已知：KMnO₄+HCl（濃）→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O
（1）該反應中，氧化劑是：，氧化產(chǎn)物是：．（填化學式）
（2）配平以上化學反應方程式，并用“雙線橋法”標明反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
（3）表現(xiàn)還原性的HCl與參加反應的HCl的物質(zhì)的量之比為．
（4）若有63.2g高錳酸鉀參加反應，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為mol，產(chǎn)生的Cl₂在標準狀況下的體積為L．
（5）又已知MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，結(jié)合以上反應原理，則MnO₂、KMnO₄、Cl₂的氧化性由強到弱的順序是：．

有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na₂CO₃、CaCO₃、CuCl₂、NaCl、Na₂SO₄、Mg（NO₃）₂中的一種或幾種，現(xiàn)進行如下實驗：
①將混合物溶于水，得到無色透明溶液；
②取少量上述溶液兩份，其中一份加入足量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀鹽酸，沉淀不溶解；在另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀．
（1）根據(jù)上述實驗現(xiàn)象回答：（填物質(zhì)的化學式）
原混合物中肯定沒有：
原混合物中肯定有：
原混合物中不能確定是否含有：
（2）寫出②中產(chǎn)生白色沉淀的所有離子方程式：
（3）若要確定（1）中不能確定是否含有的物質(zhì)，可以設計的實驗方案是：．

選擇下列實驗方法分離提純物質(zhì)，將分離提純方法的序號填在橫線上．
A．過濾     B．蒸發(fā)結(jié)晶     C．蒸餾     D．萃取     E．分液
（1）海水曬鹽就是利用的方法析出氯化鈉固體．
（2）除去碳酸鈣粉末中混有的碳酸鈉，可先將混合物溶于水，再即可．
（3）提取碘水中的碘單質(zhì)，可先向碘水中加入四氯化碳進行，振蕩靜置后再，分離出I₂的四氯化碳溶液，然后可得到I₂．上述實驗中振蕩靜置后出現(xiàn)的現(xiàn)象是：．

過氧化氫在二氧化錳催化作用下分解放出氧氣的反應機理如下：
①MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+O₂↑+2H₂O    
②Mn²⁺+H₂O₂=MnO₂+2H⁺
下列說法正確的是（　�。�

如圖所示，容積固定的密閉容器用可自由滑動的活塞分開，在相同的溫度下，左右兩邊各充入一定量的H₂和O₂，且恰好使活塞處于正中間，則下列結(jié)論不正確的是（　�。�

把200mL有BaCl₂和KCl的混合溶液分成兩等份，取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含b mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀．則原混合溶液中鉀離子的物質(zhì)的量為（　�。�

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）

化學是一門以實驗為基礎的自然科學．下列實驗操作或?qū)嶒炈�得出的結(jié)論正確的是（　�。�

根據(jù)下列反應，有關離子的還原性強弱順序正確的是（　　）
①2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂
②2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．