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(2012?武漢模擬)注射用雙黃鏈以綠原酸為主要成分(其結(jié)構(gòu)如圖1),綠原酸有廣泛的藥理作用.
已知一個綠原酸分子在酸性條件水解得到一個咖啡酸A分子(環(huán)上有3個取代基)和一個奎尼酸分子,某小組對A的研究如圖2:

(1)咖啡酸A分子中含有的官能團為
酚羥基、羧基、碳碳雙鍵
酚羥基、羧基、碳碳雙鍵
(寫名稱);
奎尼酸的結(jié)構(gòu)簡式為
;
(2)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為
加成反應(yīng)
加成反應(yīng)
;
(3)反應(yīng)②中1mol B生成1mol C需NaOH的物質(zhì)的量
2mol
2mol
;
(4)寫出A生成B的化學(xué)方程式
;
(5)寫出符合下列4個條件的A的所有同分異構(gòu)體E的結(jié)構(gòu)簡式

①遇FeCl3溶液顯色;②1mol E能消耗2mol Na或1mol NaOH;③1 mol E與足量新制Cu(OH)2反應(yīng)生成2mol Cu2O;④苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫.

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(2012?武漢模擬)A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素.已知:A是周期表中原子半徑最小的元素.B的基態(tài)原子核外電子有7種運動狀態(tài),B、C、E三種元素原子中未成對電子數(shù)之比為3:2:1,D源子核外有4個能級且均充滿電子,D與E可形成DE2型化合物,F(xiàn)原子核外最外層只有1個電子,其余各層均充滿電子.
回答下列問題:
(1)B、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序為
N>O>Mg
N>O>Mg
(用元素符號表示)
(2)'F在周期表位位于
ds
ds
區(qū),與F同周期且未成對電子數(shù)最多的元素為
Cr
Cr
(填寫元素符號),該元素價電子排圖為
;
(3)B、E兩種元素可形成BE3型化合物其化學(xué)式為
NCl3
NCl3
,中心原子雜化方式為
sp3
sp3
,分子的空間構(gòu)型為
三角錐型
三角錐型

(4)化合物BA3易溶解于化合物A2C中,其原因是
NH3分子與H2O分子之間容易形成氫鍵
NH3分子與H2O分子之間容易形成氫鍵

(5)化合物DC熔點于DE2的熔點,原因是
MgO、MgCl2都屬于離子化合物,O2-離子半徑小于Cl-離子半徑,MgO的晶格能高于MgCl2
MgO、MgCl2都屬于離子化合物,O2-離子半徑小于Cl-離子半徑,MgO的晶格能高于MgCl2

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(2012?武漢模擬)21世紀(jì)是鈦的世紀(jì).如下圖是利用鈦白粉(TiO2)生產(chǎn)海綿鈦(Ti)的一種工藝流程:

已知:①Mg(s)+Cl2(g)═MgCl2(s);△H=-641kJ/mol
②Cl2(g)+
1
2
Ti(s)═
1
2
TiCl4(l);△H=-385kJ/mol
(1)鈦自粉是利用TiO2+發(fā)生水解生成鈦酸(H2TiO3)沉淀,再煅燒沉淀制得的.TiO2+發(fā)生水解的離子方程式為
TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+
TiO2++2H2O═H2TiO3↓+2H+
;
(2)反應(yīng)Ⅰ在800~900℃下進行,還生成一種可燃性無色氣體,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
2Cl2+TiO2+2C
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO
2Cl2+TiO2+2C
 高溫 
.
 
TiCl4+2CO
;
(3)反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為
2Mg(s)+TiCl4(l)═2MgCl2(s)+Ti(s)△H=-512kJ/mol
2Mg(s)+TiCl4(l)═2MgCl2(s)+Ti(s)△H=-512kJ/mol
;
(4)該工藝流程中,可以循環(huán)使用的物質(zhì)有
Mg、Cl2
Mg、Cl2
;
(5)在800~1000℃時電解TiO2也可制得海綿鈦,裝置如右圖所示.圖中b是電源的
極,陰極的電極反應(yīng)式為
TiO2+4e-→Ti+2O2-
TiO2+4e-→Ti+2O2-

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(2012?武漢模擬)已知化合物A與B、丙與丁的組成元素相同,且四種物質(zhì)中都含有同一種元素.A與B在常溫下呈液態(tài).D與F為常見金屬單質(zhì),且D、F分別與甲的濃溶液分別在常溫作用都無明顯現(xiàn)象,加熱時都有大量氣體產(chǎn)生.(相關(guān)轉(zhuǎn)化中部分反應(yīng)條件和生成物未標(biāo)出).

