（1）試判斷：B為___，F為___；

（2）寫出沉淀B與鹽酸反應的離子方程式___；

（3）根據(jù)上述關系寫出鹽A的化學式___。

【題目】某研究性學習小組對還原鐵粉與水蒸氣的反應及產(chǎn)物進行科學探究，其反應原為：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，Fe3O4+8HCl(濃)FeCl2+2FeCl3+4H2O。

根據(jù)如圖所示實驗裝置，同學們進行了還原鐵粉與水蒸氣反應的實驗。

試回答下列問題：

（1）實驗中使用肥皂液檢驗的產(chǎn)物是___；圖中濕棉花的作用是___；

（2）甲組同學為了進一步確定反應是否發(fā)生，對實驗后試管內(nèi)殘留黑色固體的成分進行了下列實驗探究：

根據(jù)上述實驗，他們不能完全確定殘留固體的成分，但肯定能確定殘留黑色固體中含有的一種物質是___；

（3）乙組同學也進行了下列實驗探究以證明實驗后試管內(nèi)殘留黑色固體是否存在Fe3O4。

請根據(jù)乙組同學的實驗操作和現(xiàn)象，你認為殘留黑色固體中一定___(填“存在”或“不存在”)Fe3O4。

請按要求回答下列問題：

(1) 寫出②的元素名稱__________；

(2) 將④、⑤和⑥三種元素相比較，金屬性最強的是__________（填元素符號）；

(3) 元素③的最高價氧化物對應的水化物的化學式為____________________；

(4) 元素③和元素⑥的氫化物均極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取它們的濃溶液，相互接近時，可看到大量的白煙，寫出產(chǎn)生該現(xiàn)象的化學方程式___________________。

（1）收集到(CH3)4NOH的區(qū)域是________(填a、b、c或d)。

（2）寫出電池總反應_____________。

（二）乙酸乙酯一般通過乙酸和乙醇酯化合成：CH3COOH(l)+C2H5OH(l) CH3COOC2H5(l)+H2O(l) ΔH=－2.7kJ·mol－1

已知純物質和相關恒沸混合物的常壓沸點如下表：

請完成：

（1）關于該反應，下列說法不合理的是_____________。

A．反應體系中硫酸有催化作用

B．因為化學方程式前后物質的化學計量數(shù)之和相等，所以反應的ΔS等于零

C．因為反應的△H 接近于零，所以溫度變化對平衡轉化率的影響大

D．因為反應前后都是液態(tài)物質，所以壓強變化對化學平衡的影響可忽略不計

（2）一定溫度下該反應的平衡常數(shù)K=4.0。若按化學方程式中乙酸和乙醇的化學計量數(shù)比例投料，則乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率y =_________；若乙酸和乙醇的物質的量之比為n : 1，相應平衡體系中乙酸乙酯的物質的量分數(shù)為x，請在圖中繪制x隨n變化的示意圖(計算時不計副反應)________。

（3）工業(yè)上多采用乙酸過量的方法，將合成塔中乙酸、乙醇和硫酸混合液加熱至110℃左右發(fā)生酯化反應并回流，直到塔頂溫度達到70～71℃，開始從塔頂出料。控制乙酸過量的作用有___________________。

（4）近年，科學家研究了乙醇催化合成乙酸乙酯的新方法：2C2H5OH(g) CH3COOC2H5(g)+2H2(g)

在常壓下反應，冷凝收集，測得常溫下液體收集物中主要產(chǎn)物的質量分數(shù)如圖所示。關于該方法，下列推測合理的是_____。

A．反應溫度不宜超過300℃

B．增大體系壓強，有利于提高乙醇平衡轉化率

C．在催化劑作用下，乙醛是反應歷程中的中間產(chǎn)物

D．提高催化劑的活性和選擇性，減少乙醚、乙烯等副產(chǎn)物是工藝的關鍵

A.氧分子的活化是 O－O 的斷裂與 C－O 鍵的生成過程

B.炭黑顆粒是大氣中 SO2 轉化為 SO3 的催化劑

C.每活化一個氧分子吸收 0.29eV 能量

D.水可使氧分子活化反應的活化能降低 0.42eV

⑴把苯加入到盛有溴水的試管中，液體會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，充分振蕩、靜置，出現(xiàn)橙紅色液體的一層在_______層(填“上”或“下”)；

⑵把苯加入到盛有少量高錳酸鉀溶液的試管中，振蕩后，酸性高錳酸鉀溶液不褪色，說明苯分子中________(填“有”或“沒有”)碳碳雙鍵；

⑶在濃硫酸作用下，苯在50～60℃可以與濃硝酸反應生成硝基苯，反應的化學方程式為_____________。

A.制取氧氣B.制取氨氣

C.碳酸氫鈉受熱分解D.制取乙酸乙酯

A. SO3+H2O=H2SO4 B. CaCO3CaO+CO2↑

C. Zn+H2SO4＝ZnSO4＋H2↑ D. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計算出鹽酸的物質的量濃度為________molL﹣1。

(2)酸式滴定管使用的第一步操作是________

(3)以下操作造成測定結果偏高的原因可能是________。

A.振蕩錐形瓶時有液滴濺出

B.滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確

C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗

D.滴定到終點讀數(shù)時發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

E.未用標準液潤洗堿式滴定管

(1)該溫度下，向 2 L 的密閉容器中充入 N2 和 O2 各 1 mol，5分鐘后O2的物質的量為 0.5 mol，則 用N2表示的反應速率為________。

(2)假定該反應是在恒容條件下進行，判斷該反應達到平衡的標志________ (填字母序號)。

A.消耗 1 mol N2 同時生成 1 mol O2 B.混合氣體密度不變

C.混合氣體平均相對分子質量不變 D.2v(N2)正＝v(NO)逆

(3)將 N2、O2 的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下列變化趨勢正確的是________ (填字母序號)。

A. B. C.

(4)該溫度下，某時刻測得容器內(nèi) N2 、O2、NO 的濃度分別為 2.5×10－1 mol·L－1、4.0×10－2 mol·L－1和 3.0×10-3mol·L-1，此時反應________ (填“處于化學平衡狀態(tài)”“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”)，理由是________