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有下列幾種物質：①Ne、②NH4Cl、③NaOH、④Cl2、⑤CO2、⑥H2O、⑦Na2O2．
（1）上述物質中，屬于共價化合物的是
⑤⑥
⑤⑥
（填序號，下同），既存在離子鍵又存在極性鍵的是
②③⑦
②③⑦

（2）②號物質的電子式為
、④號物質的電子式為
．用電子式表示⑥號物質的形成過程：
．
分析：（1）一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間形成共價鍵．含有離子鍵的化合物就是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物．
（2）根據電子式的書寫方法和用電子式表示物質的形成過程來完成；
解答：解：（1）因一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間形成共價鍵．所以：②、③、⑤、⑥
中含有極性鍵，②、③中含有離子鍵和極性鍵，④中含有非極性鍵，⑦中含有離子鍵和非極性鍵，①中無化學鍵，含有離子鍵的化合物就是離子化合物，全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物．所以⑤⑥是共價化合物，②③⑦是離子化合物．
故答案為：⑤⑥，②③⑦
（2）NH4Cl是離子化合物，由銨根離子和氯離子構成，其電子式為；Cl2是共價單質，由2個氯原子構成，其電子式為；H2O是由2個H原子和1個O原子通過形成共用電子對形成的，形成過程為：
故答案為：；；
點評：本題主要考查了化學鍵的判斷、化學鍵和化合物的關系以及常用化學用語的書寫．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示（圖中部分反應物或生成物及反應條件未列出）．

已知：A、B、C、D是單質，其余是化合物．其中B、D是常見金屬．又知A在C中點燃有蒼白色火焰．請回答下列問題：
（1）W的電子式是
．
（2）寫出N的化學式
FeCl3
FeCl3
，并任寫一種N的主要用途
可用作催化劑、凈水劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等
可用作催化劑、凈水劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等
．
（3）寫出下列反應的離子方程式：
反應①
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 電解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
，
反應③
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓
，
K溶液和過量氨水反應
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

《化學與生活》
（1）現(xiàn)有下列物質：脂肪、甘油、多糖、蛋白質、維生素A、維生素C、碘元素、鐵元素．請選擇正確答案填在相應的空格里．
①人體缺乏某種維生素會引起壞血病，這種維生素是
維生素C
維生素C
．
②人體缺乏某種微量元素會發(fā)生貧血，這種微量元素是
鐵元素
鐵元素
．
③既能為人體提供熱量，又能提供必需脂肪酸的物質是
脂肪
脂肪
．
④纖維素被稱為“第七營養(yǎng)素”．食物中的纖維素雖然不能為人體提供能量，但能促進腸道蠕動、吸附排出有害物質．從化學成分看，纖維素是一種
多糖
多糖
．
（2）了解一些用藥常識，有利于自我保�。F(xiàn)有下列藥物：碳酸鎂、青霉素、阿司匹林、氫氧化鋁．
①其中屬于解熱鎮(zhèn)痛的藥物是
阿司匹林
阿司匹林
．
②青霉素的作用是
消炎
消炎
．
③碳酸鎂可治療胃酸過多的原理是
MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑
MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑
（用離子方程表示）．
④藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉水解的最終產物是
葡萄糖
葡萄糖
．
（3）人體攝入的蛋白質，在酶的催化作用下發(fā)生水解，最終生成氨基酸．這些氨基酸一部分重新合成人體所需的蛋白質、糖或脂類物質，以滿足各種生命活動的需要；另一部分則發(fā)生氧化反應，釋放能量．
①蛋白質分子中主要含有
C、H、O、N
C、H、O、N
四種元素．
②氨基酸是組成蛋白質的基本結構單元，其分子中一定含有的官能團是氨基（-NH2）和
羧基或-COOH
羧基或-COOH
（寫結構簡式或名稱）．
③蛋白質溶液遇到濃的硫酸銨等無機鹽溶液，會析出沉淀；再加適量水后，蛋白質重新溶解，仍然具有原來的活性．這個過程稱為
鹽析
鹽析
．
④人體中共有二十多種氨基酸，其中有幾種是人體自身不能合成的，必須由食物獲得，稱為
必需
必需
氨基酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

[化學選修物質結構與性質]圖1中幾種“俄羅斯方塊”均裁剪于長式元素周期表．特同答下列問題：
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（1）a、d都是日常生活中的常見金屬，常溫下d在濃硝酸中發(fā)生鈍化，則：元素c在周期表中的位置為第
 
