化學(xué)是以實驗為基礎(chǔ)的學(xué)科，化學(xué)實驗又有定性實驗和定量實驗之分．利用已學(xué)知識對下列實驗進行分析并填空：
Ⅰ．

實驗?zāi)康?/TD>	探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響 探究溫度對H2O2分解反應(yīng)速率的影響
實驗
實驗結(jié)論	結(jié)論： 溫度越高，反應(yīng)速率越快 溫度越高，反應(yīng)速率越快 FeCl3在實驗中的作用為： 催化劑 催化劑
反應(yīng)方程式	2H2O2  FeCl3  .   2H2O+O2↑ 2H2O2  FeCl3  .   2H2O+O2↑

Ⅱ．

實驗?zāi)康?/TD>	探究鹵素單質(zhì)氧化性的相對強弱
實驗	現(xiàn)象	離子方程式
1．將少量氯水分別加入盛有KBr和NaI溶液的試管中， 振蕩后加入CCl4，振蕩、靜置	（1）溶液分層，上層幾 乎無色，下層為橙色． （2） 溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫（紅）色 溶液分層，上層幾乎無色，下層為紫（紅）色	（1） Cl2+2Br-=Br2+2Cl- Cl2+2Br-=Br2+2Cl- （2） Cl2+2I-=I2+2Cl- Cl2+2I-=I2+2Cl-
2．將少量溴水加入盛有NaI溶液的試管中， 振蕩后加入少量CCl4，振蕩、靜置	/	（3） Br2+2I-=I2+2Br- Br2+2I-=I2+2Br-
實驗結(jié)論并從原子結(jié)構(gòu)上解釋原因	結(jié)論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2 解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引力逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱 結(jié)論：氧化性：Cl2＞Br2＞I2 解釋原因：同主族元素從上到下，核電荷數(shù)逐漸增大，電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對外層電子的引力逐漸減弱，單質(zhì)的氧化性逐漸減弱

Ⅲ．
資料：氯氣難溶于飽和氯化鈉溶液；實驗室可利用MnO₂和濃鹽酸在加熱的條件下制備氯氣
實驗：某食鹽樣品中混有NaBr雜質(zhì)，為測定該食鹽樣品的純度，設(shè)計實驗過程如甲圖所示：

閱讀上述資料和實驗過程，完成下列填空：
（1）請從乙圖中選出四個裝置（可重復(fù)使用），來完成制取并向溶液A中通入過量Cl₂的實驗，將所選裝置的選項代碼填入方框，并在括號中寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．

（2）為了證明甲圖中溶液D中幾乎不存在Br^-，可選用的試劑為（填選項字母）．
A．碘水                    
B．淀粉碘化鉀溶液
C．新制氯水和四氯化碳            
D．食鹽水
（3）依據(jù)甲圖所示，在萃取操作中應(yīng)選取的有機溶劑為．
A．四氯化碳     B．水     C．乙醇     D．苯
（4）在萃取、分液的過程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽對準(zhǔn)漏斗口上的小孔，其目的是．
（5）試計算原固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%．

將下列物質(zhì)進行分類：
①⁶Li 和 ⁷Li
②C₆₀ 與C₇₀
③H₂O與 D₂O
④CH₃CH₂CH₂CH₃與CH₃CH（CH₃）₂
⑤CH₃CH₂CH₂CH₂CH₃ 與CH₃CH₂CH₂CH₃
⑥乙醇（C₂H₅OH）與甲醚（CH₃-O-CH₃）
（1）互為同位素的是（填編號，下同）；
（2）互為同系物的是；
（3）互為同分異構(gòu)體的是．

Li-Al/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)為：2Li⁺+FeS+2e^-=Li₂S+Fe．有關(guān)該電池的下列說法中正確的是（　�。�

X、Y、M、Z四種短周期主族元素的原子半徑依次減小，X、Y、Z的電子層數(shù)之和為5，X元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，Y元素原子的最外層電子數(shù)是X元素和Z元素原子最外層電子數(shù)的總和，M是地殼中含量最多的元素．下列說法不正確的是（　�。�

驗證某有機物屬于烴，應(yīng)完成的實驗內(nèi)容是（　�。�

如圖表示H₂+Cl₂=2HCl 反應(yīng)中能量變化的理論分析示意圖，下列說法正確的是（　�。�

已知一定溫度時：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）．當(dāng)生成2mol NH₃時，放出熱量為92kJ，在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入3mol H₂和1mol N₂，達到平衡時放出熱量為Q，則下列關(guān)系式中正確的是（　�。�

A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素，A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物顯堿性，且堿性B＞A；C、D兩種元素對應(yīng)的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞D，E是這五種元素中形成簡單離子半徑最小的元素．則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是（　�。�

主族元素的陽離子和陰離子都具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征，陽離子比陰離子少兩個電子層的離子化合物是（　　）

日常所用的鋅-錳干電池的電極分別為鋅筒和石墨棒，以糊狀NH₄Cl作電解質(zhì)，電極反應(yīng)為：Zn-2e^-=Zn²⁺，2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-=Mn₂O₃+2NH₃+H₂O．下列有關(guān)鋅-錳干電池的敘述中不正確的是（　�。