下列化合物中含有手性碳原子的是（　�。�

下列元素中氣態(tài)電中性基態(tài)原子的第一電離能最小的是（　�。�

已知根據(jù)金屬活動性，鎂比鋁活潑，某化學興趣小組突發(fā)奇想，想設計一個原電池，讓鎂不腐蝕而鋁腐蝕，且還要使用鹽橋．你認為該設想可行嗎，若不行，說明理由；若行，畫出裝置圖，并寫出正負極電極反應式．

Ag₂O₂是銀鋅堿性電池的正極活性物質，可通過下列方法制備：在KOH加入適量AgNO₃溶液，生成Ag₂O沉淀，保持反應溫度為80℃，邊攪拌邊將一定量K₂S₂O₈溶液緩慢加到上述混合物中，反應完全后，過濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品．反應方程式為：
2AgNO₃+4KOH+K₂S₂O₈

△   .

 Ag₂O₂↓+2KNO₃+K₂SO₄+2H₂O
回答下列問題：
（1）上述制備過程中，檢驗洗滌是否完全的方法是
（2）銀鋅堿性電池的電解質溶液為KOH溶液，電池放電時正極的Ag₂O₂ 轉化為Ag，負極的Zn轉化為K₂Zn（OH）₄，請寫出相關反應方程式：正極，負極，總反應式．
（3）反應過程中，溶液里OH^-將向在“正極”、“負極”中選擇）移動，正極c（OH^-）將（在“增大”，“減小”，“不變”中選擇）
（4）準確稱取上述制備的樣品（設僅含Ag₂O₂和Ag₂O）2.588g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O₂，得到224.0mLO₂（標準狀況下）．計算樣品中Ag₂O₂的質量分數(shù)（計算結果精確到小數(shù)點后兩位）．

Ba²⁺為重金屬離子，對人體劇毒，醫(yī)學上在進行胃腸疾病的檢查時，利用X射線對BaSO₄穿透能力較差的特性，常用BaSO₄做內服造影劑，這種檢查手段稱為鋇餐透視．
Ⅰ．請寫出BaSO₄能作為鋇餐透視的另外一個理由：．
Ⅱ．請用文字敘述和離子方程式說明鋇餐透視時為什么不用BaCO₃？．
Ⅲ．某課外活動小組為探究BaSO₄的溶解度，分別將足量BaSO₄放入：
①5mL水
②20mL 0.5mol?L^-1的Na₂SO₄溶液
③40mL 0.2mol?L^-1的Ba（OH）₂溶液
④40mL 0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中，溶解至飽和．
（1）以上各溶液中，c（Ba²⁺）的大小順序正確的是，BaSO₄的溶解度的大小順序為（填序號）．
A．③＞①＞④＞②B．③＞①＞②＞④C．①＞④＞③＞②D．①＞③＞④＞②
（2）已知25℃時，K_sp（BaSO₄）=1.1×10^-10，上述條件下，溶液③中的c（SO

2- 4

）為，溶液②中c（Ba²⁺）為．
（3）某同學取溶液③和溶液④直接混合，則混合溶液的pH為（假設混合后溶液的體積為混合前兩溶液的體積之和）．

CuSO₄是一種重要的化工原料
（1）在粗制CuSO₄?5H₂O晶體中常含有雜質Fe²⁺．在提純時為了除去Fe²⁺，常加入合適氧化劑，使Fe²⁺氧化為Fe³⁺，下列物質可采用的是．（用符號表示，下同）
A．KMnO₄   　  B．雙氧水 　　     C．氯水        D．HNO₃
然后再加入適當物質調整至溶液pH=4，使Fe³⁺轉化為Fe（OH）₃，可以達到除去Fe³⁺而不損失CuSO₄的目的，調整溶液pH可選用下列中的．
A．NaOH        B．氨水            C．CuO         D．Cu（OH）₂
（2）甲同學懷疑調整至溶液pH=4是否能達到除去Fe³⁺而不損失Cu²⁺的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數(shù)據(jù)，常溫下Fe（OH）₃的溶度積K_sp=8.0×10^-38，Cu（OH）₂的溶度積K_sp=3.0×10^-20，通常認為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10^-5 mol?L^-1時就認為沉淀完全，設溶液中CuSO₄的濃度為3.0mol?L^-1，則Cu（OH）₂開始沉淀時溶液的pH為，F(xiàn)e³⁺完全沉淀時溶液的pH為，通過計算確定上述方案（填“可行”或“不可行”）．
（3）硫酸銅晶體的溶解度雖大，但溶解過程較慢，實驗室常用熱水配制以加快溶解速率，但常常會產生渾濁，請用文字簡要說明原因，如何才能用熱水配制出澄清的較濃的CuSO₄溶液．

（1）常溫下，若將0.1mol NH₄Cl和0.05mol NaOH全部溶于水形成混合溶液（假設無損失），
①和兩種粒子的物質的量之和等于0.1mol．
②和兩種粒子的物質的量之和比OH^-多0.05mol．
（2）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質和水，試寫出該反應的化學方程式，科學家利用此原理，設計成氨氣一氧氣燃料電池，在堿性條件下，通入氨氣的電極發(fā)生反應的電極反應式為．

（2013?漳州二模）某新型電池，以NaBH₄（B的化合價為+3價）和H₂O₂作原料，該電池可用作深水勘探等無空氣環(huán)境電源，其工作原理如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電時發(fā)生如下反應：負極：Pb+SO

2- 4

=PbSO₄+2e-正極：PbO₂+4H⁺+SO

2- 4

+2e-=PbSO₄+2H₂O今若制得Cl₂ 0.010mol，這時電池內消耗的H₂SO₄的物質的量至少是（　�。