH）₃；
（2）電解法冶煉Al，該反應為2Al₂O₃（熔融）

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑；Al與四氧化三鐵反應生成Fe，該反應為3Fe₃O₄+8Al

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃，
故答案為：2Al₂O₃（熔融）

電解    .

冰晶石

4Al+3O₂↑；3Fe₃O₄+8Al

高溫  .

9Fe+4Al₂O₃；
（3）Cl、S位于同周期，原子序數(shù)大的非金屬性強，非金屬性Cl＞S，可利用非金屬單質(zhì)之間的置換反應說明，如Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-，故答案為：Cl；Cl₂+S^2-=S↓+2Cl^-．

點評：本題考查元素周期表和元素周期律，明確元素在周期表中的位置及性質(zhì)為解答的關鍵，注意非金屬的比較方法、金屬冶煉及鋁熱反應等，題目難度不大．