Question

將7.8g的過氧化鈉溶于92.2g的水中，得到的溶液質(zhì)量分數(shù)為（　　）

A．7.8%

B．8%

C．8.13%

D．無法計算

Answer 1

分析：n（Na₂O₂）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，與水發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，根據(jù)方程式計算生成的NaOH和O₂的質(zhì)量，可得溶液的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：n（Na₂O₂）=

7.8g

78g/mol

=0.1mol，與水發(fā)生反應(yīng)：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑，
則n（NaOH）=2n（Na₂O₂）=0.2mol，n（O₂）=

1

2

n（Na₂O₂）=0.05mol，
則m（NaOH）=0.2mol×40g/mol=8g，
m（O₂）=0.05mol×32g/mol=1.6g，
所以溶液的質(zhì)量為：7.8g+92.2g-1.6g=98.4g，
所以溶液質(zhì)量分數(shù)為：

8g

98.4g

×100%=8.13%．
故選C．

點評：本題考查溶液質(zhì)量分數(shù)的計算，題目難度不大，注意根據(jù)反應(yīng)的方程式計算生成NaOH的質(zhì)量和溶液的質(zhì)量．