下列操作中，不會(huì)發(fā)生明顯顏色變化的是（　�。�

將7.8g的過氧化鈉溶于92.2g的水中，得到的溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　　）

下列有關(guān)物質(zhì)的俗名正確的是（　�。�

下列變化不能通過一步反應(yīng)直接完成的是（　　）

小強(qiáng)是浠水一中高一新生，小強(qiáng)在復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化后做的筆記，他寫道：①物質(zhì)按照組成可以分為單質(zhì)和化合物，②單質(zhì)又可分為金屬和非金屬，③化合物主要包括：酸、堿、鹽和氧化物，④按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體，⑤只要在水溶液中能導(dǎo)電的化合物就是電解質(zhì)，⑥按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)，⑦氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降．你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤（　�。�

下列有關(guān)焰色反應(yīng)敘述正確的是（　�。�

下列物質(zhì)主要成分含硅元素的是（　�。�

向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)加氨水，難溶物溶解，得到深藍(lán)色的透明溶液；若加入極性較小的溶劑（如乙醇），將析出深藍(lán)色的晶體．
Ⅰ．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)和科學(xué)研究中，水是一種最常用的溶劑．水是生命之源，它與我們的生活密切相關(guān)．
（1）寫出與H₂O分子互為等電子體的微粒（填2種）．
（2）水分子在特定條件下容易得到一個(gè)H⁺，形成水合氫離子（H₃O⁺）．下列對(duì)上述過程的描述不合理的是．
A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變      B．微粒的形狀發(fā)生了改變
C．微粒的化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了改變       D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變
（3）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖（未按順序排序）．與冰的晶體類型相同的是（請(qǐng)用相應(yīng)的編號(hào)填寫）．

Ⅱ．膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料，波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑，廣泛應(yīng)用于樹木、果樹和花卉上．
（4）寫出銅原子價(jià)電子層的電子排布式，與銅同一周期的副族元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有（填元素符號(hào)）．
（5）膽礬溶液與足量氨水形成的深藍(lán)色溶液中的陽(yáng)離子內(nèi)存在的全部化學(xué)鍵類型有．
（6）往（5）的深藍(lán)色溶液中加入C₂H₅OH后可觀察到析出深藍(lán)色Cu（NH₃）₄SO₄?H₂O晶體．實(shí)驗(yàn)中所加C₂H₅OH的作用是．

在2L密閉容器中反應(yīng)2NO₂（g） 2NO（g）+O₂（g）在三種不同條件下進(jìn)行，其中實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ都在800℃，實(shí)驗(yàn)Ⅲ在850℃，NO、O₂的起始濃度都為0，NO₂的濃度（mol?L^-1）隨時(shí)間（min）的變化如圖所示．請(qǐng)回答下列問題：
（1）對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ，得出的下列結(jié)論中正確的是．（填字母）
A． 實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：反應(yīng)容器的體積縮小了
B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ和實(shí)驗(yàn)I相比，可能隱含的反應(yīng)條件是：使用效率更高的催化劑
C．實(shí)驗(yàn)I條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)大于實(shí)驗(yàn)Ⅲ條件下該反應(yīng)的平衡常數(shù)
D．對(duì)比實(shí)驗(yàn)Ⅰ和Ⅲ可知，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
（2）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中NO₂的起始濃度改為1.2mol?L^-1，其它條件不變，則達(dá)到平衡時(shí)所需用的時(shí)間40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO₂的轉(zhuǎn)化率將（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）若實(shí)驗(yàn)Ⅰ中達(dá)平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質(zhì)的量之比為1：1組成的NO₂與NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將（填“向左”、“向右”、“不”）移動(dòng)，新平衡狀態(tài)時(shí)NO₂的物質(zhì)的量濃度為 mol?L^-1．
（4）若將實(shí)驗(yàn)Ⅲ所得的平衡混和氣體通入足量的水中，欲使氣體被完全吸收則至少應(yīng)同時(shí)通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氧氣L．

（2009?揭陽(yáng)二模）已知：CO₂+3H₂O+2AlO₂^-═2Al（OH）₃↓+CO₃^2-．現(xiàn)有濃度為0.1mol?L^-1的五種電解質(zhì)溶液：①Na₂CO₃   ②NaHCO₃③NaAlO₂④CH₃COONa  ⑤NaOH
（1）這五種溶液的pH由小到大的順序是（填編號(hào)）；
（2）將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時(shí)，其pH變化最大的是（填編號(hào)）；
（3）混合碳酸（H₂CO₃）溶液和NaAlO₂溶液，試寫出可能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：；
（4）常溫下，將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH如下表：

實(shí)驗(yàn)編號(hào)	HA物質(zhì)的量濃度（mol/L）	NaOH物質(zhì)的量濃度（mol/L）	混合溶液的pH
甲	0.20	0.20	pH=a
乙	0.10	0.10	pH=8.00

不考慮乙組的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，單從甲組情況分析，如何用a（混合溶液的pH）來說明HA是強(qiáng)酸還是弱酸；
乙組實(shí)驗(yàn)所得混合溶液中由水電離出的c （OH^-）=mol/L．
求出該混合溶液中下列算式的值：
I．c （Na⁺）-c （A^-）=；
II．c （OH^-）-c （HA）=．