Question

教材中用酸性KMnO₄和H₂C₂O₄（草酸）反應(yīng)研究影響反應(yīng)速率的因素，離子方程式為：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．一實(shí)驗(yàn)小組欲通過測定單位時(shí)間內(nèi)生成CO₂的速率，探究某種影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnO₄溶液已酸化）：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	A溶液	B溶液
①	20mL 0.1mol?L-1 H2C2O4溶液	30mL 0.01mol?L-1 KMnO4溶液
②	20mL 0.2mol?L-1 H2C2O4溶液	30mL 0.01mol?L-1 KMnO4溶液

（1）該實(shí)驗(yàn)探究的是

濃度

因素對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響．相同時(shí)間內(nèi)針筒中所得CO₂的體積大小關(guān)系是

②

＞

①

（填實(shí)驗(yàn)序號(hào)）．
（2）若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mL CO₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則在2min末，c（MnO₄^-）=

0.0052

mol/L．
（3）除通過測定一定時(shí)間內(nèi)CO₂的體積來比較反應(yīng)速率，本實(shí)驗(yàn)還可通過測定

KMnO₄溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間

來比較化學(xué)反應(yīng)速率．
（4）小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率總是如圖二，其中t₁～t₂時(shí)間內(nèi)速  率變快的主要原因可能是：①該反應(yīng)放熱、②

產(chǎn)物Mn²⁺（或MnSO₄）是反應(yīng)的催化劑

．

Answer 1

分析：（1）對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)可探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，②中A溶液的濃度比①中大；
（2）先求出反應(yīng)的（MnO₄^-）的物質(zhì)的量，再求出反應(yīng)后的濃度；
（3）通過測定KMnO₄溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間來比較化學(xué)反應(yīng)速率；
（4）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率．

解答：解：（1）對(duì)比①②實(shí)驗(yàn)可探究濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，②中A溶液的濃度比①中大，化學(xué)反應(yīng)速率大，所得CO₂的體積大，故答案為：濃度；②；①；
（2）CO₂的物質(zhì)的量是：4.48mL×10-322.4mol/l=0.0002mol，設(shè)2min末，反應(yīng)（MnO₄^-）為X
      2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
        2                      10
        X               0.0002mol
解得 X=0.00004mol
30mL×10^-3×0.01mol?L^-1-0.00004mol=0.00026mol
C（MnO₄^-）=nv=0.00026mol0.05L=0.0052mol/L
故答案為：0.0052；
（3）通過測定KMnO₄溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間來比較化學(xué)反應(yīng)速率，故答案為：KMnO₄溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間；
（4）催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)的速率，產(chǎn)物Mn²⁺（或MnSO₄）是反應(yīng)的催化劑，故答案為：產(chǎn)物Mn²⁺（或MnSO₄）是反應(yīng)的催化劑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，難度不大，注意可通過測定KMnO₄溶液完全褪色所需時(shí)間或產(chǎn)生相同體積氣體所需的時(shí)間來比較化學(xué)反應(yīng)速率．