黃鐵礦（主要成分為FeS₂）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO₂和Fe₂O₃．
（1）將0.050mol SO₂（g）和0.030mol O₂（g）放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）在一定條件下達(dá)到平衡，測(cè)得c（SO₃）=0.040mol?L^-1．計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率、（寫出計(jì)算過(guò)程）．
（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂平衡轉(zhuǎn)化率的有（填字母序號(hào)，多選倒扣分）．
A．升高溫度  B．降低溫度  C．增大壓強(qiáng)  D．加入催化劑  E．移出氧氣
（3）某溫度下，上述反應(yīng)中SO₂的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如右圖所示．判斷：平衡狀態(tài)由A變到B時(shí)，平衡常數(shù)K（A）K（B）（填“＞”、“＜”或“=”）．

（2008?南京二模）（1）土壤的pH一般在4～9之間．土壤中Na₂CO₃含量較高時(shí)，pH可以高達(dá)10.5，
試用離子方程式解釋土壤呈堿性的原因．
加入石膏（CaSO₄?2H₂O）可以使土壤堿性降低，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為
．
（2）在一定條件下進(jìn)行如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）?cZ（g）
圖1是不同溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)混合物中Z的體積分?jǐn)?shù)和壓強(qiáng)關(guān)系示意圖．
①寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式：K=．隨著溫度的升高，K值（填“增大”、“減小”或“不變”）．
當(dāng)反應(yīng)物起始濃度相同時(shí)，平衡常數(shù)K值越大，表明（填序號(hào)）
A．X的轉(zhuǎn)化率越高             B．反應(yīng)進(jìn)行得越完全
C．達(dá)到平衡時(shí)X的濃度越大     D．化學(xué)反應(yīng)速率越快
②如圖2所示，相同溫度下，在甲、乙兩容器中各投入1molX、2molY和適量催化劑，甲乙兩容器的初始體積均為1L：
甲、乙容器達(dá)到平衡所用時(shí)間：甲乙（填“＞”、“＜”或“=”，下同），平衡時(shí)X和Y的轉(zhuǎn)化率：甲乙．

汽車內(nèi)燃機(jī)工作時(shí)產(chǎn)生的高溫會(huì)引起N₂和O₂發(fā)生反應(yīng)生成NO氣體，是導(dǎo)致汽車尾氣中含有NO的原因之一．
（1）如圖表示在T₁、T₂兩種不同溫度下，一定量的NO發(fā)生反應(yīng)：2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）．反應(yīng)過(guò)程中N₂的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的圖象．升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（2）2000℃時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10mol N₂與5mol O₂，達(dá)到平衡后NO的物質(zhì)的量為2mol，則2000℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的數(shù)值為．該溫度下，若開(kāi)始時(shí)向上述容器中充入N₂與O₂均為1mol，則達(dá)到平衡后N₂的轉(zhuǎn)化率為．
（3）研究發(fā)現(xiàn)，用CH₄催化還原NO_x可以消除氮氧化物的污染．例如：
CH₄（g）+4NO₂（g）=4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₁=-574kJ?mol^-1
CH₄（g）+4NO（g）=2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-1160kJ?mol^-1
若1mol CH₄還原NO₂至N₂，整個(gè)過(guò)程中放出的熱量為kJ．

教材中用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．一實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO₂的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol?L-1 H2C2O4溶液	30mL 0.01mol?L-1 KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol?L-1 H2C2O4溶液	30mL 0.01mol?L-1 KMnO4溶液

（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO₂的體積大小關(guān)系是＞（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO₄^-）=mol/L．
（3）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CO₂的體積來(lái)比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率．
（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t₁～t₂時(shí)間內(nèi)速  率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱、②．

下列說(shuō)法正確的是（　　）

下列敘述中正確的是（　�。�

圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

一定溫度下，在固定容積、體積為2L的密閉容器中充入1mol N₂和3mol H₂發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到10s末時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)容器中c（NH₃）=0.1mol?L^-1．下列有關(guān)判斷錯(cuò)誤的是（　　）

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

下列離子方程式書(shū)寫正確的是（　　）