某實驗小組用工業(yè)上廢棄固體（主要成分Cu₂S和Fe₂O₃）混合物制取粗銅和Fe₂（SO₄）₃晶體，設計的操作流程如下：
（1）除酒精燈和鐵架臺或三腳架外，①中所需的容器和夾持儀器分別為、，①和⑥中都用到的儀器為；
（2）試劑x的化學式為；x與溶液B反應的離子方程式為；
（3）某同學取少量的溶液B向其中加入過量的某種強氧化劑，再滴加KSCN溶液，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，放置一段時間后，溶液褪色，該同學猜測溶液褪色的原因是溶液中的SCN^- 被過量的氧化劑氧化所致．
現(xiàn)給出以下試劑：1.0mol?L^-1硫酸、1.0mol?L^-1 NaOH溶液、0.1mol?L^-1 Fe₂（SO₄）₃溶液、20%KSCN溶液、蒸餾水．請你設計合理實驗驗證乙同學的猜測是否合理．簡要說明實驗步驟和現(xiàn)象；
（4）某同學用實驗制得的Fe₂（SO₄）₃ 晶體配制0.1mol?L^-1 的Fe₂（SO₄）₃ 溶液，在稱量出Fe₂（SO₄）₃ 晶體后，溶解該晶體的具體操作為．

硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成份是MgO（占40%），還有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)．從硼鎂泥中提取MgSO₄?7H₂O的流程如下：

根據(jù)題意回答問題：
（1）實驗中需用1mol/L的硫酸800mL，若用98%的濃硫酸（ρ=1.84g/mL）來配制，量取濃硫酸時，需使用的量筒的規(guī)格為
A．10mL    B．20mL   C．50mL   D．100mL
（2）加入的NaClO可與Mn²⁺反應：Mn²⁺+ClO^-+H₂O→MnO₂↓+2H⁺+Cl^-，還有一種離子也會被NaClO氧化，該反應的離子方程式為．
（3）濾渣的主要成份除含有Fe（OH）₃、Al（OH）₃外，還有．
（4）在“除鈣”前，需檢驗濾液中Fe³⁺是否被除盡，簡述檢驗方法．
（5）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：

溫度（℃）	40	50	60	70
MgSO4	30.9	33.4	35.6	36.9
CaSO4	0.210	0.207	0.201	0.193

“除鈣”是將MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟．“操作I”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，，便得到了MgSO₄?7H₂O．
（6）實驗中提供的硼鎂泥共100g，得到的MgSO₄?7H₂O為172.2g，則MgSO₄?7H₂O的產(chǎn)率為．

【化學--化學與技術(shù)】
（1）如圖1所示，在電場中利用膜技術(shù)（陽離子交換膜只允許陽離子通過，陰離子交換摸只允許陰離子通過）淡化海水，該方法稱為電滲析法．
①圖中膜a應選用膜．
②電滲析法還可用來處理電鍍廢液，寫出用該方法處理含硝酸銀廢液時所發(fā)生反應的化學方程式．

（2）從鹵水中提取鎂的步驟為：
a將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰并將石灰制成石灰乳
b將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg（OH）₂沉淀
c在Mg（OH）₂沉淀中加入鹽酸得到MgCl₂溶液再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl₂?6H₂O
d將MgCl₂?6H₂O在一定條件下加熱得到無水MgC1₂
e電解熔融的氯化鎂可得到Mg．
①步驟d中的“一定條件”指的是 目的是．
②有同學認為步驟b后可加熱Mg（OH）₂得到MgO再電解熔融的MgO制金屬鎂這樣可簡化實驗步驟體現(xiàn)實驗的簡約性原則．你同意該同學的想法嗎？為什么？．
（3）利用H₂S、HDS、H₂O和HDO四種物質(zhì)，在25利℃和100℃兩種不同的溫度下發(fā)生的兩個不同反應得到較高濃度的HDO．圖2為“硫化氫-水雙溫交換法”所發(fā)生的兩個反應中涉及的四種物質(zhì)在反應體系中的物質(zhì)的量隨溫度的變化曲線．寫出100℃時所發(fā)生反應的化學方程式；工業(yè)上富集HDO的生產(chǎn)過程中，可以循環(huán)利用的一種物質(zhì)是．

聚硅硫酸鐵（PFSS）是新型無機高分子混凝劑，廣泛應用于水的凈化處理．PFSS化學組成可表示為：[Fe₂（OH）_n（SO₄）_3-n/2（SiO₂）_x]_m，由鋼渣合成PFSS主要工藝流程如下：

