Question

將250mL密度1.31g/cm³、質(zhì)量分數(shù)為15%的硫酸與適量的鐵屑充分反應．計算：
（1）此硫酸溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度；
（2）生成的H₂的體積（標況）；
（3）將生成的FeSO₄配成400mL溶液，此溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)c=

1000ρw

M

來計算；
（2）根據(jù)H₂SO₄～H₂來分析H₂的物質(zhì)的量，然后利用V=n×Vm來計算其體積；
（3）根據(jù)H₂SO₄～FeSO₄來分析FeSO₄的物質(zhì)的量，再利用c=

n

V

來計算．

解答：解：（1）密度1.31g/cm³、質(zhì)量分數(shù)為15%的硫酸，
由c=

1000ρw

M

可知，c=

1000×1.31×15%

98

=2.0mol/L，
答：此硫酸溶液中H₂SO₄的物質(zhì)的量濃度為2mol/L；
（2）H₂SO₄的物質(zhì)的量為0.25L×2.0mol/L=0.5mol，
由H₂SO₄～H₂可知，H₂的物質(zhì)的量為0.5mol，
則H₂的體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：生成的H₂的體積為11.2L；
（3）H₂SO₄的物質(zhì)的量為0.25L×2.0mol/L=0.5mol，
由H₂SO₄～FeSO₄可知，F(xiàn)eSO₄的物質(zhì)的量為0.5mol，
則Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為

0.5mol

0.4L

=1.25mol/L，
答：溶液中Fe²⁺的物質(zhì)的量濃度為1.25mol/L．

點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的簡單計算，明確濃度、體積、物質(zhì)的量的關(guān)系，化學反應中各物質(zhì)的關(guān)系、物質(zhì)與物質(zhì)中離子的關(guān)系即可解答．