Ⅰ.(1)A的結(jié)構(gòu)式為
H-O-O-H
H-O-O-H
,E與F的反應(yīng)是
鋁熱反應(yīng)
鋁熱反應(yīng)
(填反應(yīng)名稱),寫出該反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)中的一種用途
焊接鐵軌或冶煉金屬
焊接鐵軌或冶煉金屬

Ⅱ.若A與丙可以化合生成甲;甲與D加熱時可以生成三種化合物乙、丙、B且乙、丙、B常溫下又可以反應(yīng)生成甲和另一化合物X.
(2)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
2SO2+O2
催化劑
2SO3
2SO2+O2
催化劑
2SO3

(3)乙溶液中各離子的濃度大小關(guān)系為
c(SO42-)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH-
c(SO42-)>c(Fe3+)>c(H+)>c(OH-

(4)若將含有1.2mol X的水溶液調(diào)至中性,通入足量C充分反應(yīng),生成紅褐色沉淀且溶液呈棕黃色,經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至恒重,稱量所得固體的質(zhì)量為
32g
32g

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(2012?武漢模擬)一定溫度下在固定容積為5.0L的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng).
I.若某可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為:K=
c(CO)?c(H2)
c(H2O)

(1)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)
;
(2)能判斷該反應(yīng)一定達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是
AB
AB
(填選項編號);
A.v(H2O)=v(H2
B.容器中氣體的密度不隨時間而變化
C.容器中各物質(zhì)總的物質(zhì)的量不隨時間而變化
D.消耗n mol H2的同時消耗n mol CO
Ⅱ.若該密閉容器中加入的是2.0mol Fe(s)與1.0molH2O(g),t1秒時,H2的物質(zhì)的量0.20mol,到第t2秒時恰好達到平衡,此時H2的物質(zhì)的量為0.35mol.
(3)t1~t2時間內(nèi)的化學(xué)反應(yīng)速率v(H2)=
0.030
t2-t1
mol/L?s
0.030
t2-t1
mol/L?s
;
(4)若繼續(xù)加入2.0mol Fe(s),則平衡
移動(填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”)
(5)該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如圖.t1時改變了某種條件,并且未引起K值改變,則改變的條件可能是
加入催化劑
加入催化劑
、
增大了氫氣的濃度
增大了氫氣的濃度
(填寫兩種條件).

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(2012?武漢模擬)已知反應(yīng)“As
O
3-
4
+2I-+2H+
?As
O
3-
3
+I2+H2O
是可逆反應(yīng).設(shè)計如圖裝置,其中C1、C2均為碳棒,鹽橋中是裝有瓊脂的飽和氯化鉀溶液,分別進行如下操作:
Ⅰ.向乙燒杯中逐滴加入適量濃鹽酸;
Ⅱ.向乙燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液.
結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流計指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn).據(jù)此,下列判斷正確的是( 。

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(2012?武漢模擬)在a L Al2(SO43溶液中通入過量的NH3使鋁離子完全沉淀,然后過濾、灼燒、電解,將電解后的固體產(chǎn)物與適量鐵紅混合,在高溫下恰好完全反應(yīng).再將反應(yīng)后的產(chǎn)物用足量的NaOH溶液處理,最后可以得到bg固體.則原溶液中SO42-的濃度為( 。

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(2012?武漢模擬)將0.1 mol/L的醋酸鈉溶液20mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后,溶液顯酸性.則混合后,溶液中有關(guān)粒子的濃度關(guān)系正確的是(  )

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(2012?武漢模擬)化學(xué)與生活是緊密相連的,下列說法正確的是( 。

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銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途,如金屬銅用來制造電線電纜,超細銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中,CuCl和CuCl2都是重要的化工原料,常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等.
(1)超細銅粉的某制備方法如下:

①[Cu(NH34]SO4中所含的化學(xué)鍵有
共價鍵、離子鍵、配位鍵
共價鍵、離子鍵、配位鍵
,N、O、S三種元素的第一電離能大小順序為:
N
N
O
O
S
S
.(填元素符號)
②NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為:
1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10
1S22S22P63S23P63d10或[Ar]3d10

③NH3分子中N原子的雜化方式為:
SP3雜化
SP3雜化

④SO42-離子的空間構(gòu)型為
正四面體型
正四面體型

(2)氯化亞銅(CuCl)的某制備過程是:向CuCl2溶液中通入一定量SO2,微熱,反應(yīng)一段時間后即生成CuCl白色沉淀.
①出上述制備CuCl的離子方程式:
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
 △ 
.
 
2CuCl↓+4H++SO42-
2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O
 △ 
.
 
2CuCl↓+4H++SO42-

②CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如上圖所示,其中Cl原子的配位數(shù)為
4
4

③CuCl的熔點比CuO的熔點
.(填“高”或“低”)

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