下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�

下列關(guān)于金屬鈉和鋁的敘述中，說(shuō)法正確的是（　�。�

同溫同壓下的兩份鋁片，第一份與足量的鹽酸反應(yīng)，第二份與足量的燒堿溶液反應(yīng)，測(cè)得第一份產(chǎn)生的氣體為4g，第二份產(chǎn)生的氣體6g，則兩份鋁片的質(zhì)量之比為（　�。�

下列分離、提純物質(zhì)的方法正確的是（　　）

下列家庭小實(shí)驗(yàn)制得的分散系能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�

溶液區(qū)別于其它分散系最本質(zhì)的特征是（　　）

將250mL密度1.31g/cm³、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的硫酸與適量的鐵屑充分反應(yīng)．計(jì)算：
（1）此硫酸溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度；
（2）生成的H₂的體積（標(biāo)況）；
（3）將生成的FeSO₄配成400mL溶液，此溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度．

有一瓶無(wú)色澄清的溶液，其中可能含NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、H⁺、Cu²⁺、CO₃^2-、I^-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①用PH試紙檢驗(yàn)，表明溶液呈強(qiáng)酸性
②取部分溶液，加入少量的CCl₄及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl₄層顯紫紅色
③另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中及滴加完畢后，溶液中均無(wú)沉淀生成
④將③得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：
（1）在溶液中，肯定存在的有，肯定不存在的離子有．
（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)④中的離子反應(yīng)方程式，
（3）不能確定是否存在的離子有．

實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL0.1mol/L的鹽酸溶液：☆
Ⅰ．（1）配制250mL0.1mol/L鹽酸溶液需要濃鹽酸（密度為1.2g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%）的體積為．
（2）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）．
A．用30mL水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩
B．用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻
C．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）配制物質(zhì)的量濃度的溶液，造成濃度偏高的操作是．
A．溶解后的溶液未冷至室溫就轉(zhuǎn)入容量瓶中；
B．洗滌燒杯和玻棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中；
C．定容時(shí)眼睛俯視刻度線；
D．定容時(shí)眼睛仰視刻度線；
Ⅱ．（1）某學(xué)生設(shè)計(jì)的用該濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)制取并收集干燥純凈的氯氣的裝置如圖：

①寫(xiě)出甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
②乙中盛的試劑是；作用是．
丙中盛的試劑是．
（2）如果將過(guò)量二氧化錳與20mL該濃鹽酸混合加熱，充分反應(yīng)后理論上可生成標(biāo)況下的氯氣的體積為mL，而實(shí)際值明顯少于理論值，其主要原因有：
①；②．
（3）若將制得的少量氯氣通入無(wú)色的飽和碘化鉀溶液中，溶液變色，其離子方程式是，向所得溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，則溶液分為兩層，下層是顯色，這種操作叫做．
（4）若將制得的氯氣制成飽和氯水，則實(shí)驗(yàn)室保存飽和氯水的方法是．

ClO₂是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO₂：2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄

加熱  .

2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O下列說(shuō)法中正確的是（　�。