（1）鍺（Ge）元素與碳元素同族，基態(tài) Ge 原子的外圍電子排布式是_____。與鍺同周期且基態(tài)原子未成對 電子數(shù)與 Ge 原子相同的元素有_____（用元素符號表示）。

（2）對氧化石墨烯進行還原可得到還原氧化石墨烯，二者的結(jié)構(gòu)如圖所示：

①還原石墨烯中碳原子的雜化形式是___________________ 。

②二者當中在水溶液中溶解度更大的是____________ （填物質(zhì)名稱），原因為__________________。

（3）NaNO3 中 NO3－ 的空間構(gòu)型為_____，寫出兩種與 NO3－ 的互為等電子體的分子的分子式_____。

（4）金屬鉀晶體和金屬錳晶體的三維空間堆積方式均為體心立方堆積。

①上述兩種晶體原子在二維平面放置方式均為_____（填“密置層”或“非密置層”）。

②金屬鉀和金屬錳的熔點分別為 63℃和 1244℃，金屬錳的熔點高于金屬鉀熔點的原因為___________。

（5）中國科學家首次證明了二維冰的存在，二維冰是由兩層六角冰無旋轉(zhuǎn)堆垛而成，兩層之間靠氫鍵連接，每個水分子與面內(nèi)水分子形成三個氫鍵，與面外水分子形成一個氫鍵，二維冰結(jié)構(gòu)的模型示意圖的側(cè)視圖 如圖 1 所示，厚度為 a pm，俯視圖如圖 2 所示，距離最近的兩個水分子間的距離為 b pm，設阿伏加德羅常 數(shù)的值為 N，二維冰的密度是________________ g·cm3。

（1）已知：①2H2Se(g)+O2(g)2Se(s)+2H2O(l) ΔH1=akJ·mol-1

②2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=bkJ·mol-1

反應H2(g)+Se(s)H2Se(g)的ΔH3=__kJ·mol-1（用含a、b的代數(shù)式表示）。

（2）T℃時，向一恒容密閉容器中加入3molH2和1molSe，發(fā)生反應H2(g)+Se(s)H2Se(g)。

①下列情況可判斷反應達到平衡狀態(tài)的是__（填字母代號）。

a.氣體的密度不變 b.v(H2)=v(H2Se)

c.氣體的壓強不變 d.氣體的平均摩爾質(zhì)量不變

②當反應達到平衡后，將平衡混合氣體通入氣體液化分離器使H2Se氣體轉(zhuǎn)化為H2Se液體，并將分離出的H2再次通入發(fā)生反應的密閉容器中繼續(xù)與Se反應時，Se的轉(zhuǎn)化率會提高。請用化學平衡理論解釋：_。

③以5小時內(nèi)得到的H2Se為產(chǎn)量指標，且溫度、壓強對H2Se產(chǎn)率的影響如圖1、圖2所示：

則制備H2Se的最佳溫度和壓強為__。

（3）已知常溫下H2Se的電離平衡常數(shù)K1=1.3×10-4、K2=5.0×10-11，則NaHSe溶液呈__（填“酸性”或“堿性”），請通過計算數(shù)據(jù)說明__。

①根據(jù)上述實驗，寫出SOCl2和水反應的化學方程式____。

②AlCl3溶液蒸干灼燒得不到無水AlCl3，而用SOCl2與AlCl3·6H2O混合共熱，可得到無水AlCl3，其原因是____。

（2）25℃時，將amol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl-)，則溶液顯__(填“酸”、“堿”或“中”)性。

（3）向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液，當有BaCO3沉淀生成時溶液中__。

[已知Ksp(BaCO3)=2.2×10–9，Ksp(BaSO4)=1.1×10–10]。

（4）次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品。常溫下，K(H3PO2)=1×10–2，0.1mol/L的H3PO2溶液在加水稀釋過程中，下列表達式的數(shù)據(jù)一定變小的是_。（填序號）

A.c(H+) B. C.c(H+)·c(OH-) D.

