Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過(guò)下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80℃，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品．反應(yīng)方程式為：
2AgNO3+4KOH+K2S2O8
  △  
.
 
 Ag2O2↓+2KNO3+K2SO4+2H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）上述制備過(guò)程中，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是
取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）
取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）

（2）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2 轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，請(qǐng)寫(xiě)出相關(guān)反應(yīng)方程式：正極
Ag2O2+4e-+2H2O=2Ag+4OH-
Ag2O2+4e-+2H2O=2Ag+4OH-
，負(fù)極
2Zn-4e-+8OH-=2Zn（OH）42-
2Zn-4e-+8OH-=2Zn（OH）42-
，總反應(yīng)式
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag
．
（3）反應(yīng)過(guò)程中，溶液里OH-將向
負(fù)極
負(fù)極
在“正極”、“負(fù)極”中選擇）移動(dòng)，正極c（OH-）將
增大
增大
（在“增大”，“減小”，“不變”中選擇）
（4）準(zhǔn)確稱(chēng)取上述制備的樣品（設(shè)僅含Ag2O2和Ag2O）2.588g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2，得到224.0mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．計(jì)算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．
分析：（1）檢驗(yàn)是否洗滌完全，可取最后一次濾液，檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-或OH-；
（2）電池放電時(shí)正極的Ag2O2 轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，反應(yīng)還應(yīng)有KOH參加；
（3）放電過(guò)程中，氫氧根離子由正極向負(fù)極移動(dòng)；
（4）結(jié)合質(zhì)量守恒列方程組計(jì)算．
解答：解：（1）檢驗(yàn)是否洗滌完全，可取最后一次濾液，檢驗(yàn)溶液中是否含有SO42-或OH-，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全），
故答案為：取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）；
（2）電池放電時(shí)正極的Ag2O2 轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，正極電極反應(yīng)式為Ag2O2+4e-+2H2O=2Ag+4OH-，負(fù)極電極反應(yīng)式為2Zn-4e-+8OH-=2Zn（OH）42-，反應(yīng)還應(yīng)有KOH參加，反應(yīng)的總方程式為Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag，
故答案為：Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag；
（3）放電過(guò)程中，氫氧根離子由正極向負(fù)極移動(dòng)，根據(jù)電極反應(yīng)式知，正極附近氫氧根離子濃度增大，
故答案為：負(fù)極；增大；
（4）n（O2）=
0.224L
22.4L/mol
=1.000×10-2mol，
設(shè)樣品中Ag2O2的物質(zhì)的量為x，Ag2O 的物質(zhì)的量為y
248 g/mol×x+232g/mol×y=2.588g
x+
y
2
=1.000×10-2mol
x=9.500×10-3mol
y=1.000×10-3mol
w（Ag2O2）=
m(Ag2O2)
m(樣品)
=
9.500×10-3mol×248g/mol
2.588g
=0.91．
答：樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.91．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，在原電池的基礎(chǔ)上綜合考查物質(zhì)的分離、檢驗(yàn)以及含量的測(cè)定，題目難度中等，注意從質(zhì)量守恒的角度計(jì)算．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?江蘇）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過(guò)下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3 溶液，生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品．反應(yīng)方程式為
2AgNO3+4KOH+K2S2O8
  △  
.
 
