完成下列填空：

（1）氯原子最外層電子的電子排布式是__．與電子排布式相比，軌道表示式增加了對核外電子運動狀態(tài)中__描述．

（2）氫、氯、氧三種元素各能形成一種簡單陰離子，按離子半徑由大到小的順序排列這些離子__．

（3）氯氣﹣氯水體系中，存在多個含氯元素的平衡關(guān)系，請分別用平衡方程式表示：__．已知HClO的殺菌能力比ClO﹣強，氯處理飲用水時，在夏季的殺菌效果比在冬季差，可能原因是__（一種原因即可）．

（4）在氯水中，下列關(guān)系正確的是__（選填編號）．

a c（HClO）+c（ClO﹣）=c（H+）﹣c（OH﹣）

b c（H+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣）

c c（HClO）＜c（Cl﹣）

d c（Cl﹣）＜c（OH﹣）

（5）ClO2是一種更高效、安全的消毒劑，工業(yè)上可用ClO2與水中的MnCl2在常溫下反應，生成MnO2和鹽酸，以除去水中Mn2+，寫出該反應的化學方程式（需配平）__．有人認為產(chǎn)物MnO2和鹽酸會繼續(xù)反應生成氯氣，這種認識對嗎？__（填“對”或“錯”），說明理由__．

A.各能級按、、、的順序所容納的最多電子數(shù)依次為1、3、5、7的2倍

B.各能層的能級都是從能級開始至能級結(jié)束

C.各能層含有的能級數(shù)為

D.各能層含有的電子數(shù)為

A.同一原子中，、、電子的能量逐漸減小

B.同一原子中，上的電子較上的電子離核遠

C.能量高的電子在離核近的區(qū)域運動，能量低的電子在離線遠的區(qū)域運動

D.各能層含有的能級數(shù)為（為能層序數(shù)）

完成下列填空：

（1）圖中X的電子式為__；其水溶液在空氣中放置易變渾濁，寫出反應的化學方程式__；該變化說明S的非金屬性比O__（填“強”或“弱”），從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因：__．通過__（舉兩例），也可以判斷氧、硫兩種元素的非金屬性強弱．

（2）下列物質(zhì)用于Na2S2O3制備，從氧化還原反應的角度，理論上有可能的是__（選填編號）．

a Na2S+S b Z+S c Na2SO3+Y d NaHS+NaHSO3

（3）已知反應：Na2S2O3+H2SO4→Na2SO4+S↓+SO2+H2O，研究其反應速率時，下列方案合理的是__（選填編號）．

a 測定一段時間內(nèi)生成SO2的體積，得出該反應的速率

b 研究濃度、溫度等因素對該反應速率的影響，比較反應出現(xiàn)渾濁的時間

c 用Na2S2O3固體分別與濃、稀硫酸反應，研究濃度對該反應速率的影響

（4）治理含CO、SO2的煙道氣，以Fe2O3做催化劑，將CO、SO2在380℃時轉(zhuǎn)化為S和一種無毒氣體．已知：①硫的熔點：112.8℃、沸點：444.6℃；②反應每得到1mol硫，放出270kJ的熱量．寫出該治理煙道氣反應的熱化學方程式__．

（5）其他條件相同、催化劑不同時，上述反應中SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應溫度的變化如圖2．不考慮催化劑價格因素，生產(chǎn)中選Fe2O3做催化劑的主要原因是__．

A.該氨水顯弱堿性

B.加水稀釋過程中，的值減小

C.與同溫下pH=11的NaOH溶液相比，NaOH溶液中c(Na+)大于氨水中c(NH4+)

D.加入少量NH4Cl 固體，溶液中水的電離平衡：H2OH+ + OH―向右移動

A.純堿溶液能清洗油污：CO32﹣+H2OHCO3﹣+OH﹣

B.配制FeSO4溶液時加入適量的鐵粉：Fe3++Fe→2Fe2+

C.含1molNaOH和1molNa2CO3的混合溶液中滴入含1.5molHCl的稀鹽酸：2OH﹣+CO32﹣+3H+→HCO3﹣+2H2O

D.NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液至SO42﹣恰好沉淀完全：2Ba2++4OH﹣+Al3++2SO42﹣→2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O

（1）A為______（填元素符號，下同），B為______，C為______；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______。

（2）試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：____________（填化學式）。

（3）A和B可形成原子個數(shù)比為的化合物，其化學式為______。

（4）將E的單質(zhì)通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，試寫出該反應的化學方程式：____。

A.FeO、FeS、CuO、CuS、稀硫酸

B.苯、四氯化碳、無水乙醇、己烯 溴水

C.甲酸、乙酸、乙醛、乙醇 新制氫氧化銅懸濁液

D.苯酚鈉溶液、甲苯、乙酸乙酯、乙酸 飽和碳酸鈉溶液

（1）寫出下列元素的符號：①______，⑥______，⑦______。

（2）上述表中的元素中，最活潑的金屬元素是______（填元素符號，下同），非金屬性最強的元素是______，最不活潑的元素是______。

（3）上述表中元素的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是______（填化學式，下同），堿性最強的是______，屬于兩性氫氧化物的是______，寫出這三種物質(zhì)之間相互反應的化學方程式：______，______，______。

（4）上述表中的元素（不考慮0族元素）中，原子半徑最小的是______（填元素符號，下同），原子半徑最大的是______。

（5）在③與④中，化學性質(zhì)較活的是______（填元素符號）；在⑧與中，其單質(zhì)的氧化性較強的是______（填元素符號），請設(shè)計實驗加以證明：______。

A.的酸性強于，故非金屬性：

B.第ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強的元素

C.僅用溶液、溶液、溶液，無法驗證、的金屬性強弱

D.第ⅦA族元素的陰離子還原性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強