A.常溫下，Kb(NH3·H2O)約為1×10-5

B.b=20.00

C.R、Q兩點對應溶液均呈中性

D.R到N、N到Q所加鹽酸體積不相等

A. Ca電極發(fā)生氧化反應

B. 負極的電極反應：Ca(s)+2Cl﹣﹣2e﹣= CaCl2(s)

C. 可用 LiCl 和 KCl 水溶液代替無水 LiCl﹣KCl

D. 當無水LiCl﹣KCl混合物受熱熔融后電池才能工作

A.b是電源正極

B.K+由乙池向甲池遷移

C.甲池中KHCO3溶液濃度增大，乙池中KHCO3溶液濃度降低

D.乙池電極反應式為：CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-

A.圖1輔助電極的材料應為銅

B.圖1通入的保護電流只與鋼鐵橋墩和輔助陽極的材料有關

C.圖2鋼鐵橋墩上發(fā)生的反應是O2+2H2O+4e-=4OH-

D.鋼鐵橋墩在河水的腐蝕比海水中更快

（1）已知：①C2H6 (g）C2H4 (g）+H2(g）ΔH1 =+136.8kJ/mol

②H2 (g)+ O2(g）H2O(l) ΔH2=－285.8 kJ/mol

③ C2H4(g）+3O2(g）2CO2(g）+2H2O(l); ΔH3= －1411.0 kJ/mol

則表征 C2H6 (g)燃燒熱的熱化學方程式為_____。

（2）1000℃時，在某剛性容器內(nèi)充入一定量的 C2H6 ，只發(fā)生反應①，已知平衡時容器中總壓為2.1×105Pa，乙 烷的平衡轉(zhuǎn)化率為 40%。

①乙烷分解前容器壓強為_____Pa ，1000℃時，反應①的平衡常數(shù) Kp=_____Pa[氣體分壓(P 分)=氣體 總壓(Pa)×物質(zhì)的量分數(shù)]。

②若其他條件不變，剛性容器改為體積可變的密閉容器，則達到平衡時乙烷的轉(zhuǎn)化率_____40%（填“>”、“<” 或“=”）。

（3）乙烷催化氧化裂解法是一種新型的制備乙烯的方法：C2H6 (g）+O2(g）C2H4 (g）+H2O(g）ΔH =－149 kJ/mol，

① 反應 C2H6 (g)+O2(g）C2H4 (g)+H2O(g）ΔH =－149 kJ/mol的正活化能和逆活化能中較大的是________。

② 800℃時，控制原料氣的總物質(zhì)的量一定，當 C2H6 和 O2 的物質(zhì)的量之比為 2:1 時，乙烯的平衡產(chǎn)率最大，而當較小時，乙烯的平衡產(chǎn)率較低，可能的原因為_____。

（4）利用電解法可將 C2H6 轉(zhuǎn)化為多種燃料，原理如圖所示。銅電極為_____極，該電極上生成 HCOOH 的電極反 應式為_____。

A.裝置乙中發(fā)生反應的化學方程式為：CH3CH3+HCl+O2CH2=CHCl+2H2O

B.裝置甲可通過控制通入氣體的速率來控制反應氣體的物質(zhì)的量之比

C.裝置丙的主要作用為冷凝并分離出氯乙烯

D.裝置丁可以完全吸收尾氣，實現(xiàn)尾氣零排放

【題目】將一定量的X加入某密閉容器中，發(fā)生反應：2X(g)3Y(g)+Z(g)，混合氣體中X的物質(zhì)的量分數(shù)與溫度關系如圖所示：下列推斷不正確的是（ ）

A.升高溫度，該反應平衡常數(shù)K增大

B.壓強大小有P3＞P2＞P1

C.反應過程中加入高效催化劑可以縮短達到平衡的時間

D.在該條件下M點X平衡轉(zhuǎn)化率為