一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A（s）+2B（g）?xC（g）△H＜0，B、C的物質(zhì)的量隨時間變化的關(guān)系如圖1，達平衡后在t₁、t₂、t₃、t₄時都只改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖2．

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

對于可逆反應(yīng)，A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）△H＜0，下列圖象不正確的是（　�。�

溫度一定，壓強分別為P₁和P₂時，反應(yīng)體系X（s）+2Y（g?nZ（g）中反應(yīng)物Y的轉(zhuǎn)化率與時間的關(guān)系如圖所示，由此可知（　�。�

已知反應(yīng)3A（g）+2B（g）?C（g）+4D（g）；△H＜0，如圖中a、b表示一定條件下，D的體積分數(shù)隨時間t的變化情況．若要使曲線b變?yōu)榍�線a，可采取的措施是（　�。�
①增大B的濃度      
②升高反應(yīng)溫度
③縮小反應(yīng)容器的體積加壓     
④加入催化劑．

根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（i）  I₂（g）+H₂（g）?2HI（g）+9.48kJ   （ii） I₂（S）+H₂（g）?2HI（g）-26.48kJ下列判斷正確的是（　　）

由銅片、鋅片和300ml稀硫酸組成的原電池中，若鋅片只發(fā)生電化腐蝕，則當(dāng)在銅片上共放出33.6L（標(biāo)況）氣體時，H₂SO₄恰好全部反應(yīng)完．則：
（1）該原電池的總反應(yīng)式為：．
（2）產(chǎn)生上列氣體共消耗鋅多少克？
（3）反應(yīng)中外線路通過的電子數(shù)是多少？
（4）原稀硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？

A是化學(xué)實驗室中常見的有機物，它易溶于水并有特殊香味；B的產(chǎn)量可衡量一個國家石油化工發(fā)展的水平．有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
（1）A中含有的官能團是；B的結(jié)構(gòu)簡式是；
D的結(jié)構(gòu)簡式是；
（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
反應(yīng)①：；
反應(yīng)②：
反應(yīng)類型是．
（3）實驗室利用反應(yīng)③制取C，常用如圖裝置：
①a試管中濃H₂SO₄的作用是：①，②．
a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式為．反應(yīng)類型是．
②在實驗中球形干燥管除起冷凝作用外，另一個重要作用是．
③b試管內(nèi)裝有．該溶液的作用是：．

根據(jù)元素周期表1-18號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有種，金屬性最強的元素與氧氣反應(yīng)生成的化合物有、（填兩種化合物的化學(xué)式）；
（2）第二周期中屬于稀有氣體的是（填元素符號，下同）；
（3）非金屬最強的元素是；能形成兩性氫氧化物的元素是；形成化合物種類最多的兩種元素是、；
（4）第三周期中，原子半徑最小的是（稀有氣體除外），其最高價氧化物對應(yīng)的水化物是．
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性小于（填化學(xué)式）．

一化學(xué)興趣小組的同學(xué)通過如下實驗提取海帶中的碘：
①粉碎海帶，用酒精浸潤后灼燒灰化；②用水浸泡海帶灰，過濾；③用稀硫酸酸化加入氧化劑氧化溶液中的碘離子（I^-），生成碘單質(zhì)；④用四氯化碳溶液萃取水溶液中的碘．請回答下列問題：
（1）第②步所用到的玻璃儀器有：、、．
（2）第③步：氧化．操作是依次加入合適的試劑，下列氧化劑最好選用 （填代號）
A．濃硫酸       B．濃硝酸          C．KMnO₄溶液       D.5%的H₂O₂溶液
（3）檢驗碘單質(zhì)，可滴加淀粉溶液，現(xiàn)象是．

（1）化學(xué)式為C₈H_m的烷烴，m值等于；C_nH₂₂的烷烴，n值等于．
（2）某同學(xué)進行如下實驗，探究化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．通過實驗測出，反應(yīng)前后①燒杯中的溫度升高，②燒杯中的溫度降低．由此判斷NaOH溶液跟鹽酸的反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，Ba（OH）₂?8H₂O跟NH₄Cl的反應(yīng)是（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．試寫出①中反應(yīng)的離子方程式．