（1）R3- 的核外電子排布式是____________________________；

（2）寫出Z(OH)3加熱的化學方程式_________________________；

（3）Q與Y形成的最簡單氣態(tài)氫化物分別為甲、乙，下列判斷正確的是________，

a．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲>乙 b．穩(wěn)定性：甲>乙，沸點：甲<乙

c．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲<乙 d．穩(wěn)定性：甲<乙，沸點：甲>乙

（4）Q、R、Y三種元素的原子半徑從大到小的順序為____________（用元素符號作答）

（5）Q的一種氫化物相對分子質量為26，其電子式為__________________

（6）X和Y形成的化合物晶體屬于____________。

(1)基態(tài)F原子中能量最高的電子其電子云輪廓圖為_______形；基態(tài)K原子的核外電子排布式為______。

(2)氮與氧均為第二周期元素，請判斷N元素與O元素的第一電離能I1(N)_____I1(O)(填"大于"“小于”或“等于”)，原因是_____________。

(3)H3BO3是一種一元弱酸，可與NaOH 溶液反應生成Na[B(OH)4]，在硼酸和B(OH)4—中B原子的雜化方式分別為________。

(4)BF3是一種 _________分子(填寫“極性”或“非極性”)，BF3分子的空間構型為____________，與BF3互為等電子體的分子或離子有________(寫出一種即可)。

(5)周期表中，某些主族元素的左上或右下元素的性質是相似的，被稱為對角線規(guī)則。寫出Be元素最高價氧化物的水化物與NaOH溶液反應的離子方程式________。

A.該分子中所有氫原子不可能在同一個平面上

B.1 mol該物質與H2反應時，最多消耗7 molH2

C.加入FeCl3溶液呈紫色，因為該物質屬于酚類物質

D.滴入酸性高錳酸鉀溶液，紫色褪去，可證明其結構中存在碳碳雙鍵

(1)工業(yè)上可用乙苯催化脫氫方法制備苯乙烯，其反應原理如下：

①在容積固定為2L的密閉容器內充人2mol，加入合適催化劑(體積可以忽略不計)后在一定溫度壓強下開始反應，用壓力計監(jiān)測容器內壓強的變化如下：

根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算該溫度下壓強平衡常數(shù)Kp_____(計算結果帶單位，用平衡分壓代替平衡濃度計算，分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

②實際生產中常在恒壓條件下?lián)饺敫邷厮�蒸氣作為反應體系的稀釋劑(水蒸氣不參加反應)。在一定壓強、900K的條件下，苯乙烯的產率隨著的增大而_________(填“增大”“減小”或“不變”)。隨著反應的進行，會產生積碳使催化劑活性減弱，水蒸氣還有利于恢復催化劑活性，原因是__________(用化學方程式表示)。

(2)研究表明金屬次卟啉二甲酯能夠順利地選擇性催化氧化苯乙烯生成苯甲醛(結構簡式為)，以該反應原理設計成酸性燃料電池，則電池負極的電極反應式為____________，若該電池消耗標準狀況下11.2 L的O2，則外電路中理論上轉移電子的物質的量為________。

A.a單質可跟d的最高價氧化物對應的水化物反應

B.原子半徑a>b>c﹥d

C.b的氫化物比c的氫化物不穩(wěn)定

D.a的最高價氧化物的水化物比b的最高價氧化物的水化物酸性強

【題目】1934年居里夫婦用α粒子轟擊得到一種自然界不存在的核素，開創(chuàng)了人造核素的先河。其發(fā)生的變化如下：+→+。下列有關說法錯誤的是

A.和兩種原子互為同位素

B.在中，質子數(shù)=中子數(shù)=核外電子數(shù)

C.該變化同樣遵循質量守恒定律

D.該變化說明原子核在化學反應中也能發(fā)生變化

A.2-甲基-3-丁炔

B.2-甲基-1-丙醇

C.2—甲基丁烷

D.二氯丙烷CH2Cl-CH2Cl

(1)該同學在含有相同濃度Mn2+和Cu2+的溶液中滴加Na2S的稀溶液，觀察到先出現(xiàn)的沉淀顏色是______，該實驗說明在相同條件下Ksp越小，物質的溶解度____(填“越大”或“越小”)。

(2)已知室溫下鐵離子開始沉淀的pH為1.0，則此溶液中 Fe3+的物質的量濃度為______，若溶液中含有與Fe3+等濃度的 Al3+，調節(jié) pH 使 Fe3+沉淀完全時，其中_____Al(OH)3沉淀(填“含有”或“不含有”)。

(3)某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+雜質，利用沉淀轉化原理最適宜加入過量的__________(填序號)。寫出加入該試劑除去Pb2+時發(fā)生的離子反應方程式_______。

A.FeS B.Fe2O3 C.Na2S D.ZnO

(4)由 FeCl3·6H2O晶體得到純的無水FeCl3，需要進行的操作是_________。

（1）采用甲烷的二次轉化法可以制備氫氣．

第一次轉化的化學方程式：CH4+H2O→CO+3H2；

第二次轉化的化學方程式：2CO+CH4+2O2→3CO2+2H2；2CO+O2→2CO2．

現(xiàn)有標準狀況下1m3的甲烷，若第一次轉化80%，第二次轉化20%，經(jīng)過二次完全轉化后可以得到H2__mol．

（2）用飽和K2CO3溶液吸收上述混合氣體中的CO2以得到純凈的氫氣．處理上述的CO2至少需要飽和K2CO3溶液____g．（已知：20℃K2CO3溶解度：110g/100g水）

（3）已知NH3+2O2→HNO3+H2O．現(xiàn)有氨氣1.7噸，不補充水，理論上可制得硝酸的濃度為___%；在該硝酸中加入__噸水最終可得50%的硝酸．

（4）工業(yè)上常用98%的濃H2SO4作為制取濃HNO3的脫水劑．63.5%HNO3（質量為M1）中加98%的濃H2SO4（質量為M2）后蒸餾．分別得到97.7%的HNO3和49%的H2SO4溶液（不含HNO3）．

①若蒸餾過程中HNO3、H2SO4、H2O均無損耗，求蒸餾前的投料比的值__（列式計算）．

②蒸餾過程中，若H2O的損耗占總質量的5.0%，即有（M1+M2）×5.0%的H2O流失．則投料時，比值如何變化，請列式計算說明__．

完成下列填空：

已知：粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等雜質離子．

（1）精制除雜的步驟順序是____→___→____→____→____ （填字母編號）．

a 粗鹽溶解 b 加入鹽酸調pH c 加入Ba（OH）2溶液 d 加入Na2CO3溶液 e 過濾

（2）向飽和食鹽水中先通入NH3，后通入CO2，理由是______．在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是______．

（3）請在圖1流程圖中添加兩條物料循環(huán)的路線．____

（4）圖2裝置中常用于實驗室制備CO2的是__（填字母編號）；用c裝置制備NH3，燒瓶內可加入的試劑是___（填試劑名稱）．

（5）一種天然堿晶體成分是aNa2CO3bNa2SO4cH2O，利用下列提供的試劑，設計測定Na2CO3質量分數(shù)的實驗方案．請把實驗方案補充完整：

供選擇的試劑：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、堿石灰、Ba（OH）2溶液

①______．

②______．

③______．

④計算天然堿晶體中含Na2CO3的質量分數(shù)．