Question

（2010?南寧一模）Ⅰ、下面a～e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見(jiàn)的幾種定量?jī)x器：
A、量筒b、容量瓶c、滴定管d、托平天平e、溫度計(jì)
（1）上述儀器中標(biāo)有0刻度的玻璃儀器是

cd

（填序號(hào)）．
（2）若用上述儀器測(cè)定中和熱，則缺少的玻璃儀器為燒杯、

環(huán)形玻璃攪拌棒

．
Ⅱ、某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（圖中a、b、c表示止水夾）．

請(qǐng)按要求填空：
（1）利用B裝置可制取的氣體有

氫氣、二氧化碳（硫化氫、一氧化氮、二氧化氮）

（寫(xiě)出兩種即可）．
（2）A、B、E相連后的裝置可用于制取Cl₂并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．
若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進(jìn)行如下①、②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象、結(jié)論如下：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)操作	現(xiàn)象	結(jié)論
①	將氯水滴入品紅溶液	溶液褪色	氯水有漂泊作用
②	氯水中加入NaHCO3粉末	有無(wú)色氣泡產(chǎn)生	氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有較強(qiáng)的酸性

請(qǐng)你評(píng)價(jià)實(shí)驗(yàn)①、②的結(jié)論是否合理？

實(shí)驗(yàn)①結(jié)論合理、實(shí)驗(yàn)②結(jié)論不合理

；若不合理，請(qǐng)說(shuō)明理由：

制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡

．
（3）將B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（銅片放在有孔塑料板上），制得NO₂后，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)．
①欲用D裝置驗(yàn)證NO₂與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾

ab

，再打開(kāi)止水夾

c

，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是

雙手緊握試管丁使試管中氣體溢出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流入試管丁

．
②試管丁中的NO₂與水充分反應(yīng)后，若向試管內(nèi)緩緩?fù)ㄈ胍欢�量的O₂，直至試管全部充滿溶液，則原NO₂與通入O₂的物質(zhì)的量之比為

4：1

．
③尾氣吸收的裝置是

E

（填序號(hào)）．

Answer 1

分析：Ⅰ、（1）根據(jù)標(biāo)有“0”刻度的儀器有：滴定管、托盤(pán)天平、溫度計(jì)等；
（2）根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造來(lái)判斷該裝置的缺少儀器；
Ⅱ、（1）根據(jù)裝置圖可以看出，在不加熱的條件下固體和液體反應(yīng)制備氣體，當(dāng)將裝置中的導(dǎo)氣管關(guān)閉后，生成的氣體使裝置中的氣壓增大，從而使固體和液體分離，使反應(yīng)停止，該裝置具備隨制隨停的特點(diǎn)，據(jù)此即可解答；
（2）根據(jù)氣體的成分及其性質(zhì)分析判斷；
（3）①根據(jù)二氧化氮能和水反應(yīng)，則燒杯內(nèi)氣體的壓強(qiáng)會(huì)減小進(jìn)行分析解答；
②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等配平方程式，根據(jù)方程式計(jì)算二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比；
③二氧化氮有毒，應(yīng)用堿液吸收．

解答：解：Ⅰ、（1）標(biāo)有0刻度的玻璃儀器是滴定管、托盤(pán)天平，故答案為：cd；
（2）測(cè)定中和熱需要燒杯、溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒，故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；
Ⅱ、（1）該裝置的最大特點(diǎn)是可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止，藥品一般是固體和液體在常溫下能反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)室用鋅和稀硫酸制取氫氣，Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，鋅難溶于水，氫氣難溶于水，當(dāng)將裝置中的導(dǎo)氣管關(guān)閉后，生成的H₂使裝置中的氣壓增大，從而使固體和液體分離，使反應(yīng)停止，所以能用圖中的裝置制取氫氣；金屬銅能稀硝酸在常溫下發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮和水，即3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，屬于固體和液體混合反應(yīng)不需要加熱的反應(yīng)，所以能用圖中的裝置制備，
故答案為：氫氣、一氧化氮（硫化氫、二氧化碳、二氧化氮）；
（2）濃鹽酸有揮發(fā)性，所以制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫極易溶于水生成鹽酸，鹽酸和品紅溶液不反應(yīng)，但氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，將氯氣滴入品紅溶液中溶液褪色，實(shí)驗(yàn)Ⅰ結(jié)論合理；氯氣中含有氯化氫氣體和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，氯氣和水反應(yīng)也生成鹽酸，所以實(shí)驗(yàn)Ⅱ無(wú)法判斷是哪部分的鹽酸，所以不合理，
故答案為：實(shí)驗(yàn)Ⅰ結(jié)論合理，實(shí)驗(yàn)Ⅱ結(jié)論不合理，因?yàn)橹迫〉穆葰庵泻�有氯化氫氣體，氯化氫溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，不能說(shuō)明酸性是氯氣和水反應(yīng)生成的產(chǎn)物造成的；
（3）①二氧化氮能和水反應(yīng)，則燒杯內(nèi)氣體的壓強(qiáng)會(huì)減小，小于外界大氣壓，燒杯中的溶液會(huì)倒流于試管丁，所以先關(guān)閉止水夾 ab，再打開(kāi)止水夾 c，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁，
故答案為：ab；c；雙手緊握（或微熱）試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流到試管丁中．
②二氧化氮和氧氣、水反應(yīng)生成硝酸，反應(yīng)方程式為4NO₂+O₂+2H₂O=4HNO₃，通過(guò)方程式知，二氧化氮和氧氣的物質(zhì)的量之比是4：1；
設(shè)燒瓶的體積為V，混合氣體NO₂和O₂比例為a：b，通過(guò)題意知，二氧化氮和氧氣完全被吸收，說(shuō)明二氧化氮和氧氣恰好反應(yīng)，物質(zhì)的量之比為4：1，故答案為：4：1；
③二氧化氮應(yīng)用堿液吸收，故答案為：E；

點(diǎn)評(píng)：本題考查了啟普發(fā)生器的反應(yīng)原理、氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法及氯氣、二氧化氮的性質(zhì)，掌握氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法是解答本題的關(guān)鍵，題目難度中等．