在世界逐漸停止使用DDT近30年之后，2006年世界衛(wèi)生組織發(fā)出呼吁，重新提倡使用DDT殺滅蚊蟲，抗擊瘧疾．DDT（滴滴涕）的制備方法是以三氯乙醛、氯苯、三氧化硫為原料合成得到．DDT在土壤中微生物作用下可發(fā)生一系列代謝，主要過程如下：試回答下列問題：
（1）分子中所有原子可以處于同一平面的有（選填“DDT、DDE、DDD、DDA”）．
（2）DDA中所含的官能團，除苯環(huán)外，還有
（3）指出下列有機反應類型：①DDT→DDE反應；②DDE→DDD反應
（4）若在實驗室也可實現(xiàn)由DDT→DDE，試寫出該反應的化學方程式：．

（1）乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為
（2）寫出B中所含官能團名稱
（3）寫出反應②的化學方程式
（4）寫出反應④的化學方程式反應類型．

如圖所示，U型管的左端被水和膠塞封閉有甲烷和氯氣（體積比為1：4）的混和氣體，假定氯氣在水中溶解度可以忽略．將該裝置放置在有光亮的地方，讓混和氣體緩慢地反應一段時間． 
（1）假設甲烷與氯氣充分反應，且只產(chǎn)生一種有機物，請寫出化學方程式并指出反應類型：
（2）經(jīng)過幾個小時的反應后，U型管右端的玻璃管中水柱變化是．
A．升高    B．降低   C．不變     D．無法確定
（3）若水中含有Na₂SiO₃，則在U型管左端還會觀察到的現(xiàn)象有：．

（1）命名如圖所示有機物：；
（2）若該有機物是某單炔烴經(jīng)過加成反應得到的，請寫出此炔烴可能的結(jié)構(gòu)簡式．．

A．由徐光憲院士發(fā)起，院士學子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀物最近出版了，全書形象生動地戲說了BF₃、TiO₂、CH₃COOH、CO₂、NO、二茂鐵、NH₃、HCN、H₂S、O₃、異戊二烯和萜等眾多“分子共和國”中的明星．

（1）下列說法正確的是．
（a）BF₃和NH₃都是含有極性鍵的非極性分子
（b）CO₂、HCN分子中都含有兩個σ鍵和兩個π鍵
（c）H₂S、O₃分子都是直線形
（d）一種雙環(huán)單萜龍腦（如圖1）分子中有4個手性碳原子
（2）NO是人體中的信號分子，有關說法正確的．
（a）第一電離能N大于O   （b）電負性O大于N
（c）NO⁺的結(jié)構(gòu)為：N≡O⁺
（d）N、O元素在周期表中都處于p區(qū)
（3）TiO₂的天然晶體中，最穩(wěn)定的一種晶體結(jié)構(gòu)如圖2，白球表示：原子．
（4）二茂鐵（C₅H₅）₂Fe是Fe²⁺與環(huán)戊二烯基形成的一類配合物，其中Fe²⁺在基態(tài)時核外電子排布式為：；實驗室測定鐵的含量可用配位劑鄰二氮菲（），它能與Fe²⁺形成紅色配合物（如圖3），該配離子中Fe²⁺配位數(shù)為．
（5）乙酸熔沸點很高，是由于存在以分子間氫鍵締合的二聚體（含一個環(huán)狀結(jié)構(gòu)），請畫出這二聚體的結(jié)構(gòu)：．

【化學一物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影 響，性質(zhì)的遞變規(guī)律與短周期元素略有不同，因此第四周期過渡元素具有和短周期元素不同的明顯特征． 
請回答下列問題：
（1）CO可以和很多過渡金屬形成配合物，CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，CO分子里的共價鍵的類型按原子軌道的重疊方向分有
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的．但

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Ga 的第一電離能卻明顯低于

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Zn，其原因是
（3）如圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學式可表示為
（4）已知Ti³⁺可形成配位數(shù)為6的配合物；現(xiàn)有含鈦的兩種顏色的晶體，一種為紫色，另一為綠色，但相關實驗證明，兩種晶體 的組成皆為TiCl₃?6H₂O．為測定這兩種晶體的化學式，設計了如下實驗：
a．分別取等質(zhì)量的兩種晶體樣品配成待測溶液；
b．分別向待測溶液中滴入AgNO₃溶液，均產(chǎn)生白色沉淀；
c．沉淀完全后分別過濾得兩份沉淀，經(jīng)洗滌干燥后稱量，發(fā)現(xiàn)原綠色晶體的水 溶液與AgNO₃溶液反應得到的白色沉淀質(zhì)量為紫色晶體的水溶液反應得到沉淀質(zhì)量的

2

3

．
則綠色晶體配合物的化學式為
（5）二氧化鈦作光催化劑能將居室污染物甲醛、苯等有害氣體可轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水，達到無害化．有關甲醛、苯、二氧化碳及水說法正確的是
A．苯與B₃N₃H₆互為等電子體
B．甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用Sp²雜化
C．苯、二氧化碳是非極性分子，水和甲醛是極性分子
D．水的沸點比甲酸高得多，是因為水分子間形成了氫鍵．

不同元素的原子在分子內(nèi)吸引電子的能力大小可用一定數(shù)值x來表示，若x越大，其原子吸引電子能力越強，在形成的化學鍵中成為帶負電荷的一方，下面是某些短周期元素的x值；

元素素素素	Li	Be	B	C	O	F
x值	0.98	1.57	2.04	2.55	3.44	3.98
元素	Na	Al	Si	P	S	Cl
x值	0.93	1.61	1.90	2.19	2.58	3.16

（1）推測x值與原子半徑的關系是；
（2）某有機化合物結(jié)構(gòu)式為，其中S-N中，你認為共用電子對偏向．
（3）經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當成鍵的兩原子相應元素的x差值（△x）即△x＞1.7時，一般為離子鍵，△x＜1.7，一般為共價鍵，試推斷：BeCl₃中化學鍵類型是．
（4）預測元素周期表中x值最小的元素的位置（放射性元素除外）．