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【題目】下列有關認識正確的是

A.各能級按、、、的順序所容納的最多電子數依次為1、3、5、7的2倍

B.各能層的能級都是從能級開始至能級結束

C.各能層含有的能級數為

D.各能層含有的電子數為

【答案】A

【解析】

A．各能級的原子軌道數按s、p、d、f的順序依次為1、3、5、7，每一軌道容納2個電子，所以各能級最多能容納電子數按s、p、d、f的順序分別為2、6、10、14，故A正確；

B．各能層的能級都是從s能級開始，每個能層上能級個數與能層數相等，所以有的能層不含f能級，故B錯誤；

C．各能層含有的能級數與其能層數相等為n，故C錯誤；

D．各能層最多含有的電子數為2n2，但最外層不能超過8個電子，次外層不能超過18個電子，倒數第三層不能超過32個電子，故D錯誤；

故答案選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以石油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯為原料，經過下列反應合成高分子化合物H，該物質可用于制造以玻璃纖維為填料的增強塑料（俗稱玻璃鋼）

請按要求填空：

（1）寫出下列反應的反應類型：反應① ___________ ； 反應⑤ ___________ 。

（2）反應②的化學方程式是：__________ 。

（3）反應③、④中有一反應是與HCl加成，該反應是______（填反應編號），設計這一步反應的目的是_____，物質C的結構簡式是_____。

（4）寫出與G具有相同種類和數目的官能團的同分異構體：________。

（5）寫出由甲苯合成苯甲醛的合成路線________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收ZnSO4溶液的有機高聚物做固態(tài)電解質，其電池總反應為：

MnO2+Zn+(1+)H2O+ZnSO4MnOOH+ZnSO4[Zn(OH)2]3·xH2O

其電池結構如圖1所示，圖2是有機高聚物的結構片段。

下列說法中，正確的是（ ）

A.碳納米管具有導電性，可用作電極材料

B.放電時，電池的正極反應為MnO2-e-+H+=MnOOH

C.充電時，Zn2+移向MnO2

D.合成有機高聚物的單體是

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】卡巴拉丁F是老年人認知障礙的重要治療藥物。其合成路線如圖所示：

（1）B中含氧官能團的名稱為___。

（2）B→C的反應類型為___。

（3）化合物X(C4H3ONCl)的結構簡式為__。

（4）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式：__。

①能水解，水解產物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫。

（5）已知：RXRCNRCOOH

RX+

以和苯為主要原料制備，寫出相應的合成路線流程圖（無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。___

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素，它們的原子序數依次增大，其中B是地殼中含量最多的元素。已知A、C及B、D分別是同主族元素，且B、D兩元素原子核內質子數之和是A、C兩元素原子核內質子數之和的2倍；在處于同周期的C、D、E三種元素中，E的原子半徑最小；通常情況下，五種元素的單質中有三種氣體，兩種固體。

（1）A為______（填元素符號，下同），B為______，C為______；D的原子結構示意圖為______。

（2）試比較D、E兩元素的最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：____________（填化學式）。

（3）A和B可形成原子個數比為的化合物，其化學式為______。

（4）將E的單質通入A、B、C三種元素組成的化合物的水溶液中，試寫出該反應的化學方程式：____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有兩種短周期元素、，元素原子的最外層電子數為，次外層電子數為；元素原子的層（有電子）電子數為，層電子數為。

（1）推斷元素名稱和符號：_______、______，______、_______。

（2）、兩元素形成的化合物可能具有的性質是_______（填序號）。

A.能與水反應 B.能與硫酸反應 C.能與氫氧化鈉溶液反應

（3）元素的原子含有_______個能層，Y元素的原子含有_______個能層。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】錫有SnCl2、SnCl4兩種氯化物．SnCl4是無色液體，極易水解，熔點﹣36℃，沸點114℃，金屬錫的熔點為231℃．實驗室用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水SnCl4（此反應過程放出大量的熱）．實驗室制取無水SnCl4的裝置如圖所示．

完成下列填空：

（1）儀器A的名稱__； 儀器B的名稱__．

（2）實驗室制得的氯氣中含HCl和水蒸氣，須凈化后再通入液態(tài)錫中反應，除去HCl的原因可能是__；除去水的原因是__．

（3）當錫熔化后，通入氯氣開始反應，即可停止加熱，其原因是__．若反應中用去錫粉11.9g，反應后在錐形瓶中收集到23.8g SnCl4，則SnCl4的產率為__．

（4）SnCl4遇水強烈水解的產物之一是白色的固態(tài)二氧化錫．若將SnCl4少許暴露于潮濕空氣中，預期可看到的現象是__．

（5）已知還原性Sn2+＞I﹣，SnCl2也易水解生成難溶的Sn（OH）Cl．如何檢驗制得的SnCl4樣品中是否混有少量的SnCl2？__．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】三氧化二鎳(Ni2O3)是一種灰黑色無氣味有光澤的塊狀物，易粉碎成細粉末，常用于制造高能電池。工業(yè)上以金屬鎳廢料生產Ni2O3的工藝流程如下：

下表為金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(設開始沉淀時金屬離子濃度為1.0 mol·L－1)：

回答下列問題：

(1)為提高金屬鎳廢料浸出的速率，在“酸浸”時可采取的措施是___________。(寫兩點即可)

(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni2＋、Fe2+、Fe3+、Al3+等。加H2O2的作用是__________，其離子方程式為______________________。

(3)在沉鎳前，需加Na2CO3控制溶液pH的范圍為__________。

(4)沉鎳的離子方程式為_____________________。

(5)氧化生成Ni2O3的離子方程式為___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有①氨水 ②NH4Cl溶液 ③Na2CO3溶液 ④NaHCO3溶液各25 mL，物質的量濃度均為0.1 mol/L，下列說法正確的是

A. 4種溶液pH的大小順序：①>④>③>②

B. 溶液①、②等體積混合后pH > 7，則c(NH4+) < c(NH3·H2O)

C. 向溶液①、②中分別加入25 mL 0.1mol/L鹽酸后，溶液中c(NH4+)：①>②

D. 向溶液③、④中分別加入12.5 mL 0.1mol/L NaOH溶液后，兩溶液中的離子種類相同

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