（1）酸浸時，采用100～140℃和2～3h，其目的是．

	開始沉淀 pH	沉淀完全 pH
Al3+	3.5	4.7
Fe3+	1.9	3.2

（2）氧化時，需將溶液冷卻到40℃以下，其目的是．
（3）除Al³⁺時，先調(diào)節(jié)pH值到．（參見表），得Fe（OH）₃沉淀，過濾除去濾液，再用硫酸溶解Fe（OH）₃得硫酸鐵溶液．
（4）Na₂Si0₃溶液可由Si0₂渣除雜后與35%的NaOH溶液反應制備，該反應的離子方程式為．
（5）水解聚合時，強力攪拌的目的是；檢驗透明橙紅色液體中，其分散質(zhì)直徑在l～l00nm的簡單方法是．

水合肼作為一種重要的精細化工原料，在農(nóng)藥、醫(yī)藥及有機合成中有廣泛用途．  用尿素法制備水合肼，可分為兩個階段，第一階段為低溫氯化階段，第二階段為高溫水解階段，總反應方程式為：（NH₂）₂CO+NaClO+2NaOH→H₂N-NH₂?H₂O+NaCl+Na₂CO₃．
主要副反應：N₂H₄+2NaClO=N₂↑+2H₂O+2NaCl△H＜0，3NaClO=2NaCl+NaClO₃△H＞0，CO（NH₂）₂+2NaOH=2NH₃↑+Na₂CO₃△H＞0
【深度氧化】：（NH₂）₂CO+3NaClO=N₂↑+3NaCl+CO₂↑+2H₂O△H＜0
實驗步驟：
步驟1．向30%的NaOH溶液中通入Cl₂，保持溫度在30℃以下，至溶液顯淺黃綠色停止通Cl₂．
步驟2．靜置后取上層清液，檢測NaCl0的濃度．
步驟3．傾出上層清液，配制所需濃度的NaClO和NaOH的混合溶液．
步驟4．稱取一定質(zhì)量尿素配成溶液，置于冰水浴．將一定體積步驟3配得的溶液倒入分液漏斗中，慢慢滴加到尿素溶液中，0.5h左右滴完后，繼續(xù)攪拌0.5h．
步驟5．將步驟4所得溶液，加入5g KMnO₄作催化劑，轉(zhuǎn)移到三口燒瓶（裝置見圖），邊攪拌邊急速升溫，在108℃回流5min．
步驟6．將回流管換成冷凝管，蒸餾，收集（ 108～114℃）餾分，得產(chǎn)品．
（1）步驟1溫度需要在30℃以下，其主要目的是．
（2）步驟2檢測NaClO濃度的目的是．
a．確定步驟3中需NaCl0溶液體積及NaOH質(zhì)量
b．確定步驟4中冰水浴的溫度范圍
c．確定步驟4中稱量尿素的質(zhì)量及所取次氯酸鈉溶液體積關系
d．確定步驟5所需的回流時間
（3）尿素法制備水合肼，第一階段為反應（選填：“放熱”或“吸熱”）．
（4）步驟5必須急速升溫，嚴格控制回流時間，其目的是．
（5）已知水合肼在堿性條件下具有還原性（如：N₂H₄+2I₂=N₂+4HI）．測定水合肼的質(zhì)量分數(shù)可采用下列步驟：
a．準確稱取2.000g試樣，經(jīng)溶解、轉(zhuǎn)移、定容等步驟，配制250mL溶液．
b．移取10.00mL于錐形瓶中，加入20mL水，搖勻．
c．用0.1000mol/L碘溶液滴定至溶液出現(xiàn)微黃色且1 min內(nèi)不消失，計錄消耗碘的標準液的體積．
d．進一步操作與數(shù)據(jù)處理
①滴定時，碘的標準溶液盛放在滴定管中（選填：“酸式”或“堿式”）．
②若本次滴定消耗碘的標準溶液為18.00mL，可測算出產(chǎn)品中N₂H₄-H₂O的質(zhì)量分數(shù)為．
③為獲得更可靠的滴定結(jié)果，步驟d中進一步操作主要是：．

碘化鈉是實驗室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖：

請回答下列問題：
（1）判斷反應①中碘是否反應完全的方法是
（2）操作I的名稱是；
（3）反應①的離子方程式為
（4）反應②中NaIO₃被Fe單質(zhì)還原為NaI，同時生成Fe（OH）₃，該反應的化學方程式是；在該反應中若有99g NaIO₃被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol．

