A.W 在元素周期表中的位置是第二周期 VA 族

B.同主族中 Z 的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)

C.X 與 Y 形成的兩種常見的化合物中，陽離子和陰離子的個數(shù)比均為 2∶1

D.用電子式表示 YZ 的形成過程為：

（1）A的化學(xué)名稱為__，A與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式__。

（2）化合物D中含氧官能團(tuán)的名稱為__。

（3）反應(yīng)①～④中，屬于取代反應(yīng)的是__（填序號）。

（4）C→D的轉(zhuǎn)化中，生成的另一種產(chǎn)物為HCl，則X的結(jié)構(gòu)簡式為__。

（5）已知Y中的溴原子被－OH取代得到Z，寫出同時滿足下列條件的Z的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：__。

Ⅰ.分子中含有一個苯環(huán)和一個五元環(huán)，且都是碳原子形成環(huán)；

Ⅱ.苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；

Ⅲ.能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)。

（6）已知：CH3CH2OHCH3CH2Br，請寫出以A和HOCH2CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖___（無機(jī)試劑任用）。

A. A B. B C. C D. D

（實驗Ⅰ）制備BCl3并驗證產(chǎn)物CO

(1)該實驗裝置中合理的連接順序為G→_____→_____→_____→____→F→D→I。其中裝置E的作用是___________________________。

(2)裝置J中反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。

（實驗Ⅱ）產(chǎn)品中氯含量的測定

①準(zhǔn)確稱取少許m克產(chǎn)品，置于蒸餾水中完全水解，并配成100mL溶液。

②取10.00mL溶液于錐形瓶中

③加入V1mL濃度為C1 mol/LAgNO3溶液使氯離子完全沉淀；向其中加入少許硝基苯用力搖動。

④以硝酸鐵為指示劑，用C2 mol/L KSCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過量的AgNO3溶液。發(fā)生反應(yīng)：Ag+ +SCN- =AgSCN↓。

⑤重復(fù)步驟②~④二次，達(dá)到滴定終點時用去KSCN溶液的平均體積為V2 mL。

已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。

(3)步驟④中達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象為__________________。

(4)實驗過程中加入硝基苯的目的是___________________。

(5)產(chǎn)品中氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________________%。

(6)下列操作，可能引起測得產(chǎn)品中氯含量偏高是__________。

A.步驟③中未加硝基苯

B.步驟①中配制100mL溶液時，定容時俯視刻度線

C.用KSCN溶液滴定剩余AgNO3溶液時，滴定前有氣泡，滴定后無氣泡

D.滴定剩余AgNO3溶液時，KSCN溶液滴到錐形瓶外面一滴

A. 反應(yīng)CO2(g)＋C(s)2CO(g)的△H＜0，△S＞0

B. 鋼鐵水閘可用犧牲陽極或者外加電流的陰極保護(hù)法減緩其腐蝕

C. 常溫下，KSP[Al(OH)3]＝1×10－33。欲使溶液中c(Al3＋)≤1×10－6 mol·L－1，需調(diào)節(jié)溶液的pH≥5

D. 常溫常壓下，11.2 L Cl2與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6.02×1023

A. 實驗①，設(shè)計銅鋅雙液原電池

B. 實驗②，將鋼閘門與外接電源的負(fù)極相連，可防止鋼閘門腐蝕

C. 實驗③，準(zhǔn)確量取一定體積K2CrO7標(biāo)準(zhǔn)溶液

D. 實驗④，可用于驗證酸性:H2SO4>H2CO3>HClO

A. 加熱CuSO4溶液:Cu2++2H2OCu(OH)2↓+2H+

B. 泡沫滅火器工作時的化學(xué)反應(yīng):Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑

C. 以石墨為電極電解MgCl2溶液:2Cl-+2H2OCl2+H2↑+OH-

D. 向NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH(溶液)加熱:NH4++OH-NH3↑+H2O

【題目】25℃時，向0.1mol/LNH3·H2O溶液中通入HCl氣體，溶液中與pOH(仿pH定義)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是

A. C點的溶液中:c(NH3·H2O)>c(NH4+)

B. pOH=7的客液中的溶質(zhì)是NH4Cl

C. pOH=3的客液中:c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)-c(OH-)=0.1mol/L

D. NH3·H2O的Kb=1.0×10-4.7

請回答下列問題：

(1)基態(tài)Ni原子的價電子軌道表達(dá)式為____________，Ni在元素周期表中處于第____________縱行。

(2)C、N、O三種元素中電負(fù)性最大的是____(填元素符號)，C在形成化合物時，其鍵型以共價鍵為主，原因是_____________。

(3)Ni(NO3)2中陰離子的空間構(gòu)型是______，寫出與該陰離子互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：________。

(4)一維鏈狀配位聚合物中，碳原子的雜化形式為________________________。

(5)已知： CH3COOH的沸點為117.9℃， HCOOCH3的沸點為32℃，CH3COOH的沸點高于 HCOOCH3的主要原因是______。

(6)已知：氧化鎳的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。

①若NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體密度為ρg·cm－3，則該晶胞中最近的O2－之間的距離為____pm(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)。

②某缺陷氧化鎳的組成為 Ni0.97O，其中Ni元素只有+2和+3兩種價態(tài)，兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為___。

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g) △H1=-99kJ·mol-1

②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g) △H2=-23.5kJ·mol-1

③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) △H3=-41.2kJ·mol-1

（1）催化反應(yīng)室中的總反應(yīng)3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，計算△H=___。反應(yīng)原料來自煤的氣化。已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=，每生成1molH2需要吸收131.3kJ的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。

（2）在該條件下，若反應(yīng)①的起始濃度分別為：c(CO)=0.6mol·L-1，c(H2)=1.4mol·L-1，8min后達(dá)到平衡，CO的轉(zhuǎn)化率為50%，則8min內(nèi)H2的平均反應(yīng)速率為___。

（3）在t℃時，反應(yīng)②的平衡常數(shù)為400，此溫度下，在1L的密閉容器中加入一定的甲醇，反應(yīng)到某時刻測得各組分的物質(zhì)的量濃度如下：

此時刻v正___v逆（填“＞”“＜”或“＝”），平衡時c(CH3OCH3)的物質(zhì)的量濃度是___。

（4）在（1）小題中催化反應(yīng)室的總反應(yīng)3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，CO的平衡轉(zhuǎn)化率a(CO)與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示，圖中X代表___（填“溫度”或“壓強(qiáng)”），且L1___L2（填“＞”“＜”或“＝”）

（5）在催化劑的作用下同時進(jìn)行三個反應(yīng)，發(fā)現(xiàn)隨著起始投料比的改變二甲醚和甲醇的產(chǎn)率（產(chǎn)物中的碳原子占起始CO中碳原子的百分率）呈現(xiàn)如圖的變化趨勢。試解釋投料比大于1.0之后二甲醚產(chǎn)率和甲醇產(chǎn)率變化的原因：__。