Ag2O2↓+2KNO3+2K2SO4+2H2O
回答下列問(wèn)題：
（1）上述制備過(guò)程中，檢驗(yàn)洗劑是否完全的方法是
取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）
取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴Ba（NO3）2溶液，若不出現(xiàn)白色渾濁，表示已洗滌完全（或取少許最后一次洗滌濾液，滴入1～2滴酚酞溶液，若溶液不顯紅色，表示已洗滌完全）
．
（2）銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2 轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，寫(xiě)出該電池反應(yīng)方程式：
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O=2K2Zn（OH）4+2Ag
．
（3）準(zhǔn)確稱(chēng)取上述制備的樣品（設(shè)僅含Ag2O2和Ag2O） 2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2，得到224.0mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．計(jì)算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）（2011?江蘇高考，節(jié)選）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，其電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn（OH）4，寫(xiě)出該電池反應(yīng)方程式：
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag
Ag2O2+2Zn+4KOH+2H2O═2K2Zn（OH）4+2Ag
．
（2）（2011?山東高考，節(jié)選）如圖為鈉高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖，該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應(yīng)為2Na+xS═Na2Sx，正極的電極反應(yīng)式為
xS+2e-═Sx2-
xS+2e-═Sx2-
．M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個(gè)作用是
導(dǎo)電和隔離鈉與硫
導(dǎo)電和隔離鈉與硫
．與鉛蓄電池相比，當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí)，鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的
4.5
4.5
倍．
（3）（2011?新課標(biāo)高考，節(jié)選）以甲醇為燃料的電池中，電解質(zhì)溶液為酸性，負(fù)極的反應(yīng)式為
CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+
，正極的反應(yīng)式為
3
2
O2+6H++6e-═3H2O
3
2
O2+6H++6e-═3H2O
．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol 甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為
96.6%
96.6%
（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比，甲醇的燃燒熱為△H=-726.5kJ/mol）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2013-2014學(xué)年湖南省、汝城縣第一中學(xué)高三11月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

某課外小組分別用下圖所示裝置對(duì)原電池和電解原理進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

請(qǐng)回答：

I．用圖1所示裝置進(jìn)行第一組實(shí)驗(yàn)。

（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是       （填字母序號(hào)）。

A．鋁     B．石墨     C．銀    D．鉑

（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                                         。

（3）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，SO42-                   （填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動(dòng)；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有                                        。

II．用圖2所示裝置進(jìn)行第二組實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實(shí)驗(yàn)，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。

（4）電解過(guò)程中，X極區(qū)溶液的pH             （填“增大” 、“減小”或“不變”）。

（5）電解過(guò)程中，Y極發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe - 6e- + 8OH- ＝FeO42- + 4H2O 和4OH- - 4e- ＝ 2H2O + O2↑ ， 若在X極收集到672 mL氣體，在Y極收集到168 mL氣體（均已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少            g。

（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4 + 3Zn ＝Fe2O3 +ZnO +2K2ZnO2

該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為                                  。

（7）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，其電解質(zhì)溶液為 KOH 溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫(xiě)出該電池反應(yīng)方程式：____________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2014屆陜西省西安市高二上學(xué)期期末考試?yán)砜苹瘜W(xué)卷（解析版） 題型：計(jì)算題

（10分）Ag2O2是銀鋅堿性電池的正極活性物質(zhì)，可通過(guò)下列方法制備：在KOH加入適量AgNO3溶液,生成Ag2O沉淀，保持反應(yīng)溫度為80，邊攪拌邊將一定量K2S2O8溶液緩慢加到上述混合物中，反應(yīng)完全后，過(guò)濾、洗滌、真空干燥得到固體樣品。反應(yīng)方程式為2AgNO3＋4KOH＋K2S2O8 Ag2O2↓＋2KNO3＋K2SO4＋2H2O

回答下列問(wèn)題：

（1）上述制備過(guò)程中，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是                              

                                                                          。

(2)銀鋅堿性電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電池放電時(shí)正極的Ag2O2轉(zhuǎn)化為Ag，負(fù)極的Zn轉(zhuǎn)化為K2Zn(OH)4，寫(xiě)出該電池反應(yīng)方程式：

                                           。

(3)準(zhǔn)確稱(chēng)取上述制備的樣品（設(shè)Ag2O2僅含Ag2O）2.558g，在一定的條件下完全分解為Ag 和O2，得到224.0mLO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。計(jì)算樣品中Ag2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（計(jì)算結(jié)果精確到小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

 

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