（1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如圖所示流程制備硝酸銅晶體：

①在步驟a中，還需要通入氧氣和水，其目的是．
②在保溫去鐵的過程中，為使Fe³⁺沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，根據(jù)下表數(shù)據(jù)，溶液的pH應保持在范圍．

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+	1.9	3.2
Cu2+	4.7	6.7

不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是．
③進行蒸發(fā)濃縮時，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結(jié)合離子方程式說明）．
（2）工業(yè)上常利用硝酸銅溶液電鍍銅，電鍍時陰極的電極反應式是．
（3）某些共價化合物（如H₂O、NH₃、N₂O₄等）在液態(tài)時有微弱的導電性，主要是因為發(fā)生了電離，如：2NH₃?N

H

+ 4

+N

H

- 2

，由此制備無水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N₂O₄反應．液態(tài)N₂O₄電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，則液態(tài)N₂O₄電離的方程式是；Cu與液態(tài)N₂O₄反應制得無水硝酸銅的化學方程式是．

髙純氧化鐵（a-Fe₂O₃）是現(xiàn)代電子工業(yè)重要材料．實驗室用硫鐵礦燒渣 （Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）為原料制備髙純氧化鐵的步驟如圖所示．請回答有關問題：

（1）過濾操作中的玻璃儀器為．
（2）實驗室需240mL4.8mol?L^-1的硫酸溶液，若用18.4mol?L^-1的濃硫酸進行配制，所需要的最主要儀器為．
（3 ）溶液X發(fā)生反應的離子方程式為．
（4）簡述如何檢驗溶液Z中的陰離子．
（5）操作I的名稱是．列舉W的一種用途．
（6）某實驗小組設計的氨氣制備實驗流程為：發(fā)生裝置→凈化→收集→尾氣處理．選擇合適的儀器，按照氣體流向排序（如圖所示大寫字母表示）．

（7）將多余的氨氣通入水中，若得到25℃0.2mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液，現(xiàn)提供0.1 mol?L^-1鹽酸溶液，請你設計實驗，證明NH₃?H₂O的電離程度大于NH₄Cl的水解程度．簡述實驗方案及結(jié)論．

氯化亞銅（CuCl）是有機合成工業(yè)中應用較廣泛的催化劑，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空氣中會被迅速氧化．從酸性電鍍廢液（主要含Cu²⁺、Fe³⁺）中制備氯化亞銅的工藝流程圖如圖1所示

請回答下列問題：
（1）電鍍污泥的主要成分是（寫化學式）；
（2）酸浸時發(fā)生反應的離子方程式是；
（3）析出CuCl晶體時的最佳pH在左右；
（4）鐵粉、氯化鈉、硫酸銅在溶液中反應生成CuCl的離子反應方程式為：；
（5）析出的CuCl晶體要立即用無水乙醇洗滌，然后真空干燥、冷卻，密封包裝．真空干燥，密封包裝的目的是．

氮化鋁（AIN）是一種新型無機材料，廣泛應用于集成電路生產(chǎn)領域．某化學研究小組利用 制取氮化鋁，設計如圖1所示的實驗裝置．

試回答：
（1）實驗中用飽和NaNO₂與 NH₄C溶液制取氧氣的化學方程式為．
（2）裝置中分液漏斗與蒸餾燒瓶之間的導管A的作用是（填寫序號）．
a．防止NaNO₂ 飽和溶液蒸發(fā)   b．保證實驗裝置不漏氣  c．使NaNO₂ 飽和溶液容易滴下
（3）按圖連接好實驗裝置，檢查裝置氣密性的方法是．
（4）化學研究小組的裝置存在嚴重問題，請說明改進的辦法．
（5）反應結(jié)束后，某同學用圖2所示裝置進行實驗來測定氮化鋁樣 品的質(zhì)量分數(shù)（實驗中導管體積忽略不計）．已知：氮化鋁和NaOH溶液反應生成Na[Al（OH）₄]和氨氣．
①廣口瓶中的試劑X最好選用（填寫序號）．a(chǎn)．汽油        b．酒精       c．植物油     d．CCl₄
②廣口瓶中的液體沒有裝滿（上方留有空間），則實驗測得NH₃的體積將（填“偏大”、“偏小”、“不變”）．
③若實驗中稱取氮化鋁樣品的質(zhì)量為10.0g，測得氨氣的體積為3.36L（標準狀況），則樣品中AlN的質(zhì)量分數(shù)為．