有兩只密閉容器A和B，A容器有一個可以移動的活塞能使容器內保持恒壓，B容器能保持恒容．起始時向這兩個容器中分別充入等物質的量SO₃氣體，并使A和B容積相等（如圖所示）在保持400℃的條件下使之發(fā)生如下反應：2SO₂+O₂ 2SO₃．則下列描述正確的是（　�。�

下列圖象及其相關描述正確的是（　�。� 

下列實驗可以獲得成功的是（　�。�

下列有關敘述正確的是（　�。�

已知氫氟酸在水溶液中建立如下電離平衡：HFH⁺+F^-，如只改變一個條件一定可以使c（HF）/c（H⁺）減小的是（　　）

[有機化學基礎]
已知：（R、R'可表示烴基或官能團）
A可發(fā)生如下轉化（方框內物質均為有機物，部分無機產物已略去）：

請回答：
（1）F的蒸氣密度是相同條件下H₂密度的31倍，且分子中無甲基．已知1mol F與足量金屬鈉作用產生H₂ 22.4L（標準狀況），則F的分子式是，名稱是．
（2）G與F的相對分子質量之差為4，則G具有的性質是（填字母）．
a．可與銀氨溶液反應　　     b．可與乙酸發(fā)生酯化反應
c．可與氫氣發(fā)生加成反應     d．1mol G最多可與2mol新制Cu（OH）₂發(fā)生反應
（3）D能與NaHCO₃溶液發(fā)生反應，且兩分子D可以反應得到含有六元環(huán)的酯類化合物，E可使溴的四氯化碳溶液褪色，則D→E的化學方程式是，該反應類型是反應．
（4）H與B互為同分異構體，且所含官能團與B相同，則H的結構簡式可能是：．
（5）A轉化為B和F的化學方程式是．

某同學設計下圖裝置進行鐵和濃H₂SO₄反應的實驗探究，請回答下列問題．

（1）將16克鐵粉放入燒瓶中，由分液漏斗放入20mL 18mol/L的濃H₂SO₄，結果沒有任何反應現(xiàn)象，原因是．隨后點燃A處酒精燈，就有氣體產生了．
（2）隨著反應的進行，B中酸性KMnO₄溶液顏色逐漸變淺（產物中有Mn²⁺），請用離子方程式表示：，C中品紅溶液顏色始終沒有變化．
（3）當G處有持續(xù)穩(wěn)定的氣泡時，再點燃E處酒精燈，這樣操作的原因是．
（4）反應一段時間后，E、F處可觀察到明顯的現(xiàn)象，F(xiàn)處的實驗現(xiàn)象．
（5）為了確保實驗的嚴謹性和F中現(xiàn)象的可信性，通常在F裝置后再接一個裝置G，則G中盛放的液體可以是
A．CaCl₂溶液          B．Ca（OH）₂溶液      C．濃硫酸     D．CCl₄
（6）將a mol Fe與含b mol H₂SO₄的濃硫酸共熱，假設按本題的過程進行反應，如果Fe與H₂SO₄均恰好完全反應，則生成的有
氣體1是，其物質的量為mol，
氣體2是，其物質的量為mol．

鉻是人體必需元素，如含量不足會影響糖類和脂類的代謝，過高則會引起急性中毒．有關含鉻化合物的相互轉化關系如下：

回答下列問題：
（1）上述轉化關系中屬于氧化還原反應的是（填編號），其中需要使用氧化劑的是（填編號）．
（2）反應⑤是可逆反應，在Na₂CrO₄溶液中加入稀硫酸，溶液由黃色逐漸變成橙色，寫出該反應的離子方程式：．
（3）由圖示信息可知，有一種含鉻化合物顯兩性，寫出該化合物與NaOH溶液反應的離子方程式：．
（4）工業(yè)上處理含Cr₂O₇^2-的廢水時，一般將劇毒的Cr₂O₇^2-轉化為Cr³⁺，以碳為陰極，鐵作陽極，電解處理含NaCl、Cr₂O₇^2-的酸性廢水．寫出電極反應和溶液中進行的反應的離子方程式．陽極　陰極溶液中．
（5）已知Ag₂CrO₄和AgCl的Ksp分別為9.0×10^-12、1.56×10^-10，向含有相同濃度的Na₂CrO₄和NaCl的混合溶液中逐滴加入硝酸銀溶液，首先生成的沉淀是．

A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B為金屬元素，D的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的三倍．已知：①熱穩(wěn)定性：HmD＞HmC；②C^m-、E^（m-1）-具有相同的電子層結構；③B與E在同一周期，在該周期中，E的原子半徑最小，B的離子半徑最��；④A、B所形成的簡單離子具有相同的電子層結構，B的最高價氧化物對應的水化物與A、E的最高價氧化物對應的水化物都能反應．依據(jù)上述信息用化學用語回答下列問題：
（1）寫出A與C形成化合物的電子式．
（2）C^m-、E^（m-1）-的還原性強弱為＞，能證明其還原性強弱的離子方程式為．
（3）寫出B的最高價氧化物對應的水化物和A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式．
（4）元素B形成的單質與Fe₃O₄反應的化學方程式是．
（5）上述五種元素，由其中三種元素組成的易溶于水的物質中，能促進水電離的物質是：（寫出一種物質的化學式即可，下同），該物質的水溶液顯性，用離子方程式表示其原因：．

下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是（　�。