關(guān)于Na₂O和Na₂O₂敘述正確的是（　�。�

體積相同、溶液的物質(zhì)的量濃度也相同的不同溶液中，一定含有相同（　�。�

下列各組離子反應(yīng)可用H⁺+OH^-=H₂O表示的是（　　）

下面是人們對(duì)于化學(xué)科學(xué)的各種常見(jiàn)認(rèn)識(shí)，其中錯(cuò)誤的是（　　）

（2010?南寧一模）某有機(jī)物X（C₁₂H₁₃O₆Br）遇到FeCl₃溶液顯紫色，其部分結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下

已知：X在足量的氫氧化鈉水溶液中加熱，可以得到A、B、C三種有機(jī)物，C中所有的氫原子都是等效的；室溫下A經(jīng)鹽酸酸化可以得到蘋(píng)果酸E，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

請(qǐng)回答：
（1）B中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（3）E不能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是（填序號(hào)）．
①加成反應(yīng)    ②消去反應(yīng)    ③氧化反應(yīng)@酯化反應(yīng)
（4）E的一種同分異構(gòu)體F有如下特點(diǎn)：1molF可與3mol金屬鈉發(fā)生反應(yīng)放出33.6LH₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），1molF也可與足量NaHCO₃溶液反應(yīng)生成lmolCO₂，1molF還可與足量的銀氨溶液反應(yīng)生成2molAg．則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能是（只寫(xiě)一種）．
（5）在一定條件下兩分子E可以生成六元環(huán)酯，寫(xiě)出此反應(yīng)的化學(xué)方程式．

（2010?南寧一模）已知A、B、C、D為四種單質(zhì)，常溫時(shí)，A、B是氣體，C、D是固體且D顯淡黃色．E、F、G、H、I為五種化合物，E為氣體且極易溶于水成為無(wú)色溶液，F(xiàn)不溶于水，G溶于水得黃棕色溶液．這九種物質(zhì)間反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

（I）寫(xiě)出四種單質(zhì)的化學(xué)式
A，B，C，D．
（2）用電子式表示E的形成過(guò)程；化臺(tái)物I的晶體類(lèi)型為其空間構(gòu)型為．
（3）寫(xiě)出G+I→H+D+E的化學(xué)方程式．
（4）某工廠用B制漂白粉．為測(cè)定該工廠制得的漂白粉中有效成分的含量，興趣小組的同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取漂白粉樣品2.0g，研磨后溶解，配置成250mL溶液，取出25.00mL加入到錐形瓶中，再加入過(guò)量的KI溶液和過(guò)量的硫酸，此時(shí)發(fā)生的離子方程式為：．靜置，待完全反應(yīng)后，用0.1mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液做標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的碘，已知反應(yīng)式為：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI，共用去Na₂S₂O₃溶液20.00ml．則該漂白粉樣品中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（保留到小數(shù)點(diǎn)后兩位）．

（2010?南寧一模）（1）已知pH=2的高碘酸（H₅IO₆）溶液與Ph=12的NaOH溶液等體積混合，所得混臺(tái)液顯酸性；則高碘酸是（填“強(qiáng)酸”或“弱酸”），理由是：．
已知0.01mol?L^-1的碘酸（ HIO₆））或高錳酸（HMnO₄）溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得混合液顯中性，且知高碘酸和硫酸錳（ MnSO₄）在溶液中反應(yīng)生成高錳酸、碘酸和硫酸，則此反應(yīng)的離子方程式是．
（2）體積不變的密閉容器內(nèi)部有一不漏氣且可滑動(dòng)的話(huà)塞將容器分成左右兩個(gè)室，左室內(nèi)充入一定體積的CO和H₂O氣體，右室充入SO₂和O₂兩種氣體共4mol，且SO₂和O₂的物質(zhì)的量之比為2：1，左右兩室內(nèi)各可發(fā)生如下反應(yīng)：
左室 CO（g）+H₂O（G）?CO₂（g）+H₂（g）；△H＜0
右室 2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）；△H＜0

反應(yīng)開(kāi)始時(shí)活塞停留在離左端點(diǎn)

3

7

處，反應(yīng)在恒溫下進(jìn)行，當(dāng)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí)，活塞處于容器中間．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成SO₃mol，此時(shí)若再向左室中充入與原物質(zhì)的量之比相同的CO和H₂O氣體，則達(dá)到新平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，SO₂的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)．（填“不變”或“變小”或“變大”）

（2010?南寧一模）Ⅰ、下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：
A、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托平天平e、溫度計(jì)
（1）上述儀器中標(biāo)有0刻度的玻璃儀器是（填序號(hào)）．
（2）若用上述儀器測(cè)定中和熱，則缺少的玻璃儀器為燒杯、．
Ⅱ、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）．

請(qǐng)按要求填空：
（1）利用B裝置可制取的氣體有（寫(xiě)出兩種即可）．
（2）A、B、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進(jìn)行如下①、②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
①	將氯水滴入品紅溶液	溶液褪色	氯水有漂泊作用
②	氯水中加入NaHCO3粉末	有無(wú)色氣泡產(chǎn)生	氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強(qiáng)的酸性

請(qǐng)你評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)①、②的結(jié)論是否合理？；若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由：．
（3）將B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），制得NO₂后，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．
①欲用D裝置驗(yàn)證NO₂與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾，再打開(kāi)止水夾，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是．
②試管丁中的NO₂與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢�量的O₂，直至試管全部充滿(mǎn)溶液，則原NO₂與通入O₂的物質(zhì)的量之比為．
③尾氣吸收的裝置是（填序號(hào)）．

（2010?南寧一模）下列敘述中正確的是（　�。