Question

碘化鈉是實(shí)驗(yàn)室中常用的分析試劑，工業(yè)上用鐵屑還原法制備NaI的流程如圖：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）判斷反應(yīng)①中碘是否反應(yīng)完全的方法是

 

（2）操作I的名稱是

 

；
（3）反應(yīng)①的離子方程式為

 

（4）反應(yīng)②中NaIO₃被Fe單質(zhì)還原為NaI，同時(shí)生成Fe（OH）₃，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

；在該反應(yīng)中若有99g NaIO₃被還原，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

 

mol．

Answer 1

分析：由制備流程可知，碘與NaOH溶液反應(yīng)生成NaI、NaIO₃，加入Fe與NaIO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaI、氫氧化鐵，操作I為過(guò)濾，固體為氫氧化鐵，②過(guò)濾后溶液中主要含NaI，分離、提純得到NaI，以此來(lái)解答．

解答：解：由制備流程可知，碘與NaOH溶液反應(yīng)生成NaI、NaIO₃，加入Fe與NaIO₃發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成NaI、氫氧化鐵，操作I為過(guò)濾，固體為氫氧化鐵，②過(guò)濾后溶液中主要含NaI，分離、提純得到NaI，
（1）淀粉遇碘變藍(lán)，反應(yīng)后加淀粉無(wú)現(xiàn)象即可說(shuō)明反應(yīng)結(jié)束，則判斷反應(yīng)①中碘是否反應(yīng)完全的方法為取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍(lán)，則證明碘已反應(yīng)完全；反之，碘未反應(yīng)完全，（或取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴CCl₄，振蕩、靜置，若下層液體呈無(wú)色，證明碘已反應(yīng)完全；若下層液體呈紫紅色，證明碘未反應(yīng)完全），
故答案為：取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴淀粉溶液，若溶液未變藍(lán)，則證明碘已反應(yīng)完全；反之，碘未反應(yīng)完全，（或取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴入幾滴CCl₄，振蕩、靜置，若下層液體呈無(wú)色，證明碘已反應(yīng)完全；若下層液體呈紫紅色，證明碘未反應(yīng)完全）；
（2）由上述分析可知，操作I為過(guò)濾，故答案為：過(guò)濾；          
（3）反應(yīng)①的離子方程式為3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O，故答案為：3I₂+6OH^-=5I^-+IO₃^-+3H₂O；
（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式是2Fe+NaIO₃+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+NaI，若有99g NaIO₃被還原，轉(zhuǎn)移電子為

99g

198g/mol

×[（+5）-（-1）]=3mol，
故答案為：2Fe+NaIO₃+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+NaI；3．

點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)，明確制備流程中發(fā)生的反應(yīng)及操作為解答的關(guān)鍵，涉及氧化還原反應(yīng)及碘的特性，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，題目難度不大．