周期
 
族； a的單質晶胞結構如圖2．構成晶體的微粒之間的作用為
 
．每個晶胞中含有的原 子數(shù)為
 
個，晶體巾距離每個a原子最近且等距離的a原子有
 
個．
（2）短周期元素h的最外層電子數(shù)是其核外電子總數(shù)的
13
，則e、f、g的簡單氫化物的沸點由高到低的次序為：
 
＞
 
＞
 
（用化學式表達），根據雜化軌道理論和價層電子對互斥理論，h的三氯化物中h原子的雜化類型為
 
，分子的空間形狀為：
 
．
（3）n的雙原子分子常溫下為液態(tài)．則圖23一③中的四種元素均屬于周期表的
 
區(qū)元素，m、n、p元素的電負性依次
 
（填“增強”或“減弱”）．

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科目：高中化學 來源：必修二全優(yōu)指導化學蘇教版 蘇教版 題型：058

經測定，乙醇的分子式是C2H6O．由于有機物普遍存在同分異構現(xiàn)象，推測乙醇的結構可能是下列兩種之一．

①

②

為測定其結構，應利用物質的特殊性進行定性、定量實驗．現(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，請甲、乙、丙、丁四位同學直接利用下圖給定裝置進行實驗確定乙醇的結構．

(1)學生甲得到一組實驗數(shù)據，見下表：

根據以上數(shù)據推斷乙醇的結構應為________(用①②表示)，理由為________．

(2)同學乙分別準確稱量4.60 g乙醇進行多次實驗，結果發(fā)現(xiàn)以排開量筒內的水的體積作為生成的H2體積換算成標準狀況后都小于1.12 L．如果忽略量筒本身及同學乙讀數(shù)造成的誤差，那么乙認為這可能是由樣品中含有少量水造成的，你認為正確嗎？________(填“正確”或“不正確”)．如果你認為正確，請說明理由；如果你認為不正確，那么產生這種情況的原因應該是什么？________．

(3)同學丙認為實驗成功的關鍵有下列幾點，其中正確的是________．(填序號)

①裝置氣密性要良好�、趯嶒為_始前準確確定乙醇的量�、垅c足量�、軓V口瓶內水必須充滿　⑤氫氣體積的測算方法正確、數(shù)據準確

(4)同學丁不想通過稱量乙醇的質量來確定乙醇的量，那么他還需知道的數(shù)據是．

(5)實驗結束后，四名同學從乙醇的可能結構分析入手，對乙醇和鈉的量的關系進行了討論．如果乙醇的物質的量為n mol，那么對鈉的物質的量的取值要求必須是_________________．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

經測定，乙醇的分子式是C2H6O。由于有機物普遍存在同分異構現(xiàn)象，推測乙醇的結構可能是下列兩種之一。

① ②

    為測定其結構，應利用物質的特殊性進行定性、定量實驗。現(xiàn)給出乙醇、鈉、水及必要的儀器，請甲、乙、丙、丁四位同學直接利用下圖給定裝置進行實驗確定乙醇的結構。

(1)學生甲得到一組實驗數(shù)據，見下表：

乙醇的物質的量/mol

氫氣的體積/L

0.10

1.12(標準狀況)

根據以上數(shù)據推斷乙醇的結構應為______________(用①②表示)，理由為______________。

(2)同學乙分別準確稱量4.60 g乙醇進行多次實驗，結果發(fā)現(xiàn)以排開量筒內的水的體積作為生成的H2體積換算成標準狀況后都小于1.12 L。如果忽略量筒本身及同學乙讀數(shù)造成的誤差，那么乙認為這可能是由樣品中含有少量水造成的，你認為正確嗎? _______________(填“正確”或“不正確”)。如果你認為正確，請說明理由；如果你認為不正確，那么產生這種情況的原因應該是什么？______________________________。

(3)同學丙認為實驗成功的關鍵有下列幾點，其中正確的是_______________。(填序號)

①裝置氣密性要良好  ②實驗開始前準確確定乙醇的量  ③鈉足量  ④廣口瓶內水必須充滿  ⑤氫氣體積的測算方法正確、數(shù)據準確

(4)同學丁不想通過稱量乙醇的質量來確定乙醇的量，那么他還需知道的數(shù)據是____________。

(5)實驗結束后，四名同學從乙醇的可能結構分析入手，對乙醇和鈉的量的關系進行了討論。如果乙醇的物質的量為n mol，那么對鈉的物質的量的取值要求必須是_______________。

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