【題目】交聯(lián)聚合物P的結(jié)構(gòu)片段如圖所示。下列說法不正確的是（圖中表示鏈延長）

A. 聚合物P中有酯基，能水解

B. 聚合物P的合成反應為縮聚反應

C. 聚合物P的原料之一丙三醇可由油脂水解獲得

D. 鄰苯二甲酸和乙二醇在聚合過程中也可形成類似聚合物P的交聯(lián)結(jié)構(gòu)

A. A B. B C. C D. D

【題目】硫化氫是危害性極強的毒性氣體，也是惡臭氣體的主要成分之一。菌在酸性溶液中可實現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.在脫硫過程中被還原

B.溫度越高，越有利于天然氣的催化脫硫

C.該脫硫過程需要不斷添加溶液

D.理論上，需要氧氣的體積是相同狀態(tài)下體積的一半

【題目】新型冠狀病毒給世界人民的生活和工作帶來嚴重威脅。醫(yī)用酒精、過氧乙酸、84消毒液均可有效殺滅新型冠狀病毒。下列有關這三種消毒劑的說法正確的是（ ）

A.酒精濃度越高殺滅病毒效果越好

B.殺滅病毒原理相同

C.過氧乙酸中含有過氧鍵

D.酒精和84消毒液混合施用效果更好

（1）在基態(tài)Ti原子中，核外存在_____對自旋相反的電子，核外電子占據(jù)最高能層的符號是___，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為____。

（2）TiCl3 可用作烯烴定向聚合的催化劑，例如丙烯用三乙基鋁和三氯化鈦做催化劑時，可以發(fā)生下列聚合反應：nCH3CH=CH2 ，該反應中涉及的物質(zhì)中碳原子的雜化軌道類型有_______；反應中涉及的元素中電負性最大的是______。 三乙基鋁是一種易燃物質(zhì)，在氧氣中三乙基鋁完全燃燒所得產(chǎn)物中分子的立體構(gòu)型是直線形的是__________。

（3）[TiO（H2O2）2]2+配離子呈黃色。提供中心原子孤電子對的成鍵原子是_____（填元素符號）；配體之一H2O2分子中氧原子的價層電子對互斥模型是___。

（4）科學家通過X射線探明一種氮化鈦的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似。氮化鈦熔點（2950℃）比氯化鈉的高，主要原因是________________。

（5）有一種氮化鈦晶體的晶胞如圖所示，該晶體中Ti原子周圍與Ti原子距離最近且相等的N原子的個數(shù)為_____。已知晶體的密度為ρ g·cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長為____cm（用含ρ、NA的式子表示）。

【題目】已知元素N、S、可形成多種物質(zhì)，在工業(yè)生產(chǎn)上有著廣泛的應用。請回答下列問題：

（1）Se與S是同族元素，請寫出基態(tài)Se原子的電子排布式：__。N與S是不同族元素，請解釋NH3在水中的溶解度比H2S大的原因：__。

（2）有一種由1~9號元素中的部分元素組成，且與SCl2互為等電子體的共價化合物，它的分子式為__。借助等電子體原理可以分析出SCN-中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為__。

（3）已知的結(jié)構(gòu)為其中S原子的雜化方式是__。

（4）N、P可分別形成多種三角錐形分子，已知NH3的鍵角大于PH3，原因是__。

（5）離子晶體中陽離子和陰離子的半徑比不同可形成不同的晶胞結(jié)構(gòu)，見下表：

已知某離子晶體RA，其陰陽離子半徑分別為184pm和74pm，摩爾質(zhì)量為Mg/mol，則陽離子配位數(shù)為__，晶體的密度為__g/cm3（列出計算式，無需化簡，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值）。

Ⅰ．（1）氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題。

下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應屬于_____（填“吸熱”或“放熱”）反應。

②分析數(shù)據(jù)可知；人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因_____。

（2）NaNO2是一種食品添加劑（有毒性，市場上常誤與食鹽混淆）�？捎盟嵝�KMnO4溶液檢驗，完成其反應的離子方程式。MnO＋NO＋_____=Mn2+＋NO＋H2O。

