化學(xué)平衡常數(shù)（K）是化學(xué)反應(yīng)限度的一個(gè)重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，表示的意義錯(cuò)誤的是（　�。�
分析：在一定溫度下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，與反應(yīng)物濃度冪之積的比值為一個(gè)常數(shù)，簡(jiǎn)稱平衡常數(shù)，平衡常數(shù)越大，生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大，據(jù)此分析解答．
解答：解：在一定溫度下，當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，化學(xué)平衡常數(shù)K=
生成物濃度冪之積
反應(yīng)物濃度冪之積
，K越大，說明平衡體系中生成物所占的比例越大，即生成物濃度越大，反應(yīng)物濃度越小，它的正向反應(yīng)進(jìn)行的程度越大，即該反應(yīng)進(jìn)行得越完全，生成物轉(zhuǎn)化率越大，溫度越高，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，如果正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，則K增大，如果正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，則K減小，所以溫度越高，K不一定越大，故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡常數(shù)的含義，注意化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與反應(yīng)物和生成物的濃度無關(guān)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2013?崇明縣一模）甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料，它廣泛用于有機(jī)合成、醫(yī)藥、農(nóng)藥、涂料、染料、汽車和國防等工業(yè)中．工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO（g）+2H2（g） 
催化劑
加熱
CH3OH（g）+Q
下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）．
溫度 250℃ 300℃ 350℃
K 2.041 0.270 0.012
（1）判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是
BD
BD

A．混合氣體的密度不變
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
D．CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
（2）由表中數(shù)據(jù)判斷Q
＞
＞
0 （填“＞”、“=”或“＜”），要提高CO轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
C
C

A．加入催化劑B．充入COC．充入H2D．升溫
（3）某溫度下，將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)10min后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c（CO）=0.2mol/L，則以CH3OH表示的反應(yīng)速率v（CH3OH）=
0.08
0.08
mol/（L?min），
CO的轉(zhuǎn)化率為
80%
80%
．
（4）原料CO和H2可以由C和H2O反應(yīng)制取，涉及的反應(yīng)方程式如下：
C（s）+CO2（g）═2CO（g）平衡常數(shù)K1
C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）平衡常數(shù)K2
CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)K3
則K1、K2、K3之間的關(guān)系是：
K2=K1?K3
K2=K1?K3
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?德州一模）A是由導(dǎo)熱材料制成的鋼化密閉容器，B是一耐化學(xué)腐蝕且易于傳熱的氣球．關(guān)閉旋塞K．（已知：2NO2?N2O4；△H）

（1）若將一定量的NO2通過a充入A中，下表是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）：
溫度（K） 273 308 373
K（mol?L-1）-1 6.78 3.13 2.78
由表中數(shù)據(jù)判斷△H
＜
＜
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
（2）若將等量的NO2通過a、b分別充入A、B中，反應(yīng)起始時(shí)，A、B的體積相同．
一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)A、B中生成的N2O4的速率是VA
＜
＜
VB（填“＞”、“＜”、“=”）；若打開旋塞K，氣球B將
變小
變小
（填“變大”“變小”或“不變”）．
（3）若在A、B中再充入與（2）中初始量相等的NO2，則達(dá)到平衡時(shí)，A中NO2的轉(zhuǎn)化率將
增大
增大
（填“增大”“減小”或“不變”）；若通入等量的Ne氣，則達(dá)到平衡時(shí)，B中NO2的轉(zhuǎn)化率將
變小
變小
（填“增大”“減小”或“不變”）．
（4）室溫下，若將等量的NO2通過a、b分別充入A、B中（關(guān)閉旋塞K），且A、B都保持體積不變，A套上一個(gè)絕熱層，B與外界可以進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡時(shí)，
A
A
中的顏色較深．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

化學(xué)平衡常數(shù)（K）是化學(xué)反應(yīng)限度的一個(gè)重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，表示的意義錯(cuò)誤的是（　�。�
A．溫度越高B．反應(yīng)物濃度越小
C．反應(yīng)進(jìn)行的越完全D．生成物濃度越大

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科目：高中化學(xué) 來源：2012-2013學(xué)年甘肅省金昌市永昌一中高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)平衡常數(shù)（K）是化學(xué)反應(yīng)限度的一個(gè)重要參數(shù)，該常數(shù)表示的意義是可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，K值越大，表示的意義錯(cuò)誤的是（ ）
A．溫度越高
B．反應(yīng)物濃度越小
C．反應(yīng)進(jìn)行的越完全
D．生成物濃度越大

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