對(duì)于鋅、銅和稀硫酸組成的原電池（如圖），下列有關(guān)說法中，不正確的是（　�。�

向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是（　�。�

目前世界上最重要的氣態(tài)化石燃料是（　�。�

空氣吹出法工藝，是目前“海水提溴”的最主要方法之一．以海水提鹽后得到的苦鹵為原料，提溴的工藝流程如下：
回答下列問題：
（1）步驟②的離子方程式為、步驟④的離子方程式為．
（2）⑥的蒸餾過程中，溴出口溫度要控制在80-90⁰C．溫度過高或過低都不利于生產(chǎn)，理由是．
（3）步驟②后，已經(jīng)得到了含溴的海水，為什么不能直接進(jìn)行蒸餾得到液溴，而要經(jīng)過一系列后續(xù)操作，原因是．

實(shí)驗(yàn)室制備少量硝基苯的主要步驟如下：
①配制濃硫酸與濃硝酸的混和酸，加入如圖所示反應(yīng)器中．
②向室溫下的混和酸中逐滴加入一定量的苯，充分振蕩，混合均勻．
③在50-60℃下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束．
④除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和5%NaOH溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌．
⑤用無(wú)水CaCl₂干燥、分離后得到純硝基苯．回答下列問題：
（1）配制一定比例的濃硫酸與濃硝酸的混合酸時(shí)，操作的注意事項(xiàng)是．
（2）裝置中，長(zhǎng)玻璃管的作用是．
（3）步驟④中洗滌、分離粗硝基苯應(yīng)使用的儀器是．
（4）步驟⑤中的分離方法是．

A、B、C、D是四種常見的有機(jī)物，其中，A是一種氣態(tài)烴，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度是1.25g/L，其產(chǎn)量是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志之一；D的分子式為C₂H₄O₂；B和D在濃硫酸和加熱的條件下發(fā)生反應(yīng)，生成的有機(jī)物有特殊的香味；A、B、C、D在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件已省略）：
回答下列問題：
（1）指出下列反應(yīng)的類型：
①屬于、②屬于．
（2）A、B、D中，既不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又不能使溴水褪色的是，分子中所有原子均在同一個(gè)平面上的是．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②：、
B+D：．

理論上講，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)成原電池．
（1）將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時(shí)間，則甲、乙兩種裝置中屬于原電池的是，甲裝置中銅片上的現(xiàn)象是．
（2）利用反應(yīng)“Cu+2Ag⁺=2Ag+Cu²⁺”可以設(shè)計(jì)一個(gè)化學(xué)電池，若正極材料用石墨碳棒，則該電池的負(fù)極材料是，電解質(zhì)溶液是．
（3）據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉公司研制了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量可達(dá)現(xiàn)用鎳氫電池或鋰電池的10倍．已知該電池的總反應(yīng)為：2CH₃OH+3O₂+4OH^-=2CO₃^2-+6H₂O，則該燃料電池的正極上的電極反應(yīng)式為，當(dāng)外電路通過1.2mol e^-時(shí)，理論上消耗甲醇g．

工業(yè)合成氨的反應(yīng)（N₂+3H₃═2NH₃）是一個(gè)放熱反應(yīng)．
（1）相同條件下，1mol N₂和3mol H₂所具有的能量（填“＞”、“＜”或“=”）2mol NH₃具有的能量；在相同條件下，若斷開1mol N₂、3mol H₂和2mol NH₃中的化學(xué)鍵時(shí)，吸收的能量分別為Q₁、Q₂、Q₃，則Q₁+Q₂Q₃（填“＞”、“＜”或“=”）；在一定條件下，當(dāng)該反應(yīng)生成2molNH₃時(shí)，放出92kJ的熱量，該條件下，如果將1mol N₂和3mol H₂混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量92kJ（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，向密閉容器內(nèi)充入10mol N₂、30mol H₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)．
①若密閉容器的體積為2L，反應(yīng)經(jīng)過10min后，測(cè)得容器內(nèi)的NH₃為10mol，則用N₂表示的該反應(yīng)速率為，此時(shí)容器內(nèi)H₂的濃度為．
②若保持容器的容積不變，反應(yīng)一段時(shí)間后，測(cè)得容器內(nèi)下列各項(xiàng)性質(zhì)保持不變．其中不能說明合成氨反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是．
a．壓強(qiáng)  b．密度 c．分子數(shù) d．氣體體積 e． 氣體質(zhì)量 f．NH₃的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)．

①～⑩是元素周期表中的十種元素：

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	②	③
3	④		⑤	⑥		⑦	⑧
4	⑨						⑩

回答下列問題：
（1）某同學(xué)對(duì)下列性質(zhì)進(jìn)行了對(duì)比，其中正確的是．
A．原子半徑：⑩＞⑨＞⑦
B．離子半徑：⑨＞④＞⑦
C．非金屬性：③＞②＞⑥
D．單質(zhì)的熔點(diǎn)：④＞⑨＞⑩＞⑧
E．單質(zhì)的氧化性：③＞⑦＞⑧
（2）用合適的化學(xué)用語(yǔ)回答：
金屬性最強(qiáng)的元素離子結(jié)構(gòu)示意圖為，常溫下呈液態(tài)的氫化物的結(jié)構(gòu)式為：．
（3）在上述元素中，②、⑧元素形成的氣態(tài)氫化物可以相互反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；⑨、⑤元素形成的最高價(jià)氧化物的水化物可以相互反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為．

有下列幾種物質(zhì)：①Ne、②NH₄Cl、③NaOH、④Cl₂、⑤CO₂、⑥H₂O、⑦Na₂O₂．
（1）上述物質(zhì)中，屬于共價(jià)化合物的是（填序號(hào)，下同），既存在離子鍵又存在極性鍵的是
（2）②號(hào)物質(zhì)的電子式為、④號(hào)物質(zhì)的電子式為．用電子式表示⑥號(hào)物質(zhì)的形成過程：．