（3）工業(yè)生產(chǎn)以NH3和CO2為原料合成尿素[CO（NH2）2]，反應的化學方程式為： 2NH3（g）＋CO2（g）CO（NH2）2（l）＋H2O（l） △H＜0。T1℃時，在2 L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產(chǎn)，若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）= x，如圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）與氨碳比（x）的關系。

其它條件不變時，α隨著x/span>增大而增大的原因是____；圖中的B點處NH3的平衡轉(zhuǎn)化率為____。

II.（4）紅磷P（s）和Cl2 （g）發(fā)生反應生成PCl3（g）和 PCl5（g），反應過程如下。

2P（s） + 3Cl2（g）=2PCl3（g） △H1=-612 kJ· mol-1

2P（s） + 5Cl2（g）=2PCl5（g） △H2=-798 kJ· mol-1

氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學方程式為________。

（5）直鏈聚磷酸是由n個磷酸分子通過分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨。直鏈低聚磷酸銨的化學式可表示為（NH4）（n+2）PnOx，x=___（用n表示）。

（6）一定溫度下，向濃度均為0.20 mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入Na3PO4，先生成__沉淀（填化學式）；當測得溶液中鈣離子沉淀完全（濃度小于10－5 mol·L－1）時，溶液中的另一種金屬陽離子的物質(zhì)的量濃度c = ______mol·L-1。（已知：Ksp[Mg3（PO4）2] =6.0×10-29，Ksp[Ca3（PO4）2]=6.0×10－26。）

I．實驗室制備POCl3。

采用氧氣氧化液態(tài)PCl3法制取POCl3，實驗裝置（加熱及夾持儀器略）如圖:

資料：① Ag+ + SCN- =AgSCN↓，Ksp（AgCl） ＞Ksp（AgSCN）；

②PCl3和POCl3的相關信息如下表：

（1）PCl3分子中各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則PCl3的電子式為____。

（2）B中所盛的試劑是____，干燥管的作用是________。

（3）POCl3遇水反應的化學方程式為_____________。

（4）反應溫度要控制在60~65℃，原因是：__________。

II．工業(yè)上可用氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷，工藝流程如下：

（5）氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學方程式為____。

（6）通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：

a、準確稱取30.7 g POCl3產(chǎn)品，置于盛有60.00 mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解，將水解液配成100.00mL溶液。

b、取10. 00 mL溶液于錐形瓶中，加入10.00 mL 3.2 mol·L-1 AgNO3標準溶液。

c、加入少許硝基苯用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。

d、以X為指示劑，用0.2 mol·L-1 NH4SCN溶液滴定過量的AgNO3溶液，達到滴定終點時共用去l0.00 mL NH4SCN溶液。

①步驟c中加入硝基苯的作用是____。

②步驟d中X為______。

A FeCl2 B NH4Fe（SO4）2 C 淀粉 D 甲基橙

③三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素的質(zhì)量百分含量為____。

已知：正極反應式：O2-4e-=2O2-。

則：c電極的名稱為__，d電極上的電極反應式為__。

（2）如圖2所示，用惰性電極電解100mL0.5molL-1CuSO4溶液，a電極上的電極反應式為__，若a電極產(chǎn)生56mL（標準狀況）氣體，則所得溶液的pH=_（不考慮溶液體積變化）。

（1）草酸（H2C2O4）是一種___（填“一元”、“二元”、“多元”）弱酸。25℃時，0.1molL-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3溶液的pH由大到小的順序是__。

（2）KHC2O4溶液呈酸性，向10mL0.01molL-1的H2C2O4溶液滴加0.01molL-1KOH溶液V(mL)�；卮鹣铝袉栴}：

①當V<10mL時，反應的離子方程式為___。

②當V=10mL時，溶液中、、H2C2O4、H+的濃度由大到小的順序為__。

③當V=amL時，溶液中離子濃度有如下關系：c(K+)=2c()+c()；當V=bmL時，溶液中離子濃度有如下關系：c(K+)=c()+c()+c(H2C2O4)；則a__b（填“<”“=”或“>”）.