可逆反應(yīng)A（s）+B?C達(dá)到平衡后，B的轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H=-285.8kJ/mol
CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）△H=-282.6kJ/mol
C₈H₁₈（l）+

25

2

O₂（g）=8CO₂（g）+9H₂O（l）△H=-5472kJ/mol
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）；△H=-889.6kJ/mol
相同質(zhì)量的氫氣、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃燒時，放出熱量最少的是（　�。�

對于A₂+3B₂?2AB₃反應(yīng)來說，以下反應(yīng)速率表示反應(yīng)最快的是（　�。�

化學(xué)平衡常數(shù)（K）是化學(xué)反應(yīng)限度的一個重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，表示的意義錯誤的是（　�。�

在體積為2L的密閉容器中合成氨，已知在時間t內(nèi)，氨的物質(zhì)的量增加了0.6mol，在此時間內(nèi)，用H₂表示的平均反應(yīng)速率是0.45mol/（L?s），則t是（　�。�

下列物質(zhì)中：①NaCl 溶液、②NaOH、③H₂SO₄、④Cu、⑤CH₃COOH、⑥NH₃?H₂O、⑦CO₂、⑧乙醇、⑨水，
其中屬于電解質(zhì)的是（　�。�

根據(jù)題意，完成下列問題．
（1）常溫下，將1mL pH=1的H₂SO₄溶液加水稀釋到100mL，稀釋后的溶液pH=．
（2）某溫度時，測得0.01mol?L^-1的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的離子積常數(shù)K_W=．該溫度25℃（填“高于”、“低于”或“等于”）．
（3）常溫下，設(shè)pH=5的H₂SO₄的溶液中由水電離出的H⁺濃度為c₁；pH=9的Ba（OH）₂溶液中由水電離出的H⁺濃度為c₂，則

c1

c2

=．
（4）常溫下，pH=13的Ba（OH）₂溶液aL與pH=3的H₂SO₄溶液bL混合（混合后溶液體積變化忽略不計）．
若所得混合溶液呈中性，則a：b=．
若所得混合溶液pH=12，則a：b=．

某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度為1.00mol/L鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液20.00mL，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?BR>（1）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，握酸式滴定管的活塞，搖動錐形瓶，眼睛注視．直到加入最后一滴鹽酸后，溶液由黃色變?yōu)槌壬�，�?!--BA-->，記錄數(shù)據(jù)．
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏高的是
A．酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束后俯視讀數(shù)
（3）若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如上圖所示，則起始讀數(shù)（圖Ⅰ）為mL，終點讀數(shù)（圖Ⅱ）為mL；所用鹽酸溶液的體積為 mL，則NaOH的濃度為．

已知二甲醚是一種重要的清潔燃料，可以通過CH₃OH分子間脫水制得：2CH₃OH（g）?CH₃OCH₃（g）+H₂O（g）△H=23.5kJ?mol^-1．在T₁℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示．請回答下列問題：
（1）該條件下反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式K=．在T₁℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為，達(dá)到平衡時n（CH₃OH）：n（CH₃OCH₃）：n（H₂O）=．
（2）相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c（CH₃OH）=0.4mol?L^-1、c（H₂O）=0.6mol?L^-1、c（CH₃OCH₃）=1.2mol?L^-1，此時正、逆反應(yīng)速率的大�。簐 （正） v （逆）（填“＞”、“＜”或“=”），反應(yīng)向進(jìn)行（填“正反應(yīng)方向”或“逆反應(yīng)方向”）．

在一個體積固定的密閉容器中加入2 mol A和1 mol B，發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），達(dá)到平衡時C的濃度為a mol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為a mol/L的是（　　）